Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan : △ H f ∘ C 2 H 6 = − 84 , 7 kJ / mol △ H f ∘ CO 2 = − 393 , 5 kJ / mol △ H f ∘ H 2 O = − 285 , 8 kJ / mol Tentukan △ H reaksi pembakaran 1 mol C 2 H 6 menurut reaksi : C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Diketahui entalpi pembentukan :

$△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} = - 84, 7 kJ / mol △ H_{f}^{\circ} CO_{2} = - 393, 5 kJ / mol △ H_{f}^{\circ} H_{2} O = - 285, 8 kJ / mol$

Tentukan $△ H$ reaksi pembakaran 1 mol $C_{2} H_{6}$ menurut reaksi :

$C_{2} H_{6} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Entalpi adalah jumlah dari semua energi sistem yang besarnya pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh aliran kalor yang masuk / keluar sistem. Perhitungan dapat dilakukan dengan menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan standar yang dirumuskan sebagai berikut: Menyetarakan reaksi 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O Menentukan △ H f ∘ Produk △ H f ∘ Produk = = = = ( 4 × △ H f ∘ CO 2 ) + ( 6 × △ H f ∘ H 2 O ) ( 4 × ( − 393 , 5 ) ) + ( 6 × ( − 285 , 8 ) ) ( − 1574 ) + ( − 1714 , 8 ) − 3288 , 8 kJ / mol Menentukan △ H f ∘ Reaktan △ H f ∘ Reaktan = = = = ( 2 × △ H f ∘ C 2 H 6 ) + ( 7 × △ H f ∘ O 2 ) ( 2 × ( − 84 , 7 ) ) + ( 7 × 0 ) ( − 169 , 4 ) + ( 0 ) − 169 , 4 kJ / mol Menentukan △ H ΔH = = = △ H f ∘ Produk –△ H f ∘ Reaktan − 3288 , 8 − ( − 169 , 4 ) − 3119 , 4 kJ ( untuk 2 mol C 2 H 6 ) Menentukan △ H untuk 1 mol C 2 H 6 1 mol C 2 H 6 = = 2 1 × ( − 3119 , 4 ) − 1559 , 7 kJ Jadi, reaksi pembakaran 1 mol menurut reaksi adalah . Dengan demikian, jawaban yang benar adalah A.

Entalpi adalah jumlah dari semua energi sistem yang besarnya pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh aliran kalor yang masuk / keluar sistem.

Perhitungan increment H dapat dilakukan dengan menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan standar yang dirumuskan sebagai berikut:

ΔH equals sum increment H subscript f degree space Produk – sum increment H subscript f degree space Reaktan

Menyetarakan reaksi

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 CO_{2} + 6 H_{2} O$

Menentukan $△ H_{f}^{\circ} Produk$

$△ H_{f}^{\circ} Produk = = = = (4 \times △ H_{f}^{\circ} CO_{2}) + (6 \times △ H_{f}^{\circ} H_{2} O) (4 \times (- 393, 5)) + (6 \times (- 285, 8)) (- 1574) + (- 1714, 8) - 3288, 8 kJ / mol$

Menentukan $△ H_{f}^{\circ} Reaktan$

$△ H_{f}^{\circ} Reaktan = = = = (2 \times △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) + (7 \times △ H_{f}^{\circ} O_{2}) (2 \times (- 84, 7)) + (7 \times 0) (- 169, 4) + (0) - 169, 4 kJ / mol$

Menentukan $△ H$

$ΔH = = = △ H_{f}^{\circ} Produk -△ H_{f}^{\circ} Reaktan - 3288, 8 - (- 169, 4) - 3119, 4 kJ (untuk 2 mol C_{2} H_{6})$

Menentukan $△ H$ untuk 1 mol $C_{2} H_{6}$

$1 mol C_{2} H_{6} = = \frac{1}{2} \times (- 3119, 4) - 1559, 7 kJ$

Jadi, reaksi pembakaran 1 mol menurut reaksi adalah .

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data △ H f ∘ beberapa zat sebagai berikut. △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 226 , 6 kJ △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 241 , 8 kJ Gas asetilena ( C ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi

Korek api gas mengandung butana ( C 4 H 10 ) cair yang memiliki △ H f ∘ = − 148 kJ mol − 1 . Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △ H yang terlibatpada pembakaran 10 g butana! ( △ H f ∘...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi