Pertanyaan

Ke dalam 1 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Perubahan pH larutan terjadi dari . . .

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan pH larutan KOH yaitu dari 13 menjadi 11.

perubahan pH larutan

\underline{KOH}

yaitu dari 13 menjadi 11.

Pembahasan

Larutan KOH adalah larutan basa kuat. Larutan basa kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion OH − . Konsentrasi ion OH − yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa kuat dan valensi basanya. Sehingga nilai pOH larutan dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion OH − , sedangkan nilai pH basa kuat dapat dicari berdasarkan nilai pOH larutannya.Apabila larutan basa kuat ditambahkan air kedalamnya (diencerkan) akan menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih kecil dari semula. Untuk menghitung perubahan pH larutan KOH sebelum dan setelah penambahan airdapat dicari dengan cara berikut. 1) Tentukan pH larutan KOH awal. nilai pOH dapat dihitung berdasarkan konsentrasi ion OH − dalam larutan basa tesebut. Larutan KOH mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut KOH → K + + OH − konsentrasi ion awal [ OH − ] = = = M 1 . valensi basa 0 , 1 M . 1 0 , 1 M berdasarkan konsentrasi ion OH − tersebut maka, Nilai pOH larutan KOH awal pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 1 1 Nilai pH larutan KOH awal pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut. pH = = = 14 − pOH 14 − 1 13 Jadi, pH larutan KOH awal adalah 13. 2) Tentukan konsentrasi KOH setelah pengenceran jika kedalam larutan ditambahkan air maka akan terjadi proses pengenceran yang akan menyebabkan konsentrasi larutan menjadi berkurang. akan tetapi, mol larutan sebelum dan setelah pengenceran tetap sama, sehingga konsentrasi KOH setelah pengenceran yaitu V 1 × M 1 M 2 = = = = V 2 × M 2 V 2 V 1 × M 1 100 mL 1 mL × 0 , 1 M 1 0 − 3 M jadi, konsentrasi KOH setelah pengenceran adalah 1 0 − 3 M . 3) Tentukan pH larutan KOH setelah pengenceran konsentrasi ion setelah pengenceran [ OH − ] = = = M 2 . valensi basa 1 0 − 3 M . 1 1 0 − 3 M berdasarkan konsentrasi ion OH − tersebut maka, Nilai pOH larutan KOH setelah pengenceran pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 3 3 Nilai pH larutan KOH setelah pengenceran pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut. pH = = = 14 − pOH 14 − 3 11 Jadi, pH larutan KOH setelah pengenceranadalah 11 Dengan demikian, perubahan pH larutan KOH yaitu dari 13 menjadi 11.

Larutan $KOH$ adalah larutan basa kuat. Larutan basa kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion $OH^{-}$ . Konsentrasi ion $OH^{-}$ yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa kuat dan valensi basanya. Sehingga nilai pOH larutan dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion $OH^{-}$ , sedangkan nilai pH basa kuat dapat dicari berdasarkan nilai pOH larutannya. Apabila larutan basa kuat ditambahkan air kedalamnya (diencerkan) akan menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih kecil dari semula. Untuk menghitung perubahan pH larutan $KOH$ sebelum dan setelah penambahan air dapat dicari dengan cara berikut.

1) Tentukan pH larutan $KOH$ awal.

nilai pOH dapat dihitung berdasarkan konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan basa tesebut. Larutan $KOH$ mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut

$KOH \to K^{+} + OH^{-}$

konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ awal

$[OH^{-}] = = = M_{1} . valensi basa 0, 1 M . 1 0, 1 M$

berdasarkan konsentrasi ion $OH^{-}$ tersebut maka,

Nilai pOH larutan $KOH$ awal

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 0, 1 1$

Nilai pH larutan $KOH$ awal

pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

$pH = = = 14 - pOH 14 - 1 13$

Jadi, pH larutan $KOH$ awal adalah 13.

2) Tentukan konsentrasi $KOH$ setelah pengenceran

jika kedalam larutan ditambahkan air maka akan terjadi proses pengenceran yang akan menyebabkan konsentrasi larutan menjadi berkurang. akan tetapi, mol larutan sebelum dan setelah pengenceran tetap sama, sehingga konsentrasi $KOH$ setelah pengenceran yaitu

$V_{1} \times M_{1} M_{2} = = = = V_{2} \times M_{2} \frac{V _{1} \times M _{1}}{V _{2}} \frac{1 mL \times 0 , 1 M}{100 mL} 1 0^{- 3} M$

jadi, konsentrasi $KOH$ setelah pengenceran adalah $1 0^{- 3} M$ .

3) Tentukan pH larutan $KOH$ setelah pengenceran

konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ setelah pengenceran

$[OH^{-}] = = = M_{2} . valensi basa 1 0^{- 3} M . 1 1 0^{- 3} M$

berdasarkan konsentrasi ion $OH^{-}$ tersebut maka,

Nilai pOH larutan $KOH$ setelah pengenceran

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 3} 3$

Nilai pH larutan $KOH$ setelah pengenceran

pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

$pH = = = 14 - pOH 14 - 3 11$

Jadi, pH larutan $KOH$ setelah pengenceran adalah 11

Dengan demikian, perubahan pH larutan $\underline{KOH}$ yaitu dari 13 menjadi 11.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mLlarutan NaOH mengandung 20% berat NaOH (massa jenis = 1,2 gr mL − 1 ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan setelah pengenceran! ( Ar : Na = 23...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL NaOH 0,1 M ditambah 450 mL air, pH larutan menjadi ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam satu liter air murni ditetesi larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan NaOH adalah . . . .

4.9

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari150 ml larutan Mg ( OH ) 2 0,25 M ditambah 100 ml air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?

5.0

Jawaban terverifikasi