Pertanyaan

Larutan asam cuka ( CH 3 COOH ) sebanyak 25 cm 3 dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata mengahabiskan NaOH sebanyak 30 cm 3 . Hitunglah kemolaran asam cuka tersebut.

Larutan asam cuka ( $CH_{3} COOH$ ) sebanyak 25 $cm^{3}$ dititrasi dengan larutan $NaOH$ 0,100 M, ternyata mengahabiskan $NaOH$ sebanyak 30 $cm^{3}$ . Hitunglah kemolaran asam cuka tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kemolaran asam cuka adalah 0,12 M.

Pembahasan

Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen , yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi . Titrasi asam basa dilakukan pada larutan CH 3 COOH dan NaOH . Persamaan reaksinya adalah CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → CH 3 COONa ( a q ) + H 2 O ( l ) Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh 1 mol CH 3 COOH ≈ 1 mol NaOH Persamaan titrasi asam basa dapat dituliskan sebagai berikut : M NaOH × V NaOH M CH 3 COOOH × V CH 3 COOH = b a dimana a dan b adalah koefisien reaksi asam dan basa. Sehingga konsentrasi asam cuka ( CH 3 COOH ) dapat dihitung dengan persamaan sebagai berikut : M NaOH × V NaOH M CH 3 COOOH × V CH 3 COOH 0 , 1 M × 30 cm 3 M CH 3 COOOH × 25 cm 3 M CH 3 COOOH = = = = b a 1 1 25 cm 3 0 , 1 M × 30 cm 3 0 , 12 M Jadi, kemolaran asam cuka adalah 0,12 M.

Titrasi asam basa merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi asam basa dilakukan dilakukan sampai mencapai titik ekivalen, yaitu titik di mana asam dan basa habis bereaksi.

Titrasi asam basa dilakukan pada larutan $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$ . Persamaan reaksinya adalah

$CH_{3} COOH (a q) + NaOH (a q) \to CH_{3} COONa (a q) + H_{2} O (l)$

Dari persamaan reaksi di atas, diperoleh

$1 mol CH_{3} COOH \approx 1 mol NaOH$

Persamaan titrasi asam basa dapat dituliskan sebagai berikut :

$\frac{M _{CH_{3} COOOH} \times V _{CH_{3} COOH}}{M _{NaOH} \times V _{NaOH}} = \frac{a}{b}$

dimana a dan b adalah koefisien reaksi asam dan basa.

Sehingga konsentrasi asam cuka ( $CH_{3} COOH$ ) dapat dihitung dengan persamaan sebagai berikut :

$\frac{M _{CH_{3} COOOH} \times V _{CH_{3} COOH}}{M _{NaOH} \times V _{NaOH}} \frac{M _{CH_{3} COOOH} \times 25 cm ^{3}}{0 , 1 M \times 30 cm ^{3}} M_{CH_{3} COOOH} = = = = \frac{a}{b} \frac{1}{1} \frac{0 , 1 M \times 30 cm ^{3}}{25 cm ^{3}} 0, 12 M$

Jadi, kemolaran asam cuka adalah 0,12 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Konsentrasi asam lemah yang dititrasi kira-kira 0 , 10 M jika K a asam lemah = 1 , 0 × ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pabrik pupuk dilakukan pengujian sampel. Kadar asam fosfat ( H 3 PO 4 ) dalam pupuk dikontrol tidak lebih dari 85%. Jika 0,5 gram sampel pupuk dilarutkan dalam 10 mL akuades,lalu dititrasi de...

4.7

Jawaban terverifikasi

Bila sebanyak 25 mL larutan jus apel dititrasi secara akurat dengan 30 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein dan diketahui massa jenis 1,609 g/cm 3 , berapa kad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel yang mengandung asam propionat ( M r = 74 g mol − 1 ) dilarutkan dalam 250 mL air. Larutan tersebut diambil 20 mL, lalu diencerkan hingga 100 mL. Sebanyak 50 mL larutan encer dititrasi ...

5.0

Jawaban terverifikasi