Pertanyaan

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan NH 3 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi: HCl ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) + H 2 O ( l ) pH larutan yang terjadi adalah....

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan $NH_{3}$ 0,2 M ( $Kb = 1 \times 1 0^{- 5}$ ) sesuai dengan reaksi:

$HCl (a q) + NH_{3} (a q) \to NH_{4} Cl (a q) + H_{2} O (l)$

pH larutan yang terjadi adalah....

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah A.

Pembahasan

Larutan diatas terbentuk dariasam kuat HCl dan basa lemah NH 3 . Jika kedua larutan habis bereaksi maka akan terbentuk larutan garam asam hasil hidrolisis, namun jika bersisa basa lemah maka akan membentuk larutan penyangga basa. Hal pertama yang harus dilakukan adalah mencari jumlah mol dari setiap senyawa tersebut sebelum dan juga sesudah reaksi untuk mengetahui jenis reaksi yang terjadi. Reaksi asam basa: Jadi setelah reaksi diketahui bahwa asam kuat dan basa lemah habis bereaksi danterbentuk larutan garam sebanyak 0,01mol. Larutan garam ini akan terionisasi membentuk dan . akan menghidrolisis air sehingga terbentuk ion . Kemudian mengubah mol menjadi konsentrasi, [ NH 4 + ] = Volume Mol = ( 50 + 50 ) × 1 0 − 3 L 0 , 01 mol = 1 0 − 1 M Lalu mencari konsentarsi ion dan pH dengan rumus hidrolisis garam asam: [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 1 [ H + ] = 1 0 − 10 = 1 0 − 5 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 5 pH = 5 Maka, pH larutan garam asam yang terbentuk adalah 5. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A.

Larutan diatas terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{3}$ . Jika kedua larutan habis bereaksi maka akan terbentuk larutan garam asam hasil hidrolisis, namun jika bersisa basa lemah maka akan membentuk larutan penyangga basa.

Hal pertama yang harus dilakukan adalah mencari jumlah mol dari setiap senyawa tersebut sebelum dan juga sesudah reaksi untuk mengetahui jenis reaksi yang terjadi.

Reaksi asam basa:

Jadi setelah reaksi diketahui bahwa asam kuat dan basa lemah habis bereaksi dan terbentuk larutan garam sebanyak 0,01 mol. Larutan garam ini akan terionisasi membentuk dan . akan menghidrolisis air sehingga terbentuk ion .

begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl yields N H subscript 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign 0 comma 01 space mol space 0 comma 01 mol N H subscript 4 to the power of plus plus H subscript 2 O equilibrium N H subscript 4 O H and H to the power of plus sign 0 comma 01 space mol end style

Kemudian mengubah mol menjadi konsentrasi,

$[NH_{4}^{+}] = \frac{Mol}{Volume} = \frac{0 , 01 mol}{( 50 + 50 ) \times 1 0 ^{- 3} L} = 1 0^{- 1} M$

Lalu mencari konsentarsi ion dan pH dengan rumus hidrolisis garam asam:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 1} [H^{+}] = 1 0^{- 10} = 1 0^{- 5} M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 5} pH = 5$

Maka, pH larutan garam asam yang terbentuk adalah 5.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi