Pertanyaan

Kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam air sebesar 2 × 1 0 − 14 . Berapakah kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2?

Kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam air sebesar $2 \times 1 0^{- 14}$ . Berapakah kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2? $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2adalah 8 × 1 0 − 38 L mol .

kelarutan

Fe (OH)_{2}

dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2 adalah

8 \times 1 0^{- 38} \frac{mol}{L}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2adalah 8 × 1 0 − 38 L mol . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan dengan pH = 12 + log 2 adalah sebagai berikut: Fe ( OH ) 2 → Fe 2 + + 2 OH − s s 2 s K sp Fe ( OH ) 2 K sp Fe ( OH ) 2 = [ Fe 2 + ] [ OH − ] 2 K sp Fe ( OH ) 2 = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp Fe ( OH ) 2 = 4 s 3 K sp Fe ( OH ) 2 = 4 × ( 2 × 10 − 14 ) 3 K sp Fe ( OH ) 2 = 4 × ( 8 × 1 0 − 42 ) K sp Fe ( OH ) 2 = 3 , 2 × 1 0 − 41 Konsentrasi ion OH − pH = 12 + lo g 2 pOH = 14 − pH pOH = 14 − ( 12 + lo g 2 ) pOH = 2 − lo g 2 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 2 M Kelarutan Fe ( OH ) 2 K sp Fe ( OH ) 2 = [ Fe 2 + ] [ OH − ] 2 3 , 2 × 1 0 − 41 = ( s ) × ( 2 × 1 0 − 2 ) 2 s = 4 × 1 0 − 4 3 , 2 × 1 0 − 41 s = 8 × 1 0 − 38 L mol Jadi, kelarutan Fe ( OH ) 2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2adalah 8 × 1 0 − 38 L mol .

Kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2 adalah $8 \times 1 0^{- 38} \frac{mol}{L}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan kelarutan $Fe (OH)_{2}$ dalam larutan dengan pH = 12 + log 2 adalah sebagai berikut:

$Fe (OH)_{2} \to Fe^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s$

$K_{sp} Fe (OH)_{2}$

$K_{sp} Fe (OH)_{2} = [Fe^{2 +}] [OH^{-}]^{2} K_{sp} Fe (OH)_{2} = (s) \times (2 s)^{2} K_{sp} Fe (OH)_{2} = 4 s^{3} K_{sp} Fe (OH)_{2} = 4 \times (2 \times 10^{- 14})^{3} K_{sp} Fe (OH)_{2} = 4 \times (8 \times 1 0^{- 42}) K_{sp} Fe (OH)_{2} = 3, 2 \times 1 0^{- 41}$
Konsentrasi ion $OH^{-}$

$pH = 12 + lo g 2 pOH = 14 - pH pOH = 14 - (12 + lo g 2) pOH = 2 - lo g 2 [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 2} M$
Kelarutan $Fe (OH)_{2}$

$K_{sp} Fe (OH)_{2} = [Fe^{2 +}] [OH^{-}]^{2} 3, 2 \times 1 0^{- 41} = (s) \times (2 \times 1 0^{- 2})^{2} s = \frac{3 , 2 \times 1 0 ^{- 41}}{4 \times 1 0 ^{- 4}} s = 8 \times 1 0^{- 38} \frac{mol}{L}$