Pertanyaan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 ( M r = 332 ) dalam air adalah 0 , 022 g / L . Berapa tetapan hasil kali kelarutannya?

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ ( $M_{r} = 332$ ) dalam air adalah $0, 022 g / L$ . Berapa tetapan hasil kali kelarutannya? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil kali kelarutan( K sp ) Ag 2 CrO 4 adalah 1 , 1 ⋅ 10 − 12 mol / L . Pada soal diketahui kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air. Untuk menentukan tetapan hasil kali kelarutannya ( K sp ), maka digunakan penentuan K sp dengan terlebih dahulu mengetahui hubungan antara K sp dengan kelarutannya. Kelarutan Ag 2 CrO 4 (mol/L): Kelarutan ( mol / L ) = = = M r Kelarutan ( g / L ) 332 0 , 022 6 , 6 ⋅ 1 0 − 5 mol / L Hubungan hasil kali kelarutan ( K sp ) dengan kelarutannya: Persamaanreaksi kesetimbangan kelarutan: Oleh karena konsentrasi jenuh Ag 2 CrO 4 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh: K sp = = = [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] ( 2 s ) 2 ( s ) 4 s 3 Maka hasil kali kelarutan dapat dicari dengan menggunakan hubungan K sp dengan kelarutan di atas. K sp = = = = = 4 s 3 4 ( 6 , 6 ⋅ 1 0 − 5 mol / L ) 3 4 × 287 ⋅ 1 0 − 15 mol / L 1148 ⋅ 1 0 − 15 mol / L 1 , 1 ⋅ 1 0 − 12 mol / L

Hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) $Ag_{2} CrO_{4}$ adalah $1, 1 \cdot 10^{- 12} mol / L$ .

Pada soal diketahui kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air. Untuk menentukan tetapan hasil kali kelarutannya ( $K_{sp}$ ), maka digunakan penentuan $K_{sp}$ dengan terlebih dahulu mengetahui hubungan antara $K_{sp}$ dengan kelarutannya.

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ (mol/L):

$Kelarutan (mol / L) = = = \frac{Kelarutan ( g / L )}{M _{r}} \frac{0 , 022}{332} 6, 6 \cdot 1 0^{- 5} mol / L$

Hubungan hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) dengan kelarutannya:

Persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan:

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena konsentrasi jenuh $Ag_{2} CrO_{4}$ sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, diperoleh:

$K_{sp} = = = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] (2 s)^{2} (s) 4 s^{3}$

Maka hasil kali kelarutan dapat dicari dengan menggunakan hubungan $K_{sp}$ dengan kelarutan di atas.

$K_{sp} = = = = = 4 s^{3} 4 (6, 6 \cdot 1 0^{- 5} mol / L)^{3} 4 \times 287 \cdot 1 0^{- 15} mol / L 1148 \cdot 1 0^{- 15} mol / L 1, 1 \cdot 1 0^{- 12} mol / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF 2 ( M r = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Tentukan harga Ksp basa L ( OH ) 2 tersebut.

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp CaCO 3 dan Ag 2 CO 3 pada 20 ∘ C berturut-turut adalah 2 , 8 × 1 0 − 9 dan 8 , 1 × 1 0 − 12 .Garam yang manakah yang lebih mudah larut dalam air?

4.0

Jawaban terverifikasi