Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan 0,92% NaCl (berat/volume) isotonik dengan darah. Dari larutan tersebut, tentukan a. [ Na + ] b. jumlah molaritas ion c. tekanan osmotik pada 37 ∘ C d. titik beku! (Asumsikan densitas larutan 1,005 g/mL)

Larutan 0,92%  (berat/volume) isotonik dengan darah. Dari larutan tersebut, tentukan

a.

b. jumlah molaritas ion

c. tekanan osmotik pada  

d. titik beku!

(Asumsikan densitas larutan 1,005 g/mL)space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion 0,158M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316M, tekanan osmotiknya 8,03atm, dan titik bekunya .

konsentrasi ion Na to the power of plus sign 0,158 M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316 M, tekanan osmotiknya 8,03 atm, dan titik bekunya negative sign 0 comma 59 space degree C.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Misalkan volume larutan 100 mL, maka a. b. Jumlah molaritas ion terionisasi menurut reaksi: . Sehingga molaritas ion-ionnya bernilai sama. Konsentrasi ion sejumlah 0,158M dan konsentrasi ion sejumlah 0,158M, jadi jumlah molaritas ionnya 0,316 M. c. Tekanan osmotik pada d. Titik beku Jadi, konsentrasi ion 0,158M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316M, tekanan osmotiknya 8,03atm, dan titik bekunya .

Misalkan volume larutan 100 mL, maka

massa space larutan equals 1 comma 005 space g forward slash mL cross times 100 space mL massa space larutan equals 100 comma 5 space g  massa space Na Cl equals 0 comma 92 percent sign cross times 100 comma 5 space g massa space Na Cl equals 0 comma 925 space g  massa space air equals 100 comma 5 space g minus sign 0 comma 925 space g massa space air equals 99 comma 575 space g   


a. open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets

mol space Na Cl equals massa over M subscript r mol space Na Cl equals fraction numerator 0 comma 925 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction mol space Na Cl equals 0 comma 0158 space mol  open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator mol space Na Cl over denominator V end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator 0 comma 0158 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M  open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets equals open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M 


b. Jumlah molaritas ion

Na Cl terionisasi menurut reaksi: Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis. Sehingga molaritas ion-ionnya bernilai sama. Konsentrasi ion Na to the power of plus sign sejumlah 0,158 M dan konsentrasi ion Cl to the power of minus sign sejumlah 0,158 M, jadi jumlah molaritas ionnya 0,316 M.


c. Tekanan osmotik pada 37 space degree C 

pi double bond M cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 158 cross times 0 comma 082 cross times 310 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis pi equals 4 comma 016 cross times 2 pi equals 8 comma 03 space atm 


d. Titik beku

increment T subscript f double bond m middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals massa over M subscript r middle dot 1000 over massa subscript p middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals fraction numerator 0 comma 925 over denominator 58 comma 5 end fraction middle dot fraction numerator 1000 over denominator 99 comma 575 end fraction middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 0158 middle dot 10 comma 04 middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 59 space degree C  T subscript f double bond T subscript f degree minus sign increment T subscript f T subscript f equals 0 minus sign 0 comma 59 T subscript f equals minus sign 0 comma 59 space degree C  


Jadi, konsentrasi ion Na to the power of plus sign 0,158 M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316 M, tekanan osmotiknya 8,03 atm, dan titik bekunya negative sign 0 comma 59 space degree C.space

Latihan Bab

Pendahuluan Sifat Koligatif

Penurunan Titik Beku

Kenaikan Titik Didih

Penurunan Tekanan Uap

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis 1 , 4 kg L − 1 . Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu 2 5 ∘ C . ( A r ​ H = 1 , O = 16 ...

5rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia