Pertanyaan

Ke dalam 1 d m 3 larutan basa lemah N H 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahhkan1 larutan HCl 0,1 M, menurut persaman sebagai berikut : NH 3 ( aq ) + HCL ( aq ) → NH 4 Cl ( aq ) Besarnya pH larutan setelah dicampur adalah ...... ( K w = 1 0 − 14 )

Ke dalam 1 $d m^{3}$ larutan basa lemah $N H_{3}$ 0,1 M $(K b = 1 0^{- 5})$ ditambahhkan 1 larutan HCl 0,1 M, menurut persaman sebagai berikut :

$NH_{3} (aq) + HCL (aq) \to NH_{4} Cl (aq)$

Besarnya pH larutan setelah dicampur adalah ...... $(K w = 1 0^{- 14})$

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

$left square bracket NH subscript 4 Cl right square bracket equals mol over Vtotal equals fraction numerator 0 comma 1 mol over denominator 2 straight L end fraction equals 0 comma 05 space straight M NH subscript 4 Cl space merupakan space garam space asam comma sehingga colon left square bracket straight H plus right square bracket equals square root of fraction numerator Kw space cross times space left square bracket garam right square bracket space over denominator Kb end fraction end root equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent cross times space left square bracket 0 comma 05 right square bracket over denominator 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end root equals square root of 5 cross times 10 to the power of negative 11 end exponent end root equals square root of 5 space cross times space 10 to the power of – 5 comma 5 end exponent straight M pH equals negative log space square root of 5 cross times 10 to the power of – 5 comma 5 end exponent straight M equals 5 comma 5 – log square root of 5$

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Desvitawulandari

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Campuran 100 mL NH 3 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan NH 3 0,8 M (Kb NH 3 = 1 × 10 -5 , Kw = 10 -14 ) menurut reaksi: NH 3 (aq) + HCl (aq) → NH 4 Cl (aq) Harga pH larutan yang terjad...

9rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 . ( A r N = 14; H = 1; Cl = 35,5).

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Amonium nitrat, NH 4 NO 3 , dihasilkan dari reaksi antara NH 3 dan HNO 3 . Bila nilai K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 , maka pH dari larutan 0,15 MNH 4 NO 3 adalah ...

986

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 CI dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] , dan pH larutan!

4.6

Jawaban terverifikasi