Pertanyaan

Diketahui data △ H f ∘ beberapa zat sebagai berikut. △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 226 , 6 kJ △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 241 , 8 kJ Gas asetilena ( C 2 H 2 ) merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida ( CaC 2 ) dan air dengan hasil samping Ca ( OH ) 2 . Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena! ( A r Ca = 40 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 )

Diketahui data $△ H_{f}^{\circ}$ beberapa zat sebagai berikut.

$△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{2} (g) = 226, 6 kJ △ H_{f}^{\circ} CO_{2} (g) = - 393, 5 kJ △ H_{f}^{\circ} H_{2} O (g) = - 241, 8 kJ$

Gas asetilena $(C_{2} H_{2})$ merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida $(CaC_{2})$ dan air dengan hasil samping $Ca (OH)_{2}$ . Jika kalsium karbida yang direaksikan sebanyak 128 g, tentukan perubahan entalpi pembakaran asetilena!

$(A_{r} Ca = 40 g mol^{- 1}, C = 12 g mol^{- 1})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ .

perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Pembahasan

Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah CaC 2 + 2 H 2 O → C 2 H 2 + Ca ( OH ) 2 Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak: n C 2 H 2 = = = = n CaC 2 Mr CaC 2 massa CaC 2 64 g mol − 1 128 g 2 mol Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah C 2 H 2 + 2 5 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O . Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut. △ H reaksi = = = = = ∑ △ H f ∘ produk − ∑ △ H f ∘ reaktan (( 2 × △ H f ∘ CO 2 ) + △ H f ∘ H 2 O ) − ( △ H f ∘ C 2 H 2 ) ( 2 × ( − 393 , 5 ) + ( − 241 , 8 )) − ( 226 , 6 ) kJ ( − 1028 , 8 ) − ( 226 , 6 ) kJ − 1255 , 4 kJ Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ. Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ .

Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah

$CaC_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} + Ca (OH)_{2}$

Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak:

$n_{C_{2} H_{2}} = = = = n_{CaC_{2}} \frac{massa CaC _{2}}{Mr CaC _{2}} \frac{128 g}{64 g mol ^{- 1}} 2 mol$

Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah

$C_{2} H_{2} + \frac{5}{2} O_{2} \to 2 CO_{2} + H_{2} O$ .

Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut.

$△ H_{reaksi} = = = = = \sum △ H_{f}^{\circ}_{produk} - \sum △ H_{f}^{\circ}_{reaktan} ((2 \times △ H_{f}^{\circ} CO_{2}) + △ H_{f}^{\circ} H_{2} O) - (△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{2}) (2 \times (- 393, 5) + (- 241, 8)) - (226, 6) kJ (- 1028, 8) - (226, 6) kJ - 1255, 4 kJ$

Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ.

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi

Korek api gas mengandung butana ( C 4 H 10 ) cair yang memiliki △ H f ∘ = − 148 kJ mol − 1 . Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △ H yang terlibatpada pembakaran 10 g butana! ( △ H f ∘...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembentukan : △ H f ∘ C 2 H 6 = − 84 , 7 kJ / mol △ H f ∘ CO 2 = − 393 , 5 kJ / mol △ H f ∘ H 2 O = − 285 , 8 kJ / mol Tentukan △ H reaksi pembakaran 1 mol C 2...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi