Pertanyaan

Ke dalam 1 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Perubahan pH larutan terjadi dari . . .

Ke dalam 1 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Perubahan pH larutan terjadi dari . . . 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan pH larutan KOH ​ yaitu dari 13 menjadi 11.

perubahan pH larutan  yaitu dari 13 menjadi 11.

Pembahasan

Larutan KOH adalah larutan basa kuat. Larutan basa kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion OH − . Konsentrasi ion OH − yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa kuat dan valensi basanya. Sehingga nilai pOH larutan dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion OH − , sedangkan nilai pH basa kuat dapat dicari berdasarkan nilai pOH larutannya.Apabila larutan basa kuat ditambahkan air kedalamnya (diencerkan) akan menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih kecil dari semula. Untuk menghitung perubahan pH larutan KOH sebelum dan setelah penambahan airdapat dicari dengan cara berikut. 1) Tentukan pH larutan KOH awal. nilai pOH dapat dihitung berdasarkan konsentrasi ion OH − dalam larutan basa tesebut. Larutan KOH mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut KOH → K + + OH − konsentrasi ion awal [ OH − ] ​ = = = ​ M 1 ​ . valensi basa 0 , 1 M . 1 0 , 1 M ​ berdasarkan konsentrasi ion OH − tersebut maka, Nilai pOH larutan KOH awal pOH ​ = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 1 1 ​ Nilai pH larutan KOH awal pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut. pH ​ = = = ​ 14 − pOH 14 − 1 13 ​ Jadi, pH larutan KOH awal adalah 13. 2) Tentukan konsentrasi KOH setelah pengenceran jika kedalam larutan ditambahkan air maka akan terjadi proses pengenceran yang akan menyebabkan konsentrasi larutan menjadi berkurang. akan tetapi, mol larutan sebelum dan setelah pengenceran tetap sama, sehingga konsentrasi KOH setelah pengenceran yaitu V 1 ​ × M 1 ​ M 2 ​ ​ = = = = ​ V 2 ​ × M 2 ​ V 2 ​ V 1 ​ × M 1 ​ ​ 100 mL 1 mL × 0 , 1 M ​ 1 0 − 3 M ​ jadi, konsentrasi KOH setelah pengenceran adalah 1 0 − 3 M . 3) Tentukan pH larutan KOH setelah pengenceran konsentrasi ion setelah pengenceran [ OH − ] ​ = = = ​ M 2 ​ . valensi basa 1 0 − 3 M . 1 1 0 − 3 M ​ berdasarkan konsentrasi ion OH − tersebut maka, Nilai pOH larutan KOH setelah pengenceran pOH ​ = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 3 3 ​ Nilai pH larutan KOH setelah pengenceran pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut. pH ​ = = = ​ 14 − pOH 14 − 3 11 ​ Jadi, pH larutan KOH setelah pengenceranadalah 11 Dengan demikian, perubahan pH larutan KOH ​ yaitu dari 13 menjadi 11.

Larutan  adalah larutan basa kuat. Larutan basa kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion . Konsentrasi ion  yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa kuat dan valensi basanya. Sehingga nilai pOH larutan dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion , sedangkan nilai pH basa kuat dapat dicari berdasarkan nilai pOH larutannya. Apabila larutan basa kuat ditambahkan air kedalamnya (diencerkan) akan menyebabkan konsentrasi zat menjadi lebih kecil dari semula. Untuk menghitung perubahan pH larutan  sebelum dan setelah penambahan air dapat dicari dengan cara berikut.

1) Tentukan pH larutan  awal.

nilai pOH dapat dihitung berdasarkan konsentrasi ion  dalam larutan basa tesebut. Larutan  mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut

konsentrasi ion O H to the power of bold minus sign awal

berdasarkan konsentrasi ion  tersebut maka,

Nilai pOH larutan  awal

Nilai pH larutan  awal

pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

Jadi, pH larutan  awal adalah 13.

2) Tentukan konsentrasi  setelah pengenceran

jika kedalam larutan ditambahkan air maka akan terjadi proses pengenceran yang akan menyebabkan konsentrasi larutan menjadi berkurang. akan tetapi, mol larutan sebelum dan setelah pengenceran tetap sama, sehingga konsentrasi  setelah pengenceran yaitu

 

jadi, konsentrasi  setelah pengenceran adalah .

3) Tentukan pH larutan  setelah pengenceran

konsentrasi ion O H to the power of bold minus sign setelah pengenceran

berdasarkan konsentrasi ion  tersebut maka,

Nilai pOH larutan  setelah pengenceran

Nilai pH larutan  setelah pengenceran

pH larutan dicari berdasarkan nilai pOH larutan tersebut, sehingga pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

Jadi, pH larutan  setelah pengenceran adalah 11

Dengan demikian, perubahan pH larutan  yaitu dari 13 menjadi 11.

2rb+

4.0 (3 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

20 mL larutan Ca ( OH ) 2 ​ 0 , 05 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 2 liter, tentukan pH sebelum dan sesudah pengenceran!

35

3.5

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia