Kelompok bilangan kuantum untuk atom berelektron banyak adalah 3 , 1 , 0 , + 2 1 ​ dan 3 , 0 , 0 , − 2 1 ​ . Menurut prinsip aufbau, subkulit dengan bilangan kuantum n dan l yang lebih tinggi daripada keadaan dasar adalah ....

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan penentu untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom. Menurut model mekanika kuantum, suatu elektron memungkinkan menempati ruang tiga dimensi. Oleh karena itu, terdapat empat jenisbilangan kuantum untuk menggambarkan orbital-orbitalnya, diantaranya: Bilangan kuantum utama ( n ):menggambarkan tingkat energi utama orbital yang dapat dianalogikan sebagai kulit. Semakin besar nomor kulit maka semakin tinggi tingkat energinya. Penomoran dan penamaan kulit dimulai dari kulit yang terdekat dengan inti atom dan dituliskan dengan bilangan bulat 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ): menggambarkan bentuk orbital. Bilangan kuantum azimut membagi kulit atom menjadi subkulit. Subkulit adalah kumpulan orbital-orbital dan elektron-elektron dengan nilai n dan l yang sama. Dalam kulit ke- n ,nilai l adalah 0 sampai dengan ( n -1). Bilangan kuantum magnetik ( m ): menunjukkan jenis dan jumlah orbital dalam subkulit serta orientasi orbital dalam ruang. Nilai m berkisar dari - l sampai dengan + l . Bilangan kuantum spin ( s ): orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Spin elektron hanya terjadi dalam dua arah yang mungkin yaitu +1/2, dan -1/2. Semakin besar nilai n dan l maka semakin tinggi tingkat energinya, sehingga menurut prinsip aufbau, subkulit dengan bilangan kuantum n dan l yang lebih tinggi keadaan dasar adalah n =4, l =0 yang berarti menempati subkulit 4s. Jadi, jawaban yang benar adalah E.