Pertanyaan

Jika 0,1 M larutan HClO 4 , NH 4 Br , KOH dan KCN dilarutkan dalam air dengan volume yang sama, maka bila larutan yang terbentuk disusunberdasarkan kenaikan [ H + ] maka urutan yang betul adalahadalah...

Jika 0,1 M larutan $HClO_{4}$ , $NH_{4} Br$ , $KOH$ dan $KCN$ dilarutkan dalam air dengan volume yang sama, maka bila larutan yang terbentuk disusun berdasarkan kenaikan $[H^{+}]$ maka urutan yang betul adalah adalah...

$KOH$ < $KCN$ < $NH_{4} Br$ < $HClO_{4}$
$KCN$ < $KOH$ < $HClO_{4}$ < $NH_{4} Br$
$HClO_{4}$ < $NH_{4} Br$ < $KCN$ < $KOH$
$NH_{4} Br$ < $HClO_{4}$ < $KOH$ < $KCN$
$KCN$ < $NH_{4} Br$ < $KOH$ < $HClO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan HClO 4 merupakan asam kuat yang dapat terionisasi dengan sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk mencari [ H + ] dalam asam kuat menggunakan persamaan: [ H + ] = Konsentrasi asam x valensi asam [ H + ] = 0 , 1 x 1 [ H + ] = 1 x 1 0 − 1 Jadi, [ H + ] pada HClO 4 adalah 0,1. Larutan NH 4 Br merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam NH 4 Br bersifat asam dan terhidrolisis sebagai karena hanya ion yang dapat terhidrolisis seperti pada reaksi: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) →⇌ NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) [ H + ] = K b K w x [ NH 4 Br ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 x 1 0 − 1 [ H + ] = 1 0 − 10 [ H + ] = 1 0 − 5 Jadi, [ H + ] pada NH 4 Br adalah 10 -5 . LarutanKOH Larutan KOH merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk menentukan konsentrasi ion OH - dalam basa kuat menggunakan persamaan: [ OH − ] = Konsentrasi basa x valensi basa [ OH − ] = 0 , 1 x 1 [ OH − ] = 1 x 1 0 − 1 Hubungan antara ion H + dan OH - dan tetapan kesetimbangan air ( K w ) dinyatakan dalam persamaan: [ H + ] = [ OH − ] K w [ H + ] = 1 0 − 1 1 0 − 14 [ H + ] = 1 0 − 13 Jadi, [ H + ] pada KOH adalah 10 -13 . Larutan KCN Larutan KCN merupakan larutan gram yang dihasilkan dari reaksi antar asam lemah dan basa kuat. Garam KCN terhidrolisis sebagian karena hanya CN - yang dapat terhidrolisi menghasilkan ion OH - seperti reaksi di bawah ini: CN − ( a q ) + H 2 O ( l ) →⇌ HCN ( a q ) + OH − ( a q ) Untuk menentukanOH - dalam larutan garam hidrolisis yaitu: [ OH − ] = K a K w x [ KCN ] [ OH − ] = 5 x 1 0 − 10 1 0 − 14 x 1 0 − 1 [ OH − ] = 1 , 4 x 1 0 − 3 Hubungan antara ion H + dan OH - dan tetapan kesetimbangan air ( K w ) dinyatakan dalam persamaan: [ H + ] = [ OH − ] K w [ H + ] = 1 , 4 x 1 0 − 3 1 0 − 14 [ H + ] = 7 , 14 x 1 0 − 12 Jadi, [ H + ] pada KCN adalah 7,14 x 10 -12 . Jadi, urutan berdasarkan kenaikan [ H + ] adalah KOH < KCN < NH 4 Br < HClO 4 . Maka, jawaban yang benar adalah A.

Larutan $HClO_{4}$ merupakan asam kuat yang dapat terionisasi dengan sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk mencari $[H^{+}]$ dalam asam kuat menggunakan persamaan:
$[H^{+}] = Konsentrasi asam x valensi asam [H^{+}] = 0, 1 x 1 [H^{+}] = 1 x 1 0^{- 1}$
Jadi, $[H^{+}]$ pada $HClO_{4}$ adalah 0,1.
Larutan $NH_{4} Br$ merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam $NH_{4} Br$ bersifat asam dan terhidrolisis sebagai karena hanya ion yang dapat terhidrolisis seperti pada reaksi: $NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) \to⇌ NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q)$

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} x [NH_{4} Br] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} x 1 0^{- 1} [H^{+}] = 1 0^{- 10} [H^{+}] = 1 0^{- 5}$

Jadi, $[H^{+}]$ pada $NH_{4} Br$ adalah 10^-5.
Larutan KOH
Larutan KOH merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk menentukan konsentrasi ion OH^-dalam basa kuat menggunakan persamaan:
$[OH^{-}] = Konsentrasi basa x valensi basa [OH^{-}] = 0, 1 x 1 [OH^{-}] = 1 x 1 0^{- 1}$
Hubungan antara ion H⁺ dan OH^- dan tetapan kesetimbangan air (K_w) dinyatakan dalam persamaan:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{[ OH ^{-} ]} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 1}} [H^{+}] = 1 0^{- 13}$
Jadi, $[H^{+}]$ pada KOH adalah 10^-13.
Larutan KCN

Larutan KCN merupakan larutan gram yang dihasilkan dari reaksi antar asam lemah dan basa kuat. Garam KCN terhidrolisis sebagian karena hanya CN^- yang dapat terhidrolisi menghasilkan ion OH^-seperti reaksi di bawah ini:

$CN^{-} (a q) + H_{2} O (l) \to⇌ HCN (a q) + OH^{-} (a q)$

Untuk menentukan OH^-dalam larutan garam hidrolisis yaitu:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} x [KCN] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{5 x 1 0 ^{- 10}} x 1 0^{- 1} [OH^{-}] = 1, 4 x 1 0^{- 3}$

Hubungan antara ion H⁺ dan OH^- dan tetapan kesetimbangan air (K_w) dinyatakan dalam persamaan:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{[ OH ^{-} ]} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 , 4 x 1 0 ^{- 3}} [H^{+}] = 7, 14 x 1 0^{- 12}$

Jadi, $[H^{+}]$ pada KCN adalah 7,14 x 10^-12.

Jadi, urutan berdasarkan kenaikan $[H^{+}]$ adalah KOH < KCN < $NH_{4} Br$ < $HClO_{4}$ .

Maka, jawaban yang benar adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan persamaan reaksi ionisasi, bagaimana perkiraan jumlah ion H + dan ion OH − dalam larutannya? Tabel 3. Perbandingan jumlah ion dan ion dalam larutan garam.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa garam berikut: (1) CH 3 COONa (2) NH 4 Cl (3) K 2 SO 4 (4) ( NH 4 ) 2 SO 4 (5) CH 3 COONH 4 Garam yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ...

215

4.4

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data hubungan antara garam dengan perubahan warna pada uji lakmus berikut! Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumus asam dan basa pembentuk garam-garam tersebut dan golongkan berdasarkan asam kuat dan basa kuat

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan reaksi ionisasi, bagaimana perkiraan jumlah ion H + dan ion OH − dalam larutannya? Tabel 3. Perbandingan jumlah ion dan ion dalam larutan garam.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS