Pertanyaan

Larutan asam asetat 10 mL dengan konsentrasi 0 , 1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan 1000 mL, diketahui Ka asetat 1 , 0 × 1 0 − 5 . Perubahan pH yang terjadi adalah...

Larutan asam asetat 10 mL dengan konsentrasi $0, 1 M$ diencerkan dengan air sampai volume larutan 1000 mL, diketahui Ka asetat $1, 0 \times 1 0^{- 5}$ . Perubahan pH yang terjadi adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

T. Tafani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

pH awal asam asetat: pH sesudah diencerkan dapat diketahui dengan menggunakan rumus pengenceran. merupakan konsentrasi asam asetat sebelum diencerkan dan merupakan konsentrasi asam asetat sesudahdiencerkan. [ H + ] = Ka × M [ H + ] = 1 , 0 × 1 0 − 5 × 1 0 − 5 [ H + ] = 1 × 1 0 − 10 [ H + ] = 1 0 − 5 Maka pH asam asetat setelah diencerkan adalah: Perubahan pH yang terjadi adalah: pH sesudah reaksi - pH sebelum reaksi = 5 - 3 = 2 Jadi, jawaban yang benar adalah D.

pH awal asam asetat:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals 3 end table end style

pH sesudah diencerkan dapat diketahui dengan menggunakan rumus pengenceran. merupakan konsentrasi asam asetat sebelum diencerkan dan merupakan konsentrasi asam asetat sesudah diencerkan.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript 1 cross times M subscript 1 end cell equals cell V subscript 2 cross times M subscript 2 end cell row cell 10 space mL cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell equals cell 1000 space mL cross times M subscript 2 end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell begin inline style fraction numerator 10 space mL cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M over denominator 1000 space mL end fraction end style end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table end style$

$[H^{+}] = Ka \times M [H^{+}] = 1, 0 \times 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 5} [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 10} [H^{+}] = 1 0^{- 5}$

Maka pH asam asetat setelah diencerkan adalah:
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style

Perubahan pH yang terjadi adalah:

pH sesudah reaksi - pH sebelum reaksi = 5 - 3 = 2

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi