Pertanyaan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 1 0 − 4 M . Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah ...

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air adalah $1 0^{- 4} M$ . Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$ 0,01 M adalah ... $\;$

$1 0^{- 5} M$
$2 \times 1 0^{- 5} M$
$4 \times 1 0^{- 5} M$
$4 \times 1 0^{- 10} M$
$5 \times 1 0^{- 6} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan ( K sp ) dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilaikelarutan ( s ) berdasarkan nilai K sp -nya. Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka K sp dapat ditentukan dengan: K sp = s 2 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : K sp = 4 s 3 Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: K sp = 27 s 4 Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 1 0 − 4 M . Ag 2 CrO 4 mempunyai jumah ion 3 menurut reaksi ionisasi: Ag 2 CrO 4 ( a q ) ⇌ 2 Ag + ( a q ) + CrO 4 − ( a q ) sehingga K sp dapat ditentukan dengan: K sp = = = 4 s 3 4 × ( 1 0 − 4 ) 3 4 × 1 0 − 12 Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama dilihat dari reaksi di atas, kelarutan Ag 2 CrO 4 dapat ditentukan dengan: K sp Ag 2 CrO 4 4 × 1 0 − 12 ( 2 s ) 2 4 s 2 s 2 s = = = = = = [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] ( 2 s ) 2 × 0 , 01 4 × 1 0 − 10 4 × 1 0 − 10 1 0 − 10 1 0 − 5 Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah 10 − 5 M .

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan $(K_{sp})$ dari garam tersebut. Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilai kelarutan $(s)$ berdasarkan nilai $K_{sp}$ -nya.

Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 2, maka $K_{sp}$ dapat ditentukan dengan: $K_{sp} = s^{2}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 3 : $K_{sp} = 4 s^{3}$
Jika jumlah ion dalam senyawa terlarut 4: $K_{sp} = 27 s^{4}$

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air adalah $1 0^{- 4} M$ . $Ag_{2} CrO_{4}$ mempunyai jumah ion 3 menurut reaksi ionisasi:

$Ag_{2} CrO_{4} (a q) ⇌ 2 Ag^{+} (a q) + CrO_{4}^{-} (a q)$

sehingga $K_{sp}$ dapat ditentukan dengan:

$K_{sp} = = = 4 s^{3} 4 \times (1 0^{- 4})^{3} 4 \times 1 0^{- 12}$

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$ 0,01 M

${\mathrm K}_2{\mathrm{CrO}}_4(aq)\rightleftharpoons2\mathrm K^+(aq)+{\mathrm{CrO}}_4^-(aq)\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}01}\\\\{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4(aq)\rightleftharpoons2\mathrm{Ag}^+(aq)+{\mathrm{CrO}}_4^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}$

Sehingga, berdasarkan pengaruh ion senama dilihat dari reaksi di atas, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dapat ditentukan dengan:

$K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} 4 \times 1 0^{- 12} (2 s)^{2} 4 s^{2} s^{2} s = = = = = = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] (2 s)^{2} \times 0, 01 4 \times 1 0^{- 10} 4 \times 1 0^{- 10} 1 0^{- 10} 1 0^{- 5}$