Roboguru

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 0,1 gram padatan  ke dalam 250 mL pelarut air, massa molekul relatif senyawa X adalah.... (MrNaOH=40g/mol).

Pertanyaan

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan begin mathsize 14px style Na O H end style yang dibuat dengan melarutkan 0,1 gram padatan begin mathsize 14px style Na O H end style ke dalam 250 mL pelarut air, massa molekul relatif senyawa X adalah.... (begin mathsize 14px style Mr space Na O H equals 40 space g forward slash mol end style).space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, diketahui bahwa titik beku larutan non elektrolit X sama dengan titik beku larutan Na O H. Dengan demikian, penurunan titik bekunya (increment Tf) juga bernilai sama. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Faktor Van't Hoff pada larutan elektrolit kuat bernilai sama dengan jumlah ion senyawa elektrolit kuat disebabkan derajat ionisasinya (alpha) bernilai 1. Berikut reaksi ionisasi larutan Na O H:

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign

Terdapat 2 ion yang dihasilkan pada reaksi ionisasi tersebut, sehingga nilai n = 2 pada perhitungan faktor Van't Hoff Na O H. Sementara itu, larutan X adalah larutan non elektrolit, sehingga increment Tf tidak dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff. Berikut perhitungan Mr dari larutan X:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf subscript NaOH end cell equals cell increment Tf subscript X end cell row cell m subscript NaOH cross times Kf cross times i end cell equals cell m subscript X cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis g space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis g space perlarut right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis g space X right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis g space pelarut right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis 40 space g forward slash mol right parenthesis cross times left parenthesis 250 space g right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 8 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis 500 space g right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell 0 comma 01 cross times 2 end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator Mr space X end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator 0 comma 02 end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell 180 space g forward slash mol end cell end table 

Pada perhitungan di atas, Kf dapat saling dieliminasi karena kedua larutan sama-sama menggunakan pelarut air.
Jadi, massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Massa Na2​SO4​ yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air agar larutan yang terbentuk membeku pada suhu −2,79∘C adalah ....  (Kf​air=1,86∘Cm−1;Ar​:Na=23gmol−1,S=32gmol−1,danO=16gmol−1)

Pembahasan Soal:

Larutan Na subscript 2 S O subscript 4 merupakan larutan elektrrolit. Titik beku larutan elektrolit dapat ditentukan dengan rumus yaitu:


T subscript f double bond T subscript f degree minus sign increment T subscript f space rightwards arrow space increment T subscript f double bond m cross times K subscript f cross times i  Keterangan colon T subscript f double bond titik space beku space larutan T subscript f degree equals titik space beku space pelarut increment T subscript f double bond penurunan space titik space beku m double bond molalitas K subscript f double bond tetapan space penurunan space titik space beku space molal i double bond faktor space Van apostrophe t space Hoff


Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan besarnya penurunan titik beku


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f degree end cell equals cell titik space beku space air equals 0 space degree C end cell row cell increment T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell row blank equals cell 0 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 79 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 79 space degree C end cell end table


2. Menentukan molalitas larutan


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na subscript 2 S O subscript 4 space end cell rightwards arrow cell space 2 Na to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row blank blank cell diasumsikan space terionisasi space sempurna comma end cell row i equals cell n double bond jumlah space ion equals 3 end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f end cell equals cell m middle dot K subscript f middle dot i end cell row cell 2 comma 79 end cell equals cell m middle dot 1 comma 86 middle dot 3 end cell row m equals cell fraction numerator 2 comma 79 over denominator 1 comma 86 middle dot 3 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 end cell end table


3. Menentukan massa Na subscript 2 S O subscript 4 dari rumus molalitas


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic M subscript r space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 2 middle dot italic A subscript r space Na plus 1 middle dot italic A subscript r space S plus 4 middle dot italic A subscript r space O end cell row blank equals cell 2 middle dot 23 plus 1 middle dot 32 plus 4 middle dot 16 end cell row blank equals cell 46 plus 32 plus 64 end cell row blank equals cell 142 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell diasumsikan space rho subscript air end cell equals cell 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent comma space sehingga space massa space air double bond volume space air end cell row blank blank blank row m equals cell fraction numerator massa space Na subscript 2 S O subscript 4 over denominator italic M subscript r space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction end cell row cell 0 comma 5 end cell equals cell fraction numerator massa space Na subscript 2 S O subscript 4 over denominator 142 end fraction cross times 1000 over 500 end cell row cell 0 comma 5 end cell equals cell fraction numerator massa space Na subscript 2 S O subscript 4 over denominator 142 end fraction cross times 2 end cell row cell massa space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 142 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 35 comma 5 space g end cell end table


Jadi, massa Na subscript 2 S O subscript 4 yang harus ditambahkan adalah 35,5 g.space 

0

Roboguru

Sebanyak 66 gram (NH4​)2​SO4​ dilarutkan dalam 200 gram air. Derajat ionisasi pada konsentrasi ini adalah 0,90. Jika Ar​:S=32gmol−1,N=14gmol−1,O=16gmol−1,danH=1gmol−1; Kf​air=1,86∘Cm−1;Kb​air=0,52∘Cm−...

Pembahasan Soal:

Larutan open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 termasuk ke dalam larutan elektrolit. Besarnya titik beku larutan dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f space rightwards arrow space increment T subscript f double bond m cross times K subscript f cross times i end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row cell T subscript f end cell equals cell titik space beku space larutan end cell row cell T subscript f degree end cell equals cell titik space beku space pelarut space left parenthesis air equals 0 degree C right parenthesis end cell row cell increment T subscript f end cell equals cell penurunan space titik space beku end cell row m equals molalitas row cell K subscript f end cell equals cell tetapan space kenaikan space titik space beku space molal space pelarut end cell row i equals cell faktor space Van apostrophe t space Hoff space left parenthesis i equals 1 plus n minus sign 1 open parentheses alpha close parentheses right parenthesis end cell row n equals cell jumlah space ion end cell row alpha equals cell derajat space ionisasi end cell end table


Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara yaitu:

1. Menentukan faktor van't Hoff (i)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript space end cell rightwards arrow cell 2 N H subscript 4 to the power of plus space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row n equals 3 row blank blank blank row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 90 end cell row blank equals cell 1 plus 2 left parenthesis 0 comma 90 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 plus 1 comma 8 end cell row blank equals cell 2 comma 8 end cell end table


2. Menentukan molalitas larutan (m)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell 2 middle dot A subscript r space N plus 8 middle dot A subscript r space H plus 1 middle dot A subscript r space S plus 4 middle dot A subscript r space O end cell row blank equals cell 2 middle dot 14 plus 8 middle dot 1 plus 1 middle dot 32 plus 4 middle dot 16 end cell row blank equals cell 28 plus 8 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 132 row blank blank blank row m equals cell fraction numerator massa space terlarut over denominator M subscript r space zat space terlarut end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator massa space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 over denominator M subscript r space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction end cell row blank equals cell 66 over 132 cross times 1000 over 200 end cell row blank equals cell 2 comma 5 space m end cell end table


3. Menentukan penurunan titik beku left parenthesis increment T subscript f right parenthesis dan titik beku larutan open parentheses T subscript f close parentheses


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times 2 comma 8 end cell row blank equals cell 13 comma 02 space degree C end cell row blank blank blank row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell left parenthesis 0 minus sign 13 comma 02 right parenthesis space degree C end cell row blank equals cell negative sign 13 comma 02 space degree C end cell end table


Dengan demikian, titik beku larutan open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 tersebut adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 13 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 02 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank degree end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank C end table.space 

0

Roboguru

Suatu larutan yang mengandung 18 g glukosa (C6​H12​O6​) dalam 500 g air ditambahkan ke dalam 5,55 g CaCl2​ dalam 1.000 g air. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, perubahan titik beku campuran l...

Pembahasan Soal:

undefined glukosa (undefined) = 180
begin mathsize 14px style M subscript straight r blank CaCl subscript 2 end style = 111 

i glukosa = 1 (nonelektrolit)

begin mathsize 14px style CaCl subscript 2 blank rightwards arrow blank Ca to the power of 2 plus end exponent plus 2 Cl to the power of minus blank end style
i undefined = 1 + (n-1) α 
i undefined = 1 + (3-1) 1 
i undefined = 3 

begin mathsize 14px style increment straight T subscript straight f blank equals open parentheses blank straight m blank cross times blank K subscript straight f blank cross times blank straight i close parentheses glukosa plus open parentheses blank straight m blank cross times blank K subscript straight f blank cross times blank straight i close parentheses CaCl subscript 2 blank increment straight T subscript straight f blank equals open parentheses straight m over Mr blank cross times blank 1000 over straight p blank cross times blank straight K subscript straight f blank cross times blank straight i close parentheses glukosa plus open parentheses straight m over Mr blank cross times blank 1000 over straight p blank cross times blank straight K subscript straight f blank cross times blank straight i close parentheses CaCl subscript 2 increment straight T subscript straight f blank equals open parentheses fraction numerator 18 blank straight g over denominator 180 end fraction blank cross times blank fraction numerator 1000 over denominator 1500 blank straight g end fraction blank cross times blank 1 , 86 blank cross times blank 1 close parentheses plus open parentheses fraction numerator 5 , 55 blank straight g over denominator 111 end fraction blank cross times blank fraction numerator 1000 over denominator 1500 blank straight g end fraction blank cross times blank 1 , 86 blank cross times blank 3 close parentheses blank increment straight T subscript straight f blank equals open parentheses 0 , 124 close parentheses plus open parentheses 0 , 186 close parentheses increment straight T subscript straight f equals 0 , 31 ℃ end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi A, 0,31 derajat Celcius.

0

Roboguru

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu −0,188∘C. Hitung derajat ionisasi CH3​COOH dari larutan tersebut. (Kf​air=1,86∘Cm−1)

Pembahasan Soal:

Faktor van't Hoff (i) adalah faktor perkalian sebesar open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut.

Penurunan titik beku larutan adalah salah satu sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dari molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal open parentheses K subscript f close parentheses. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan:

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i increment italic T subscript italic f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f 

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan italic T subscript f adalah titik beku larutan.

Berikut langkah-langkah menghitung derajat ionisasi asam asetat dari larutan yang membeku pada suhu negative sign 0 comma 188 degree C.

  1. Menghitung penurunan titik beku larutan

    increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f increment italic T subscript italic f equals 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 188 degree C right parenthesis increment italic T subscript f equals 0 comma 188 degree C 
     
  2. Menghitung faktor van't Hoff larutan asam asetat

    increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i italic i equals fraction numerator increment italic T subscript f over denominator m cross times K subscript italic f end fraction italic i equals fraction numerator 0 comma 188 degree C over denominator 0 comma 6 space m cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction italic i equals 0 comma 17  
     
  3. Menghitung derajat ionisasi asam asetat

    C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign n equals 2  


    Oleh karena nilai i < 0, maka untuk menghitung derajat ionisasi menggukan persamaan:

    alpha equals fraction numerator 1 minus sign italic i over denominator 1 minus sign begin display style 1 over n end style end fraction alpha equals fraction numerator 1 minus sign 0 comma 17 over denominator 1 minus sign begin display style 1 half end style end fraction alpha equals 1 comma 66 


Nilai derajat ionisasi tersebut tidak memenuhi, dimana derajat ionisasi haruslah bernilai 0 less than alpha less than 1.


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space space space

1

Roboguru

Tentukan titik beku dan titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 82,2 gram kalsium klorida CaCI2​ (Mr = 110,98) dalam 400 gram air jika diketahui  dan

Pembahasan Soal:

Penurunan titik beku (Tf) dan kenaikan titik didih (Tb) merupakan salah satu sifat koligatif, yaitu sifat-sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenisnya. Larutan CaCI2 merupakan elektrolit sehingga dalam rumus nanti perlu dimasukkan nilai faktor van't Hoff (i).

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1). Tentukan besarnya faktor van't Hoff (i)

Senyawa CaCI2 merupakan garam yang mudah larut dalam air sehingga diasumsikan terionisasi sempurna (α=1).


CaCl2ni=====Ca2++2Cljumlahion=31+(n1)α1+(31)11+23


2). Tentukan molalitas larutan (m)


m===Mrg×p1000110,9882,2×40010001,85m


3). Tentukan penurunan titik beku (Tf) dan titik beku larutan (Tf)


TfTfTf=======m×Kf×i1,85×1,86×310,33Ctitikbekuair=0C,maka:TfTf(010,33)C10,33C


4). Tentukan kenaikan titik didih (Tb) dan titik didih larutan (Tb)


TbTbTb=======m×Kb×i1,85×0,512×32,84Ctitikdidihair=100C,maka:Tb+Tb(100+2,84)C102,84C


Dengan demikian, titik beku dan titik didih larutan tersebut secara berturut-turut adalah 10,33C dan 102,84C. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved