Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH larutan asam cuka sesudah diencerkan.

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar $1 kgL^{- 1}$ dan $K_{a} CH_{3} COOH$ sebesar $4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan pH larutan asam cuka sesudah diencerkan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan asam cuka sesudah diencerkan adalah 5 - log 8. CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka setelah diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut: Mencari volume asam cuka CH 3 COOH = = = 20% × 10 mL 2 mL 2 × 1 0 − 3 L Mencari massa asam cuka Massa = = = = = ρ × vol 1 × 2 ⋅ 1 0 − 3 2 ⋅ 1 0 − 3 kg 0 , 002 kg 2 gram Mencari Molaritas CH 3 COOH Molaritas CH 3 COOH = = = Mr massa × volume 1000 60 2 × 2000 1000 0 , 016 M pH larutan setelah diencerkan [ H + ] = = = = = K a × M a 4 ⋅ 1 0 − 6 × 0 , 0016 4 ⋅ 1 0 − 6 × 16 ⋅ 1 0 − 4 6 4 − 10 8 ⋅ 1 0 − 5 M pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 8 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 8

pH larutan asam cuka sesudah diencerkan adalah 5 - log 8.

$CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka setelah diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut:

Mencari volume asam cuka

$CH_{3} COOH = = = 20% \times 10 mL 2 mL 2 \times 1 0^{- 3} L$

Mencari massa asam cuka

$Massa = = = = = ρ \times vol 1 \times 2 \cdot 1 0^{- 3} 2 \cdot 1 0^{- 3} kg 0, 002 kg 2 gram$

Mencari Molaritas $CH_{3} COOH$

$Molaritas CH_{3} COOH = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{2000} 0, 016 M$

pH larutan setelah diencerkan

$[H^{+}] = = = = = K_{a} \times M_{a} 4 \cdot 1 0^{- 6} \times 0, 0016 4 \cdot 1 0^{- 6} \times 16 \cdot 1 0^{- 4} 6 4^{- 10} 8 \cdot 1 0^{- 5} M$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [8 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 8$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi