Roboguru

Diketahui data △Hf∘​ beberapa zat sebagai berikut. △Hf∘​C2​H2​(g)=226,6kJ△Hf∘​CO2​(g)=−393,5kJ△Hf∘​H2​O(g)=−241,8kJ  Gas asetilena (C2​H2​) merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida (CaC2​) dan air dengan hasil samping Ca(OH)2​. Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena!  (Ar​Ca=40gmol−1,C=12gmol−1)

Pertanyaan

Diketahui data Hf beberapa zat sebagai berikut.


HfC2H2(g)=226,6kJHfCO2(g)=393,5kJHfH2O(g)=241,8kJ 


Gas asetilena (C2H2) merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida (CaC2) dan air dengan hasil samping Ca(OH)2. Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena! 

(ArCa=40gmol1,C=12gmol1)  

Pembahasan Soal:

    Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 

    Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak: 


nC2H2====nCaC2MrCaC2massaCaC264gmol1128g2mol 


    Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah 

C2H2+25O22CO2+H2O

    Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut.


Hreaksi=====HfprodukHfreaktan((2×HfCO2)+HfH2O)(HfC2H2)(2×(393,5)+(241,8))(226,6)kJ(1028,8)(226,6)kJ1255,4kJ 


    Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ.

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui: Perubahan entalpi dari reaksi:  adalah ....

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell sum with blank below increment H subscript f superscript degree produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree reaktan end cell row blank equals cell sum with blank below open parentheses increment H subscript f superscript degree Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 plus 2 x increment H subscript f superscript degree H subscript 2 close parentheses minus sign end cell row blank blank cell left parenthesis increment H subscript f superscript degree Ca H subscript 2 x left parenthesis 2 x increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell open parentheses negative sign 197 plus left parenthesis 2 x 0 right parenthesis close parentheses minus sign open parentheses negative sign 189 plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 285 right parenthesis close parentheses end cell row blank equals cell negative sign 197 minus sign left parenthesis minus sign 189 minus sign 570 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 197 plus 759 end cell row blank equals cell plus 562 space kJ forward slash mol end cell end table

 

Dengan demikian, perubahan entalpi dari reaksi:

Ca H subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic s right parenthesis plus 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses adalah  +562 kJ/mol

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Berdasarkan data termokimia berikut: Hitunglah  untuk reaksi berikut dan nyatakan apakah reaksi ini eksotermis atau endotermis:

Pembahasan Soal:

Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung ΔH reaksi (ΔHr). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :

increment H subscript r equals sum increment H subscript f superscript degree hasil space reaksi minus sign sum increment H subscript f superscript degree pereaksi 

Untuk menentukan increment H degree subscript reaksi dari data increment H subscript f superscript degree diketahui, dengan menggunakan rumus di atas.

 Mg O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow Mg C O subscript 3 subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript 

increment H subscript r equals open parentheses 1 cross times increment H subscript f superscript degree Mg C O subscript 3 close parentheses minus sign left parenthesis 1 cross times increment H subscript f superscript degree Mg O plus 1 cross times increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 right parenthesis space space space space space space space equals minus sign 1095 comma 8 minus sign left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 601 comma 70 right parenthesis plus 1 cross times left parenthesis minus sign 393 comma 51 right parenthesis right parenthesis space space space space space space space equals minus sign 100 comma 6 space kJ space

Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Pada reaksi di atas, nilai ΔH negatif (–) artinya reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor.

Maka, increment H degree subscript reaksi adalah –100,6 kJ dan reaksi berlangsung eksotermis.

0

Roboguru

Diketahui:   Bila ;  Apakah ; Ketika 52 gram  telah sepenuhnya terbakar sesuai dengan persamaan berikut:  menghasilkan panas. (Ar C = 12, H = 1)

Pembahasan Soal:

Menentukan mol C2H2:

n=Mrmassa=26g/mol56g=2mol 

Perubahan entalpi pembakaran C2H2 dapat ditentukan menggunakan data peruabahan entalp pembentukan, yaitu sebagai berikut:

H=(4×HfCO2+2×HfH2O)(2×HfC2H2+5×HfO2)=(4(394)+2(242))(2(52)+0)=2060104=2164kJ

Menentukan perubahan entalpi pada pembakaran 2 mol C2H2:

H=22×(2164)kJ=2164kJ 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Asam nitrat diproduksi secara luas untuk bahan baku pembuatan pupuk, bahan peledak, dan lain-lain. Tahap pertama produksi ini adalah oksidasi ammonia: Diketahui:  (kJ/mol):  = ;  = ;  =

Pembahasan Soal:

Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung ΔH reaksi (ΔHr). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :

increment H subscript r equals sum increment H subscript f superscript degree hasil space reaksi minus sign sum increment H subscript f superscript degree pereaksi 

Untuk menentukan increment H degree subscript reaksi dari data increment H subscript f superscript degree diketahui, dengan menggunakan rumus di atas.

  4 N H subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 5 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 4 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 6 H subscript 2 O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

increment H subscript r equals open parentheses 4 cross times increment H subscript f superscript degree N O plus 6 cross times increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O close parentheses minus sign left parenthesis 4 cross times increment H subscript f superscript degree N H subscript 3 plus 5 cross times increment H subscript f superscript degree O subscript 2 right parenthesis space space space space space space space equals left parenthesis 4 cross times 90 comma 3 plus 6 open parentheses negative sign 241 comma 8 close parentheses right parenthesis minus sign left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 45 comma 9 right parenthesis plus 5 cross times 0 right parenthesis right parenthesis space space space space space space space equals left parenthesis 361 comma 2 minus sign 1450 comma 8 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 183 comma 6 right parenthesis space space space space space space space equals minus sign 906 space kJ

Maka, nilai increment H subscript reaksi di atas adalah –906 kJ

0

Roboguru

Korek api gas mengandung butana (C4​H10​) cair yang memiliki △Hf∘​=−148kJmol−1. Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △H yang terlibat pada pembakaran 10 g butana! (△Hf∘​:CO2(g)=−393,5kJmol−1d...

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi standar digunakan persamaan:


ΔH=ΔHfhasilreaksiΔHfpereaksi


Persamaan reaksi:


2C4H10+13O28CO2+10H2O 


Menghitung mol 58 gr C4H10:


MrC4H10nC4H10=====4(ArC)+10(ArH)4(12)+10(1)5858581mol 


Menghitung perubahan entalpi 1 mol C4H10:


ΔH=====ΔHfhasilreaksiΔHfpereaksi[8(ΔHfCO2)+10(H2O)][2(ΔHfC4H10)+13(ΔHfO2)][8(393,5)+10(242)][2×(148kJ/mol)+10(0)]728(296)432kJ/mol


Menghitung perubahan entalpi 10 gr C4H10:


nC4H10H=====58100,17molmol×Hf0,17mol×(432kJ/mol)73,44kJ


Dengan demikian, H yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah 73,44kJ.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved