Pertanyaan

Larutan basa lemah M OH 0,1 M mempunyai derajat ionisasi x . Jika 10 mL larutan tersebut ditambahkan air sehingga volumenya menjadi 100 mL, derajat ionisasi larutan tersebut setelah pengenceran adalah ....

Larutan basa lemah MOH 0,1 M mempunyai derajat ionisasi x. Jika 10 mL larutan tersebut ditambahkan air sehingga volumenya menjadi 100 mL, derajat ionisasi larutan tersebut setelah pengenceran adalah .... $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pengenceran basa mengakibatkan nilai pH-nya turun dan pOH-nya naik. Diketahui pengenceran yang dilakukan adalah dari 10 mL menjadi 100 mL, yaitu 10 kali pengenceran, artinya nilai pOH akan berubah naik1 satuan, artinya akan turun 10 kali lipat. Maka setelah pengenceran derajat disosiasinya juga akan bertambah kecil 10 kali lipat. Derajat ionisasi awal adalah x , maka setelah pengenceran menjadi 0,1 x . Hitung [ OH − ] misalkan α (derajat ionisasi) adalah 0,1 [ OH − ] = M basa × α [ OH − ] = 0 , 1 M × 0 , 1 [ OH − ] = 0 , 01 M Hitung [ OH − ] setelah pengenceran M 1 × V 1 0 , 01 M × 10 mL M 2 M 2 = = = = M 2 × V 2 M 2 × 100 mL 100 mL 0 , 01 M × 10 mL 0 , 001 M atau 1 0 − 3 M . Hitung α (derajat ionisasi) setelah pengenceran [ OH − ] 0 , 001 α α = = = = M basa × α 0 , 1 M × α 0 , 1 0 , 001 0 , 01 Derajat ionisasi awal adalah x , maka setelah pengenceran menjadi 0,1 x . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pengenceran basa mengakibatkan nilai pH-nya turun dan pOH-nya naik. Diketahui pengenceran yang dilakukan adalah dari 10 mL menjadi 100 mL, yaitu 10 kali pengenceran, artinya nilai pOH akan berubah naik 1 satuan, artinya akan turun 10 kali lipat. Maka setelah pengenceran derajat disosiasinya juga akan bertambah kecil 10 kali lipat. Derajat ionisasi awal adalah x, maka setelah pengenceran menjadi 0,1x.

Hitung $[OH^{-}]$ misalkan $α$ (derajat ionisasi) adalah 0,1
$[OH^{-}] = M basa \times α [OH^{-}] = 0, 1 M \times 0, 1 [OH^{-}] = 0, 01 M$
Hitung $[OH^{-}]$ setelah pengenceran
$M_{1} \times V_{1} 0, 01 M \times 10 mL M_{2} M_{2} = = = = M_{2} \times V_{2} M_{2} \times 100 mL \frac{0 , 01 M \times 10 mL}{100 mL} 0, 001 M atau 1 0^{- 3} M .$
Hitung $α$ (derajat ionisasi) setelah pengenceran
$[OH^{-}] 0, 001 α α = = = = M basa \times α 0, 1 M \times α \frac{0 , 001}{0 , 1} 0, 01$

Derajat ionisasi awal adalah x, maka setelah pengenceran menjadi 0,1x.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung berapa volume (mL) larutan NH 3 pekat (konsentrasi 25% dan berat jenis 0 , 9 g / mL ) yang diperlukan untuk membuat 250 mL Larutan NH 3 encer 0,2 M? dan tentukan pH larutan encer tersebut j...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu gelas kimia 50 mL larutan NaOH 0,1 M, kemudian ditambah akuades sebanyak 450 mL. pH larutan berubah dari... menjadi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume air harus ditambahkan pada 50 mL larutan NaOH 0,5 M untuk memperoleh larutan NaOH 0,2 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

20 mL larutan Ca ( OH ) 2 0 , 05 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 2 liter, tentukan pH sebelum dan sesudah pengenceran!

3.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Perubahan pH larutan terjadi dari . . .