Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L –1 .

Diketahui Ksp = . Kelarutan dalam larutan 0,1 M sebesar … mol L–1.space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

Iklan

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan AgCl dalam larutan NaCl adalah 10 − 9 mol L − 1 .

 kelarutan dalam larutan  adalah .space

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh AgCl , terdapat kesetimbangan antara AgCl padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1M, dapat dihitung dengan cara berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. . Konsentrasi ion Cl − adalah s + 0,1M. Namun, karena ion Cl − dari larutan jenuh AgCl jauh lebih kecil dibanding dari NaCl , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi Cl − dari NaCl , yaitu 0,1M. 2. Menghitung kelarutan AgCl dalam larutan NaCl Ksp AgCl 1 × 1 0 − 10 s s ​ = = = = ​ [ Ag + ] × [ Cl − ] s × 0 , 1 0 , 1 1 × 1 0 − 10 ​ 1 0 − 9 ​ Dengan demikian, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl adalah 10 − 9 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.

Dalam larutan jenuh , terdapat kesetimbangan antara  padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan kelarutan dalam larutan 0,1 M, dapat dihitung dengan cara berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion senama bold open parentheses Cl to the power of bold minus sign bold close parentheses

Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .

Konsentrasi ion  adalah s + 0,1 M. Namun, karena ion  dari larutan jenuh  jauh lebih kecil dibanding dari , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi  dari , yaitu 0,1 M.

2. Menghitung kelarutan dalam larutan 

Dengan demikian, kelarutan dalam larutan  adalah .space

Konsep Kilat

Kelarutan

Hasil Kali Kelarutan (Kₛₚ)

Faktor-Faktor Kelarutan dan Pengendapan

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9rb+

Sendy Fenita

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui Ksp BaSO 4 ​ = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 ​ dalam larutan Na 2 ​ SO 4 ​ 0,02 M adalah … mol L –1 .

57

4.7

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia