Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui data △ H f ∘ ​ beberapa zat sebagai berikut. △ H f ∘ ​ C 2 ​ H 2 ​ ( g ) = 226 , 6 kJ △ H f ∘ ​ CO 2 ​ ( g ) = − 393 , 5 kJ △ H f ∘ ​ H 2 ​ O ( g ) = − 241 , 8 kJ Gas asetilena ( C 2 ​ H 2 ​ ) merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida ( CaC 2 ​ ) dan air dengan hasil samping Ca ( OH ) 2 ​ . Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena! ( A r ​ Ca = 40 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 )

Diketahui data  beberapa zat sebagai berikut.


 


Gas asetilena  merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida  dan air dengan hasil samping . Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena! 

 space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ .

perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Iklan

Pembahasan

Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah CaC 2 ​ + 2 H 2 ​ O → C 2 ​ H 2 ​ + Ca ( OH ) 2 ​ Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak: n C 2 ​ H 2 ​ ​ ​ = = = = ​ n CaC 2 ​ ​ Mr CaC 2 ​ massa CaC 2 ​ ​ 64 g mol − 1 128 g ​ 2 mol ​ Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah C 2 ​ H 2 ​ + 2 5 ​ O 2 ​ → 2 CO 2 ​ + H 2 ​ O . Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut. △ H reaksi ​ ​ = = = = = ​ ∑ ​ △ H f ∘ ​ produk ​ − ∑ ​ △ H f ∘ ​ reaktan ​ (( 2 × △ H f ∘ ​ CO 2 ​ ) + △ H f ∘ ​ H 2 ​ O ) − ( △ H f ∘ ​ C 2 ​ H 2 ​ ) ( 2 × ( − 393 , 5 ) + ( − 241 , 8 )) − ( 226 , 6 ) kJ ( − 1028 , 8 ) − ( 226 , 6 ) kJ − 1255 , 4 kJ ​ Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ. Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ .

    Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah

 

    Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak: 


 


    Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah 

    Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut.


 


    Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ.

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

10

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia