Pertanyaan

Larutan NaCI 5,85 gram ( M r = 58 , 5 ) dan 18 gram glukosa ( M r = 180 ) dengan volume yang sama memiliki titik beku yang sama. SEBAB Kedua larutan tersebut mempunyai molalitas yang sama. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Larutan $NaCI$ 5,85 gram $(M_{r} = 58, 5)$ dan 18 gram glukosa $(M_{r} = 180)$ dengan volume yang sama memiliki titik beku yang sama.

SEBAB

Kedua larutan tersebut mempunyai molalitas yang sama.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ... $\;$

pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat
pernyataan benar, alasan benar, namun keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
pernyataan benar dan alasan salah
pernyataan salah dan alasan benar
pernyataan dan alasan salah

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi D. Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis pelarut. Zat terlarut dikelompokkan antara zat terlarut elektrolit dan zat terlarut non elektrolit. Sifat koligatif larutan diantaranya adalah penurunan titik beku. Penurunan titik beku dapat terjadi ketika ada penambahan zat terlarut pada pelarutnya yang menyebabkan titik didih pelarut murni menjadi turun. Glukosa merupakan larutan non elektrolit sementara NaCI merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit ini terionisasi sempurna dalam air sehingga nilai α = 1 . Molalitas merupakan salah satu satuan konsentrasi yang menunjukan banyaknya jumlah zat dalam mol tiap 1 kilogram pelarutnya. Pada larutan elektrolit dalam perhitungan penurunan titik bekunya harus dikalikan dengan jumlah ion (i). Penurunan titik beku glukosa Jika gram terlarut = P △ T f = K f × m △ T f = K f × ( M r Massa × gram pelarut 1000 ) △ T f = K f × ( 180 18 × P 1000 ) △ T f = K f × ( P 100 ) △ T f = 100 P K f Penurunan titik beku NaCl Jumlah ion = i = 2 △ T f = K f × m × i △ T f = K f × ( M r Massa × gram pelarut 1000 ) × 2 △ T f = K f × ( 58 , 5 5 , 85 × P 1000 ) × 2 △ T f = 2 K f × ( P 100 ) △ T f = 200 P K f Molalitas dilambangkan dengan huruf m. Pada perhitungan di atas molalitasnya sama yaitu ( P 100 ) tetapi harga penurunan titik bekunya berbeda.

Jawaban yang paling tepat adalah opsi D.

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis pelarut. Zat terlarut dikelompokkan antara zat terlarut elektrolit dan zat terlarut non elektrolit. Sifat koligatif larutan diantaranya adalah penurunan titik beku. Penurunan titik beku dapat terjadi ketika ada penambahan zat terlarut pada pelarutnya yang menyebabkan titik didih pelarut murni menjadi turun. Glukosa merupakan larutan non elektrolit sementara $NaCI$ merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit ini terionisasi sempurna dalam air sehingga nilai $α = 1$ . Molalitas merupakan salah satu satuan konsentrasi yang menunjukan banyaknya jumlah zat dalam mol tiap 1 kilogram pelarutnya. Pada larutan elektrolit dalam perhitungan penurunan titik bekunya harus dikalikan dengan jumlah ion (i).

$Penurunan titik beku glukosa Jika gram terlarut = P △ T_{f} = K_{f} \times m △ T_{f} = K_{f} \times (\frac{Massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{gram pelarut}) △ T_{f} = K_{f} \times (\frac{18}{180} \times \frac{1000}{P}) △ T_{f} = K_{f} \times (\frac{100}{P}) △ T_{f} = 100 \frac{K _{f}}{P} Penurunan titik beku NaCl Jumlah ion = i = 2 △ T_{f} = K_{f} \times m \times i △ T_{f} = K_{f} \times (\frac{Massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{gram pelarut}) \times 2 △ T_{f} = K_{f} \times (\frac{5 , 85}{58 , 5} \times \frac{1000}{P}) \times 2 △ T_{f} = 2 K_{f} \times (\frac{100}{P}) △ T_{f} = 200 \frac{K _{f}}{P}$

Molalitas dilambangkan dengan huruf m. Pada perhitungan di atas molalitasnya sama yaitu $(\frac{100}{P})$ tetapi harga penurunan titik bekunya berbeda.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan titik beku larutan bila dimasukkan 18 gram glukosa ( M r =180) ke dalam 1000 mL air! (massa jenis air = 1 g/mL; K f air = 1,86 °C/m)

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 171 gram sukrosa dilarutkan dalam 90 gram air pada suhu 27 ∘ C . Jika ketahui Bj air = 1, dan tekanan uap jenuh air adalah 23,76 mmHg. Tentukantitik beku larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang massanya 45 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Kf air = 1 , 86 ∘ C / molal ). Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka titik beku larutan tersebut adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan berat molekul suatu zat nonelektrolit yang menyebabkan titik beku pelarut dibromoetana ( C 2 H 4 Br 2 ) turun dari 10,06 menjadi 7,81 jika 0,466 g zat terlarut dilarutkan dalam 20,0 g p...

1rb+

4.1

Jawaban terverifikasi

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( M r = 60 ) adalah 100 , 39 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka ti...

0.0

Jawaban terverifikasi