Pertanyaan

Kelarutan NaCl dalam air relatif tidak tergantung pada suhu, yaitu 36 g per 100 g air. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah NaCl dapat mencairkan salju bersuhu − 30 ∘ C ? ( A r Na = 23 dan Cl = 35 , 5 ; K f air = 1 , 86 ∘ C m − 1 )

Kelarutan $NaCl$ dalam air relatif tidak tergantung pada suhu, yaitu 36 g per 100 g air. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah NaCl dapat mencairkan salju bersuhu $- 30^{\circ} C$ ? $(A_{r} Na = 23 dan Cl = 35, 5; K_{f} air = 1, 86^{\circ} C m^{- 1})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan tidak dapat mencairkan es karena .

larutan

tidak dapat mencairkan es karena

Pembahasan

Menentukan nilai NaCl merupakan larutan elektrolit, karena terurai sempurna menjadi ion-ionnya Menentukan faktor Van't Hoff untuk larutan elektrolit Menentukan titik beku NaCl menggunakan persamaan penurunan titik beku: Jadi, larutan tidak dapat mencairkan es karena .

Menentukan nilai M subscript r space Na Cl colon

M subscript r space Na Cl space space equals A subscript r space Na space plus space A subscript r space Cl space space space space space space space space space space space space space space space equals space 23 space plus space 35 comma 5 space space space space space space space space space space space space space space space equals space 58 comma 5 space g forward slash mol

NaCl merupakan larutan elektrolit, karena terurai sempurna menjadi ion-ionnya

Na Cl yields Na to the power of plus space end exponent plus space Cl to the power of minus sign

Menentukan faktor Van't Hoff

alpha space equals space 1 untuk larutan elektrolit

i space equals space 1 space plus open parentheses n space minus sign space 1 close parentheses space alpha space space space space space space space space space space space space space space space i space equals space 1 space plus space left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis space 1 i space equals space 2

Menentukan titik beku NaCl menggunakan persamaan penurunan titik beku:

$begin mathsize 14px style space space space space space increment T subscript f double bond m middle dot K subscript f italic middle dot italic i T subscript f degree minus sign T subscript f equals m over italic M subscript r cross times 1000 over m subscript air cross times K subscript f cross times italic i space space space 0 minus sign T subscript f equals fraction numerator 36 over denominator 58 comma 5 end fraction cross times 1000 over 100 cross times 1 comma 86 cross times 2 space space space space space space space space space T subscript f equals minus sign 22 comma 89 space degree C end style$

Jadi, larutan tidak dapat mencairkan es karena .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (7 rating)

Sinta Agustina Wulandari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

SaDiyah

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Perhatikan data percobaan berikut. Berdasarkan data di atas, jelaskan: Pengaruh konsentrasi (kemolalan) terhadap sifat koligatif larutan. Perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kristal asam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) sebanyak 75,6 gram dilarutkan dalam 800 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu − 2 , 4 3 ∘ C .Jika diketahui K f air = 1 , 8 ∘ C m − 1 dan...

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 0,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 17,4 gram Mg ( OH ) 2 dilarutkan dalam 100 mL air. Jika derajat disosiasi larutan sebesar 75% dan K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 , tentukan penurunan titik beku larutan Mg ( OH ) 2 ! ( A r...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan H 2 SO 4 1 m membeku pada suhu − 5 , 4 ∘ C dan diketahui ,hitunglah nilai derajat ionisasinya.

4.6

Jawaban terverifikasi