Roboguru

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:     Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:     Jelaskan mengapa massa campuran berkurang terhadap waktu.

Pertanyaan

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:
 

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:
 


 

Jelaskan mengapa massa campuran berkurang terhadap waktu.space

Pembahasan Soal:

Dalam reaksi kimia jumlah reaktan selalu berkurang jumlah nya saat bereaksi sampai akhirnya habis kemudian menghasilkan produk atau hasil reaksi.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahu reaksi:   Jika konsentrasi  setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk setiap satu satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L detik. Pada reaksi:

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan: 

v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn O subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Jika konsentrasi H Cl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol forward slash L over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0025 space mol forward slash L end cell row blank blank blank row blank blank blank end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Pada reaksi Konsentrasi  berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Senyawa begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style merupakan produk sehingga kalimat soal harusnya "bertambahnya" bukan "berkurangnya". Laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator increment open square brackets M close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table

Tanda plus (+) menunjukkan bahwa konsentrasi bertambah, sehingga jika konsentrasi undefined berubah dari 1 M menjadi 0,9982 selama 1 menit, maka:

Diasumsikan volume larutan = 1 L.


Selama 1 menit (60 detik) begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style yang terbentuk dan laju reaksinya yaitu :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Zn Cl subscript 2 end cell equals cell mol space Zn Cl subscript 2 equals 0 comma 0009 space M end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank blank row straight v equals cell plus fraction numerator increment left square bracket straight M right square bracket over denominator increment straight t end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator straight M subscript ZnCl subscript 2 end subscript minus straight M subscript straight H subscript 2 end subscript over denominator straight t subscript 2 minus straight t subscript 1 end fraction end cell row straight v equals cell plus fraction numerator 0 comma 0009 space straight M space minus space 0 over denominator 60 space straight s minus 0 end fraction end cell row straight v equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space straight M space straight s to the power of negative 1 end exponent end cell end table


Jadi, laju bertambahnya begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style adalah begin mathsize 14px style 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end style.undefined

Roboguru

Ke dalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas  dan . Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas . Tentukan laju reaksi pembentukan gas ...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi menyatakan perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Penentuan laju reaksi H subscript 2 dan HI adalah sebagai berikut.

  • Menentukan mol

     
  •  Menentukan laju pembentukan H subscript 2 
    [H2]rH2=======Vn2L1mol0,5Mt[H2](50)detik0,5M5detik0,5M0,1detikM
     
  • Menentukan laju peruraian HI 
    rHI===koefH2koefHIrH2120,1detikM0,2detikM

Dengan demikian, laju reaksi pembentukan gas H subscript 2 dan laju reaksi peruraian gas HI adalah berturut-turut adalah 0,1detikM dan  0,2detikM.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space 

Roboguru

Berikut tabel hasil percobaan reaksi antara logam Q dengan larutan HCl 2M: No. Suhu (oC) Volume H2(mL) Waktu (detik) 1 25 ...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Untuk space mendapatkan space laju space reaksi space pembentukan space straight H subscript 2 comma space langsung space bisa space digunakan space rumus space  kelajuan space umum. space Data space bisa space diambil space dari space data space kedua space atau space ketiga space pada space tabel. space space space  straight v equals straight V over straight t equals 14 over 10 equals 1 comma 4  Adapun space Suhu space tidak space berpengaruh space karena space semua space menunjukkan space angka space 25 space degree straight C. space  Jadi comma space laju space reaksi space pembentukan space gas space straight H subscript 2 space adalah space 1 comma 4 space ml divided by det. space end style

Roboguru

Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25oC berikut! Laju pembentukkan gas H2 rata-rata pada suhu tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

L a j u space p e m b e n t u k a n space H subscript 2 space equals space fraction numerator plus increment open square brackets V o l u m e space H subscript 2 space 3 space minus space V o l u m e space H subscript 2 space 2 close square brackets over denominator increment open square brackets W a k t u space p e m b e n t u k a n space H subscript 2 space 3 space minus space W a k t u space p e m b e n t u k a n space H subscript 2 space 2 close square brackets end fraction  equals space fraction numerator open square brackets 320 minus 200 close square brackets over denominator open square brackets 30 minus 20 close square brackets end fraction space equals space 12 comma 0 space m L space d e t i k to the power of negative 1 end exponent

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved