Pertanyaan

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut (belum setara). KOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) Jika diketahui kalium hidroksida 0 , 2 mol L − 1 yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 ml larutan asam sulfat adalah 20 ml, konsentrasi asam tersebut adalah ....

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut (belum setara).

$KOH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l)$

Jika diketahui kalium hidroksida $0, 2 mol L^{- 1}$ yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 ml larutan asam sulfat adalah 20 ml, konsentrasi asam tersebut adalah ....

$\frac{20 \times 0 , 2}{2 \times 25} mol L^{- 1}$
$\frac{20 \times 0 , 2}{25} mol L^{- 1}$
$\frac{2 \times 20 \times 0 , 2}{25} mol L^{- 1}$
$\frac{25 \times 0 , 25}{2 \times 20} mol L^{- 1}$
$\frac{25 \times 0 , 2}{20} mol L^{- 1}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Rumus titrasi asam basa yang digunakan untuk menentukan konsentrasi asam/basa adalah sebagai berikut: M 1 × V 1 × valensi asam = M 2 × V 2 × valensi basa Menghitung konsentrasi asam: valensi asam valensi basa M 1 × V 1 × valensi asam M 1 × 25 mL × 2 M 1 = = = = = = 2 1 M 2 × V 2 × valensi basa 0 , 2 M × 20 mL × 1 25 mL × 2 0 , 2 M × 20 mL 25 × 2 0 , 2 × 20 mol L − 1 Dengan demikian, konsentrasi asam tersebut adalah 25 × 2 20 × 0 , 2 mol L − 1 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Rumus titrasi asam basa yang digunakan untuk menentukan konsentrasi asam/basa adalah sebagai berikut:

$M_{1} \times V_{1} \times valensi asam = M_{2} \times V_{2} \times valensi basa$

Menghitung konsentrasi asam:

$valensi asam valensi basa M_{1} \times V_{1} \times valensi asam M_{1} \times 25 mL \times 2 M_{1} = = = = = = 21 M_{2} \times V_{2} \times valensi basa 0, 2 M \times 20 mL \times 1 \frac{0 , 2 M \times 20 mL}{25 mL \times 2} \frac{0 , 2 \times 20}{25 \times 2} mol L^{- 1}$

Dengan demikian, konsentrasi asam tersebut adalah $\frac{20 \times 0 , 2}{25 \times 2} mol L^{- 1}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

242

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

302

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,10 gram asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,25 M. Asam organik yang dimaksud adalah.... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

5rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,10 gram asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,25 M. Asam organik yang dimaksud adalah.... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

5rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

302

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan gram Ca ( OH ) 2 yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO 3 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?

141

4.5

Jawaban terverifikasi