Pertanyaan

Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Tentukan harga Ksp basa L ( OH ) 2 tersebut.

Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh $L (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ 0,1 M diperlukan 11,5 mL $HCl$ 0,1 M. Tentukan harga Ksp basa $L (OH)_{2}$ tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ksp dari L ( OH ) 2 adalah 7 , 604 × 1 0 − 4 . Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Langkah-langkah untuk menentukan harga Ksp L ( OH ) 2 adalah: Menentukan volume dan mol NaOH NaOH M b × V b × Val . basa 0 , 1 M × V b × 1 V b = = = = HCl M a × V a × Val . Asam 11 , 5 mL × 0 , 1 M × 1 11 , 5 mL mol NaOH = 0 , 1 M × 11 , 5 mL = 1 , 15 mmol Menentukan molaritas L ( OH ) 2 NaOH L ( OH ) 2 M → ⇌ = = = Na + + OH − 1 , 15 1 , 15 L 2 + + 2 OH − 0 , 575 0 , 575 1 , 15 ( p er ban d in g an k oe f i s i e n ) V n 10 mL 0 , 575 mmol 0 , 0575 M Menentukan Ksp L ( OH ) 2 L ( OH ) 2 Ks p ⇌ = L 2 + + 2 OH − 0 , 575 0 , 575 1 , 15 [ M g 2 + ] [ O H − ] 2 = ( 0 , 0575 ) ( 0 , 115 ) 2 = 7 , 604 × 10 − 4 Harga Ksp dari L ( OH ) 2 adalah 7 , 604 × 1 0 − 4

Ksp dari $L (OH)_{2}$ adalah $7, 604 \times 1 0^{- 4}$ .

Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya.

Langkah-langkah untuk menentukan harga Ksp $L (OH)_{2}$ adalah:

Menentukan volume dan mol $NaOH$

$NaOH M_{b} \times V_{b} \times Val . basa 0, 1 M \times V_{b} \times 1 V_{b} = = = = HCl M_{a} \times V_{a} \times Val . Asam 11, 5 mL \times 0, 1 M \times 1 11, 5 mL$

$mol NaOH = 0, 1 M \times 11, 5 mL = 1, 15 mmol$

Menentukan molaritas $L (OH)_{2}$

$NaOH L (OH)_{2} M \to ⇌ = = = Na^{+} + OH^{-} 1, 151, 15 L^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 5750, 5751, 15 (p er ban d in g an k oe f i s i e n) \frac{n}{V} \frac{0 , 575 mmol}{10 mL} 0, 0575 M$

Menentukan Ksp $L (OH)_{2}$

$L (OH)_{2} Ks p ⇌ = L^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 5750, 5751, 15 [M g^{2 +}] [O H^{-}]^{2} = (0, 0575) (0, 115)^{2} = 7, 604 \times 10^{- 4}$

Harga Ksp dari $L (OH)_{2}$ adalah $7, 604 \times 1 0^{- 4}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF 2 ( M r = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp CaCO 3 dan Ag 2 CO 3 pada 20 ∘ C berturut-turut adalah 2 , 8 × 1 0 − 9 dan 8 , 1 × 1 0 − 12 .Garam yang manakah yang lebih mudah larut dalam air?

4.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1 , 5 × 1 0 − 3 molar. Berapakah tetapan hasil kali kelarutan PbI 2 tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi