Pertanyaan

Konsentrasi ion OH − dalam 100 mL larutan yang mengandung 6,6 gram amonium sulfat sebesar .... ( K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 ; A r : N= 14 g mol − 1 , H= 1 , S= 32 , dan O= 16 )

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam 100 mL larutan yang mengandung 6,6 gram amonium sulfat sebesar .... ( $K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ ; $A_{r} :$ N= 14 $g mol^{- 1}$ , H= 1 , S= 32 , dan O= 16 )

$3, 125 X 1 0^{- 5} M$
$3, 125 X 1 0^{- 9} M$
$3, 125 X 1 0^{- 10} M$
$3, 125 X 1 0^{- 11} M$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar .

Pembahasan

Garam basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat yang tepat bereaksi dengan asam lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Untuk menentukan Konsentrasi dari ion OH − maka ditentukan terlebih dahulu konsentrasi dari garam yang terlarut. Mr ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = = ( Ar N × 2 ) + ( Ar H × 8 ) + Ar S + ( Ar O × 4 ) ( 14 × 2 ) + ( 1 × 8 ) + 32 + ( 16 × 4 ) 28 + 8 + 32 + 64 132 g mol − 1 M ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = M r massa × volume ( mL ) 1000 132 6 , 6 × 100 1000 0 , 5 M Setelah menentukan konsentrasi dari garam tersebut maka dapat ditentukan konsentrasi H + karena garam tersebut merupakan garam yang bersifat asam. [ H + ] = K a K w × [ Kation Garam ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × ( 1 ) [ H + ] = 3 , 162 × 1 0 − 5 Untuk menentukan konsentrasi dari OH − maka dapat dibandingkan dengan nilai Kw dari air. Kw 1 0 − 14 [ OH − ] = = = = [ H + ] [ OH − ] 3 , 162 × 1 0 − 5 × [ OH − ] 3 , 162 × 1 0 − 5 1 0 − 14 3 , 162 × 1 0 − 10 nilai adalah 3 , 162 × 1 0 − 10 Jadi, tidak ada jawaban yang benar .

Garam basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat yang tepat bereaksi dengan asam lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa.

Untuk menentukan Konsentrasi dari ion $OH^{-}$ maka ditentukan terlebih dahulu konsentrasi dari garam yang terlarut.

$Mr (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = = (Ar N \times 2) + (Ar H \times 8) + Ar S + (Ar O \times 4) (14 \times 2) + (1 \times 8) + 32 + (16 \times 4) 28 + 8 + 32 + 64 132 g mol^{- 1}$

$M_{(NH_{4})_{2} SO_{4}} = = = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{volume ( mL )} \frac{6 , 6}{132} \times \frac{1000}{100} 0, 5 M$

Setelah menentukan konsentrasi dari garam tersebut maka dapat ditentukan konsentrasi $H^{+}$ karena garam tersebut merupakan garam yang bersifat asam.

${({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4\rightarrow2\mathrm{NH}_4^++\mathrm{SO}_4^{2-}\\\lbrack\mathrm{NH}_4^+\rbrack=2\times\lbrack{({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4\rbrack\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\lbrack}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NH}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}4}^{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}+}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\rbrack}=2\times0,5\;\mathrm M\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\lbrack}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NH}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}4}^{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}+}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\rbrack}=1\;\mathrm M$

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [Kation Garam] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times (1) [H^{+}] = 3, 162 \times 1 0^{- 5}$

Untuk menentukan konsentrasi dari $OH^{-}$ maka dapat dibandingkan dengan nilai Kw dari air.

$Kw 1 0^{- 14} [OH^{-}] = = = = [H^{+}] [OH^{-}] 3, 162 \times 1 0^{- 5} \times [OH^{-}] \frac{1 0 ^{- 14}}{3 , 162 \times 1 0 ^{- 5}} 3, 162 \times 1 0^{- 10}$

nilai adalah $3, 162 \times 1 0^{- 10}$

Jadi, tidak ada jawaban yang benar .

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

148

3.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan NH 3 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi: HCl ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) + H 2 O ( l ) pH larutan yang terjadi...

199

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0