Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah nilai pH campuran yang terjadi.

Ke dalam 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. Hitunglah nilai pH campuran yang terjadi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH pencampuran larutan-larutan diatas adalah 2-log 5.

Pembahasan

H 2 SO 4 adalah asam kuat dan NaOH adalah basa kuat.Pencampuran asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan garam yang sifatnya tergantung konsentrasi tiap reaktan. Jumlah mol H 2 SO 4 = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol Jumlah mol NaOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol Reaksi yang terjadi: H 2 SO 4 + 2 NaOH ⇌ Na 2 SO 4 + 2 H 2 O m 10 10 − − r 5 10 5 10 h 5 − 5 10 Nilai pH campuran akan di bawah 7 karena terdapat sisa asam kuat dengan valensi 2. Konsentrasi sisa H 2 SO 4 = 200 mL 5 mmol = 25 × 1 0 − 3 M Menghitung nilai pH: [ H + ] = M × valensi [ H + ] = 25 × 1 0 − 3 × 2 [ H + ] = 5 × 1 0 − 2 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 5 × 1 0 − 2 ] pH = 2 − lo g 5 Jadi, pH pencampuran larutan-larutan diatas adalah 2-log 5.

$H_{2} SO_{4}$ adalah asam kuat dan $NaOH$ adalah basa kuat. Pencampuran asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan garam yang sifatnya tergantung konsentrasi tiap reaktan.

Jumlah mol $H_{2} SO_{4}$ = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
Jumlah mol $NaOH$ = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol

Reaksi yang terjadi:

$H_{2} SO_{4} + 2 NaOH ⇌ Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O m 1010 - - r 510510 h 5 - 510$

Nilai pH campuran akan di bawah 7 karena terdapat sisa asam kuat dengan valensi 2.

Konsentrasi sisa $H_{2} SO_{4}$ = $\frac{5 mmol}{200 mL} = 25 \times 1 0^{- 3} M$

Menghitung nilai pH:

$[H^{+}] = M \times valensi [H^{+}] = 25 \times 1 0^{- 3} \times 2 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 2} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [5 \times 1 0^{- 2}] pH = 2 - lo g 5$

Jadi, pH pencampuran larutan-larutan diatas adalah 2-log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

MARIAM

Pembahasan tidak menjawab soalb Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi