Ketika suatu elektron melakukan perpindahan (transisi) di antara tingkat-tingkat energi atom hidrogen, tidak ada pembatasan nilai bilangan kuantum utama (n) awal dan akhir yang boleh ditempati. Akan tetapi, ada aturan mekanika kuantum yang membatasi nilai bilangan kuantum azimut (/) awal dan akhir yang boleh ditempati. Aturannya adalah harga △ l = ± 1. Berarti, selama perpindahan, nilai l hanya boleh naik atau turun satu poin. Berdasarkan aturan ini, manakah dari perpindahan elektron berikut yang diperbolehkan? 1s → 2s 2p → 1s 1s → 3d 3d → 4f 4d → 3s

Pembahasan

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkatan energi elektron yang dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. Kemudian, sedangkan bilangan kuantum azimut (l) menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama, n. Untuk setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1. Jika n = 1 maka hanya ada satu nilai l yang mungkin, yaitu 0. Jika n = 2, terdapat dua nilai l, yaitu l = 0 dan l = 1. Sehingga nilai l yaitu dari 0, 1, 2, 3, 4 dan seterusnya dengan memiliki penamaan orbital secara berturut-turut yaitu s, p, d, f, g, dan seterusnya. Oleh karena ituselama perpindahan, jika nilai l hanya boleh naik atau turun satu poin. Berdasarkan aturan ini, maka perpindahan elektron yang diperbolehkan yaitu: 1 s → 2 s , 2 p → 1 s , 3 d → 4 f Jadi,perpindahan elektron berikut yang diperbolehkan yaitu 1 s → 2 s , 2 p → 1 s , 3 d → 4 f .