Pertanyaan

Diketahui Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L –1 .

Diketahui Ksp $AgCl$ = $1 \times 1 0^{- 10}$ . Kelarutan $AgCl$ dalam larutan $NaCl$ 0,1 M sebesar … mol L^–1. $\;$

$1 0^{- 4}$ $\;$
$1 0^{- 5}$ $\;$
$1 0^{- 6}$ $\;$
$1 0^{- 8}$ $\;$
$1 0^{- 9}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan AgCl dalam larutan NaCl adalah 10 − 9 mol L − 1 .

kelarutan

AgCl

dalam larutan

NaCl

adalah $10^{- 9} mol L^{- 1}$ . $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh AgCl , terdapat kesetimbangan antara AgCl padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1M, dapat dihitung dengan cara berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. . Konsentrasi ion Cl − adalah s + 0,1M. Namun, karena ion Cl − dari larutan jenuh AgCl jauh lebih kecil dibanding dari NaCl , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi Cl − dari NaCl , yaitu 0,1M. 2. Menghitung kelarutan AgCl dalam larutan NaCl Ksp AgCl 1 × 1 0 − 10 s s = = = = [ Ag + ] × [ Cl − ] s × 0 , 1 0 , 1 1 × 1 0 − 10 1 0 − 9 Dengan demikian, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl adalah 10 − 9 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.

Dalam larutan jenuh $AgCl$ , terdapat kesetimbangan antara $AgCl$ padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan kelarutan $AgCl$ dalam larutan $NaCl$ 0,1 M, dapat dihitung dengan cara berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion senama $\boldsymbol(\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .

Konsentrasi ion $Cl^{-}$ adalah s + 0,1 M. Namun, karena ion $Cl^{-}$ dari larutan jenuh $AgCl$ jauh lebih kecil dibanding dari $NaCl$ , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi $Cl^{-}$ dari $NaCl$ , yaitu 0,1 M.

2. Menghitung kelarutan $AgCl$ dalam larutan $NaCl$

$Ksp AgCl 1 \times 1 0^{- 10} s s = = = = [Ag^{+}] \times [Cl^{-}] s \times 0, 1 \frac{1 \times 1 0 ^{- 10}}{0 , 1} 1 0^{- 9}$

Dengan demikian, kelarutan $AgCl$ dalam larutan $NaCl$ adalah $10^{- 9} mol L^{- 1}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (12 rating)

Sendy Fenita

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Alfi arintia

Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

4.2

Jawaban terverifikasi