Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH larutan asam cuka sesudah diencerkan.

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar $1 kgL^{- 1}$ dan $K_{a} CH_{3} COOH$ sebesar $4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan pH larutan asam cuka sesudah diencerkan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan asam cuka sesudah diencerkan adalah 5 - log 8. CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka setelah diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut: Mencari volume asam cuka CH 3 COOH = = = 20% × 10 mL 2 mL 2 × 1 0 − 3 L Mencari massa asam cuka Massa = = = = = ρ × vol 1 × 2 ⋅ 1 0 − 3 2 ⋅ 1 0 − 3 kg 0 , 002 kg 2 gram Mencari Molaritas CH 3 COOH Molaritas CH 3 COOH = = = Mr massa × volume 1000 60 2 × 2000 1000 0 , 016 M pH larutan setelah diencerkan [ H + ] = = = = = K a × M a 4 ⋅ 1 0 − 6 × 0 , 0016 4 ⋅ 1 0 − 6 × 16 ⋅ 1 0 − 4 6 4 − 10 8 ⋅ 1 0 − 5 M pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 8 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 8

pH larutan asam cuka sesudah diencerkan adalah 5 - log 8.

$CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka setelah diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut:

Mencari volume asam cuka

$CH_{3} COOH = = = 20% \times 10 mL 2 mL 2 \times 1 0^{- 3} L$

Mencari massa asam cuka

$Massa = = = = = ρ \times vol 1 \times 2 \cdot 1 0^{- 3} 2 \cdot 1 0^{- 3} kg 0, 002 kg 2 gram$

Mencari Molaritas $CH_{3} COOH$

$Molaritas CH_{3} COOH = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{2000} 0, 016 M$

pH larutan setelah diencerkan

$[H^{+}] = = = = = K_{a} \times M_{a} 4 \cdot 1 0^{- 6} \times 0, 0016 4 \cdot 1 0^{- 6} \times 16 \cdot 1 0^{- 4} 6 4^{- 10} 8 \cdot 1 0^{- 5} M$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [8 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 8$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS