Pertanyaan

Larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 25 mL ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terjadi.

Larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 25 mL $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terjadi. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Latutan asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, campuran kedua larutan ini akan membentuk garam bersifat basa. Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 25 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 2 M ⋅ 25 mL n CH 3 COOH = 5 mmol Jumlah mol25 mL larutan NaOH 0,2 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 2 M ⋅ 25 mL n NaOH = 5 mmol Konsentrasi ion CH 3 COO − dalam larutan: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Jumlah mol ion CH 3 COO − : Koefisien CH 3 COO − = koefisien CH 3 COONa , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 5 mmol Konsentrasi ion CH 3 COO − : [ CH 3 COO − ] = V total n CH 3 COO − [ CH 3 COO − ] = 25 mL + 25 mL 5 mmol [ CH 3 COO − ] = 50 mL 5 mmol [ CH 3 COO − ] = 0 , 1 M [ CH 3 COO − ] = 1 0 − 1 M Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 1 [ OH − ] = 1 0 − 10 [ OH − ] = 1 0 − 5 pH larutan campuran: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9 pH larutan campuran tersebut adalah 9.

Latutan asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, campuran kedua larutan ini akan membentuk garam bersifat basa.

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 25 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 2 M \cdot 25 mL n CH_{3} COOH = 5 mmol$

Jumlah mol 25 mL larutan NaOH 0,2 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 2 M \cdot 25 mL n NaOH = 5 mmol$

Konsentrasi ion $CH_{3} COO^{-}$ dalam larutan:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$Koefisien CH_{3} COO^{-} = koefisien CH_{3} COONa, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 5 mmol$

Konsentrasi ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$[CH_{3} COO^{-}] = \frac{n CH _{3} COO ^{-}}{V _{total}} [CH_{3} COO^{-}] = \frac{5 mmol}{25 mL + 25 mL} [CH_{3} COO^{-}] = \frac{5 mmol}{50 mL} [CH_{3} COO^{-}] = 0, 1 M [CH_{3} COO^{-}] = 1 0^{- 1} M$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 1} [OH^{-}] = 1 0^{- 10} [OH^{-}] = 1 0^{- 5}$

pH larutan campuran:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9$

pH larutan campuran tersebut adalah 9. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Garam kalsium asetat dalam air membentuk larutan basa. Ion apa yang terhidrolisis dalam air? Tuliskan reaksi hidrolisis yang terjadi dan tentukan rumus pH larutan!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,1 M larutan HClO 4 , NH 4 Br , KOH dan KCN dilarutkan dalam air dengan volume yang sama, maka bila larutan yang terbentuk disusunberdasarkan kenaikan [ H + ] maka urutan yang betul adalahad...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.8

Jawaban terverifikasi