Pertanyaan

Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 ml larutan HCI 0,05 M. Untuk menetralkan campuran tersebut, dibutuhkan larutan H 2 SO 4 0,05 M sebanyak ....

Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 ml larutan HCI 0,05 M. Untuk menetralkan campuran tersebut, dibutuhkan larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,05 M sebanyak .... $\;$

1 mL $\;$
5 mL
10 mL $\;$
15 mL $\;$
20 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Untuk menghitung volume larutan untuk menetralkan hasil campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu berapa mol sisa asam atau basa yang bereaksi dengan cara sebagai berikut. Mol mula − mula HCl Mol mula − mula NaOH = = = = = = M × V 60 mL × 0 , 05 M 3 mmol M × V 40 mL × 0 , 1 M 4 mmol Mol Sisa mol hasil campuran adalah 1 mmol NaOH untuk menentralkan NaOH tersebut adalah dengan persamaan berikut: valensi basa × mol basa 1 × mol NaOH 1 mmol 1 mmol V H 2 SO 4 = = = = = valensi asam × mol asam 2 × Molaritas asam × Volume asam 2 × 0 , 05 M × V H 2 SO 4 0 , 1 × V H 2 SO 4 10 mL + 4 m u Berdasarkan perhitungan tersebut maka volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan adalah 10 mL Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Untuk menghitung volume larutan untuk menetralkan hasil campuran maka perlu dihitung terlebih dahulu berapa mol sisa asam atau basa yang bereaksi dengan cara sebagai berikut.

$Mol mula - mula HCl Mol mula - mula NaOH = = = = = = M \times V 60 mL \times 0, 05 M 3 mmol M \times V 40 mL \times 0, 1 M 4 mmol$
Mol

Sisa mol hasil campuran adalah 1 mmol NaOH untuk menentralkan NaOH tersebut adalah dengan persamaan berikut:

$valensi basa \times mol basa 1 \times mol NaOH 1 mmol 1 mmol V_{H_{2} SO_{4}} = = = = = valensi asam \times mol asam 2 \times Molaritas asam \times Volume asam 2 \times 0, 05 M \times V_{H_{2} SO_{4}} 0, 1 \times V_{H_{2} SO_{4}} 10 mL + 4 m u$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan adalah 10 mL

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (19 rating)

nrll azkia

Ini yang aku cari!

BapaknyaGes

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 20 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,001 M diperlukan 5 mL larutan HCl . Hitunglah konsentrasi larutan HCl tersebut.

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mLNaOH 0,05 M. Jumlah mol asam lemah dan garam yang terbentuk pada akhir reaksi tersebut berturut-turut adalah....

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi