Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 0,1 gram padatan ke dalam 250 mL pelarut air, massa molekul relatif senyawa X adalah.... ( Mr NaOH = 40 g / mol ).

Suatu larutan non elektrolit X dibuat dengan melarutkan 1,8 gram padatan X ke dalam 500 mL pelarut air. Jika titik beku larutan ini sama dengan titik beku larutan  yang dibuat dengan melarutkan 0,1 gram padatan begin mathsize 14px style Na O H end style ke dalam 250 mL pelarut air, massa molekul relatif senyawa X adalah.... ().space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.

massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Pada soal di atas, diketahui bahwa titik beku larutan non elektrolit X sama dengan titik beku larutan . Dengan demikian, penurunan titik bekunya ( )juga bernilai sama. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor Van'tHoff (i). Faktor Van't Hoff pada larutan elektrolit kuat bernilai sama dengan jumlah ion senyawa elektrolit kuat disebabkanderajationisasinya ( ) bernilai 1. Berikut reaksi ionisasi larutan : Terdapat 2 ion yang dihasilkan pada reaksi ionisasi tersebut, sehingga nilai n = 2 pada perhitungan faktor Van't Hoff . Sementara itu, larutan X adalah larutan non elektrolit, sehingga tidak dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff. Berikut perhitungan Mr dari larutan X: Pada perhitungan di atas, Kf dapat saling dieliminasi karena kedua larutan sama-sama menggunakan pelarut air. Jadi, massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.

Pada soal di atas, diketahui bahwa titik beku larutan non elektrolit X sama dengan titik beku larutan Na O H. Dengan demikian, penurunan titik bekunya (increment Tf) juga bernilai sama. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Faktor Van't Hoff pada larutan elektrolit kuat bernilai sama dengan jumlah ion senyawa elektrolit kuat disebabkan derajat ionisasinya (alpha) bernilai 1. Berikut reaksi ionisasi larutan Na O H:

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign

Terdapat 2 ion yang dihasilkan pada reaksi ionisasi tersebut, sehingga nilai n = 2 pada perhitungan faktor Van't Hoff Na O H. Sementara itu, larutan X adalah larutan non elektrolit, sehingga increment Tf tidak dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff. Berikut perhitungan Mr dari larutan X:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf subscript NaOH end cell equals cell increment Tf subscript X end cell row cell m subscript NaOH cross times Kf cross times i end cell equals cell m subscript X cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis g space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space Na O H right parenthesis cross times left parenthesis g space perlarut right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis g space X right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis g space pelarut right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis 40 space g forward slash mol right parenthesis cross times left parenthesis 250 space g right parenthesis end fraction cross times Kf cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 8 space g right parenthesis cross times left parenthesis 1000 right parenthesis over denominator left parenthesis Mr space X right parenthesis cross times left parenthesis 500 space g right parenthesis end fraction cross times Kf end cell row cell 0 comma 01 cross times 2 end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator Mr space X end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell fraction numerator 3 comma 6 over denominator 0 comma 02 end fraction end cell row cell Mr space X end cell equals cell 180 space g forward slash mol end cell end table 

Pada perhitungan di atas, Kf dapat saling dieliminasi karena kedua larutan sama-sama menggunakan pelarut air.
Jadi, massa molekul relatif (Mr) senyawa X yang diperoleh sebesar 180 g/mol.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut adalah data titik beku Tf berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit. Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa ....

720

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia