Pertanyaan

Jika sebanyak 100 mL larutan HF 0,1 M ( K a = 6 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, apakah larutan hasil pencampuran ini merupakan larutan penyangga asam? Berapakah pH larutan yang diperoleh?

Jika sebanyak 100 mL larutan HF 0,1 M ( $K_{a} = 6, 8 \times 1 0^{- 4}$ ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, apakah larutan hasil pencampuran ini merupakan larutan penyangga asam? Berapakah pH larutan yang diperoleh?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan penyangga basa memiliki pH 3,167.

Pembahasan

Persamaan reaksi yang terjadi adalah: HF ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaF ( a q ) + H 2 O ( l ) Terlebih dahulu dicari mol HF dan mol NaOH sebagai berikut: mol HF = M x V mol HF = 0 , 1 M x 100 mL mol HF = 10 mmol mol NaOH = M x V mol NaOH = 0 , 1 x 50 mL mol NaOH = 5 mmol Kemudian masukan ke dalam persamaan reaksi MRS (mula-mula, reaksi, sisa) Terdapat sisa asam lemah HF dan basa konjugasinya NaF, maka terbentu larutan penyangga asam. Menentukan pH larutan penyangga asam: [ H + ] = K a x mmol NaF mmol HF [ H + ] = 6 , 8 x 1 0 − 4 x 5 mmol 5 mmol [ H + ] = 6 , 8 x 1 0 − 4 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 6 , 8 x 1 0 − 4 pH = 4 0 lo g 6 , 8 pH = 3 , 167 Jadi, larutan penyangga basa memiliki pH 3,167.

Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

$HF (a q) + NaOH (a q) \to NaF (a q) + H_{2} O (l)$

Terlebih dahulu dicari mol HF dan mol NaOH sebagai berikut:

$mol HF = M x V mol HF = 0, 1 M x 100 mL mol HF = 10 mmol mol NaOH = M x V mol NaOH = 0, 1 x 50 mL mol NaOH = 5 mmol$

Kemudian masukan ke dalam persamaan reaksi MRS (mula-mula, reaksi, sisa)

Terdapat sisa asam lemah HF dan basa konjugasinya NaF, maka terbentu larutan penyangga asam.

Menentukan pH larutan penyangga asam:

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{mmol HF}{mmol NaF} [H^{+}] = 6, 8 x 1 0^{- 4} x \frac{5 mmol}{5 mmol} [H^{+}] = 6, 8 x 1 0^{- 4} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 6, 8 x 1 0^{- 4} pH = 40 lo g 6, 8 pH = 3, 167$