Pertanyaan

Korek api gas mengandung butana ( C 4 H 10 ) cair yang memiliki △ H f ∘ = − 148 kJ mol − 1 . Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △ H yang terlibatpada pembakaran 10 g butana! ( △ H f ∘ : CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ mol − 1 dan H 2 O ( g ) = − 242 kJ mol − 1 )

Korek api gas mengandung butana $(C_{4} H_{10})$ cair yang memiliki $△ H_{f}^{\circ} = - 148 kJ mol^{- 1}$ . Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah $△ H$ yang terlibat pada pembakaran 10 g butana! $(△ H_{f}^{\circ} : CO 2 (g) = - 393, 5 kJ mol^{- 1} dan H_{2} O (g) = - 242 kJ mol^{- 1})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

△ H yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah − 73 , 44 kJ .

△ H

yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah

- 73, 44 kJ

Pembahasan

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi standar digunakan persamaan: ΔH = ∑ ΔH f ∘ hasil reaksi – ∑ ΔH f ∘ pereaksi Persamaan reaksi: 2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O Menghitung mol 58 gr C 4 H 10 : Mr C 4 H 10 n C 4 H 10 = = = = = 4 ( Ar C ) + 10 ( Ar H ) 4 ( 12 ) + 10 ( 1 ) 58 58 58 1 mol Menghitung perubahan entalpi 1 mol C 4 H 10 : ΔH = = = = = ∑ ΔH f ∘ hasil reaksi – ∑ ΔH f ∘ pereaksi [ 8 ( ΔH f ∘ CO 2 ) + 10 ( H 2 O ) ] − [ 2 ( ΔH f ∘ C 4 H 10 ) + 13 ( ΔH f ∘ O 2 ) ] [ 8 ( − 393 , 5 ) + 10 ( − 242 ) ] − [ 2 × ( − 148 kJ / mol ) + 10 ( 0 ) ] − 728 − ( − 296 ) − 432 kJ / mol Menghitung perubahan entalpi10 gr C 4 H 10 : n C 4 H 10 △ H = = = = = 58 10 0 , 17 mol mol × △ H f ∘ 0 , 17 mol × ( − 432 kJ / mol ) − 73 , 44 kJ Dengan demikian, △ H yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah − 73 , 44 kJ .

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi standar digunakan persamaan:

$ΔH = \sum ΔH_{f}^{\circ} hasil reaksi - \sum ΔH_{f}^{\circ} pereaksi$

Persamaan reaksi:

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 CO_{2} + 10 H_{2} O$

Menghitung mol 58 gr $C_{4} H_{10}$ :

$Mr C_{4} H_{10} n C_{4} H_{10} = = = = = 4 (Ar C) + 10 (Ar H) 4 (12) + 10 (1) 58 \frac{58}{58} 1 mol$

Menghitung perubahan entalpi 1 mol $C_{4} H_{10}$ :

$ΔH = = = = = \sum ΔH_{f}^{\circ} hasil reaksi - \sum ΔH_{f}^{\circ} pereaksi [8 (ΔH_{f}^{\circ} CO_{2}) + 10 (H_{2} O)] - [2 (ΔH_{f}^{\circ} C_{4} H_{10}) + 13 (ΔH_{f}^{\circ} O_{2})] [8 (- 393, 5) + 10 (- 242)] - [2 \times (- 148 kJ / mol) + 10 (0)] - 728 - (- 296) - 432 kJ / mol$

Menghitung perubahan entalpi 10 gr $C_{4} H_{10}$ :

$n C_{4} H_{10} △ H = = = = = \frac{10}{58} 0, 17 mol mol \times △ H_{f}^{\circ} 0, 17 mol \times (- 432 kJ / mol) - 73, 44 kJ$

Dengan demikian, $△ H$ yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah $- 73, 44 kJ$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui data △ H f ∘ beberapa zat sebagai berikut. △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 226 , 6 kJ △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 241 , 8 kJ Gas asetilena ( C ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembentukan : △ H f ∘ C 2 H 6 = − 84 , 7 kJ / mol △ H f ∘ CO 2 = − 393 , 5 kJ / mol △ H f ∘ H 2 O = − 285 , 8 kJ / mol Tentukan △ H reaksi pembakaran 1 mol C 2...

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS