Pertanyaan

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammonium dan ion hidroksida. Berdasarkan analisis kuantitatif, telah diketahui nilai tetapan keseimbangan basa lemah ( Kb ) larutan amonia sebesar 1 , 0 × 1 0 − 5 pada suhu 2 5 ∘ C . Dalam sebuah percobaan, sebanyak 22,4 liter gas amonia (STP) dilarutkan dalam air membentuk 1 liter larutan. Sejumlah larutan amonia tersebut diencerkan hingga membentuk 100 mLlarutan amonia 0,2 M, yang kemudian dititrasi dengan 200 mLlarutan asam klorida (HCI) 0,1 M. Apabila larutan hasil titrasi pada percobaan di atas diencerkan dengan 200 mLair, maka pH larutan setelah pengenceran menjadi ...

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus $NH_{3}$ , berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammonium dan ion hidroksida. Berdasarkan analisis kuantitatif, telah diketahui nilai tetapan keseimbangan basa lemah ( $Kb$ ) larutan amonia sebesar $1, 0 \times 1 0^{- 5}$ pada suhu $2 5^{\circ} C$ . Dalam sebuah percobaan, sebanyak 22,4 liter gas amonia (STP) dilarutkan dalam air membentuk 1 liter larutan. Sejumlah larutan amonia tersebut diencerkan hingga membentuk 100 mL larutan amonia 0,2 M, yang kemudian dititrasi dengan 200 mL larutan asam klorida (HCI) 0,1 M.

Apabila larutan hasil titrasi pada percobaan di atas diencerkan dengan 200 mL air, maka pH larutan setelah pengenceran menjadi ...

5 - log 2 $\;$
5,5 - log 2 $\;$
6 + log 5 $\;$
8,5 + log 2 $\;$
8 - log 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Opsi yang tepat adalah B.5,5 - log 2 Pada soal diketahui Volume (Volume total) dan Molaritas hasil titrasi yang kemudian diencerkan dengan 200 mL air (ditambah 200 mL air). Untuk mengetahui pH setelah pengenceran maka perlu dicari Molaritas setelah dititrasi terlebih dahulu: mol NH 3 = = = M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol mol HCl = = = M × V 0 , 1 M × 200 mL 20 mmol Perhitungan stoikiometri: NH 3 + HCl ⇌ NH 4 Cl M 20 20 − R 20 20 20 S − − 20 Mol amonium klorida adalah 20 mmol, maka konsentrasinya: [ NH 4 Cl ] = = = Volume total mol 300 mL 20 mmol 0 , 066 M Molaritas setelah dititrasi adalah 0,066 M Mencari Molaritas setelah diencerkan: V 1 × M 1 300 × 0 , 066 20 M 2 = = = = V 2 × M 2 ( 300 + 200 ) × M 2 500 × M 2 0 , 04 M Larutan NH 4 Cl adalah larutan garam asam yang akanterhidrolisis sebagian, sehingga untuk mencari pH: H + = = = = Kb Kw × Mg × valensi garam 1 0 − 5 1 0 − 14 × 4 ⋅ 1 0 − 2 × 1 4 ⋅ 1 0 − 11 2 ⋅ 1 0 − 5 , 5 pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 2 ⋅ 1 0 − 5 , 5 ] 5 , 5 − lo g 2

Opsi yang tepat adalah B. 5,5 - log 2

Pada soal diketahui Volume (Volume total) dan Molaritas hasil titrasi yang kemudian diencerkan dengan 200 mL air (ditambah 200 mL air). Untuk mengetahui pH setelah pengenceran maka perlu dicari Molaritas setelah dititrasi terlebih dahulu:

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

$mol HCl = = = M \times V 0, 1 M \times 200 mL 20 mmol$

Perhitungan stoikiometri:

$NH_{3} + HCl ⇌ NH_{4} Cl M 2020 - R 202020 S - - 20$

Mol amonium klorida adalah 20 mmol, maka konsentrasinya:

$[NH_{4} Cl] = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{20 mmol}{300 mL} 0, 066 M$

Molaritas setelah dititrasi adalah 0,066 M

Mencari Molaritas setelah diencerkan:

$V_{1} \times M_{1} 300 \times 0, 066 20 M_{2} = = = = V_{2} \times M_{2} (300 + 200) \times M_{2} 500 \times M_{2} 0, 04 M$

Larutan $NH_{4} Cl$ adalah larutan garam asam yang akan terhidrolisis sebagian, sehingga untuk mencari pH:

$H^{+} = = = = \frac{Kw \times Mg}{Kb} \times valensi garam \frac{1 0 ^{- 14} \times 4 \cdot 1 0 ^{- 2}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 4 \cdot 1 0^{- 11} 2 \cdot 1 0^{- 5, 5}$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [2 \cdot 1 0^{- 5, 5}] 5, 5 - lo g 2$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi