Pertanyaan

Tentukanlah pH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M! Berapa pH campuran larutan tersebut? ( K a = 1 0 − 5 )

Tentukanlah pH dari campuran 200 mL larutan $HNO_{2}$ 0,15 M dengan 150 mL larutan $KOH$ 0,1 M! Berapa pH campuran larutan tersebut? $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M adalah 5.

maka pH dari campuran 200 mL larutan

HNO_{2}

0,15 M dengan 150 mL larutan

KOH

0,1 M adalah 5. $\;$

Pembahasan

Campuran 200 mL larutan HNO 2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M memiliki nilai pH sebesar 5. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mollarutan HNO 2 danlarutan KOH . mol KOH mol KOH mol KOH mol HNO 2 mol HNO 2 mol HNO 2 = = = = = = M × V 0 , 1 M × 150 mL 15 mmol M × V 0 , 15 M × 200 mL 30 mmol Membuat stoikiometri persamaan reaksi dari HNO 2 dan KOH . Persamaan reaksi tersebut menunjukkan pada keadaan setimbang, HNO 2 masih tersisasebanyak 15 mmol. Produk yang terbentuk adalah KNO 2 sebanyak 15 mmol dan H 2 O sebanyak 15 mmol.Berdasarkan reaksi di atas, karena yang tersisa adalah HNO 2 yang merupakan asam lemah dan KNO 2 sebagai basa konjugasinya dalam bentukgaram, sehingga reaksi tersebut dapat membentuk larutan penyangga asam. Menghitung konsentrasi ion H + dan pH larutan penyangga. [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = mol KNO 2 mol HNO 2 × K a 15 mmol 15 mmol × 1 0 − 5 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, makapH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M adalah 5.

Campuran 200 mL larutan $HNO_{2}$ 0,15 M dengan 150 mL larutan $KOH$ 0,1 M memiliki nilai pH sebesar 5. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol larutan $HNO_{2}$ dan larutan $KOH$ . $\;$

$mol KOH mol KOH mol KOH mol HNO_{2} mol HNO_{2} mol HNO_{2} = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 150 mL 15 mmol M \times V 0, 15 M \times 200 mL 30 mmol$
Membuat stoikiometri persamaan reaksi dari $HNO_{2}$ dan $KOH$ . $\;$

Persamaan reaksi tersebut menunjukkan pada keadaan setimbang, $HNO_{2}$ masih tersisa sebanyak 15 mmol. Produk yang terbentuk adalah $KNO_{2}$ sebanyak 15 mmol dan $H_{2} O$ sebanyak 15 mmol. Berdasarkan reaksi di atas, karena yang tersisa adalah $HNO_{2}$ yang merupakan asam lemah dan $KNO_{2}$ sebagai basa konjugasinya dalam bentuk garam, sehingga reaksi tersebut dapat membentuk larutan penyangga asam. $\;$
Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ dan pH larutan penyangga. $\;$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = \frac{mol HNO _{2}}{mol KNO _{2}} \times K_{a} \frac{15 mmol}{15 mmol} \times 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Dengan demikian, maka pH dari campuran 200 mL larutan $HNO_{2}$ 0,15 M dengan 150 mL larutan $KOH$ 0,1 M adalah 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Jingga Oktavia

Makasih ❤️

Raju Muhammad

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Jika 1 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan ke dalam 500 mL CH 3 COOH 0,1 M, larutan yang terbentuk adalah .... ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH campuran antara 500 mL larutan HF 0,15 M dengan 250 mL larutan KOH 0,10 M. ( K a HF = 5 × 1 0 − 4 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH campuran antara 100 mL larutan NaOH 0,15 M dengan 200 mL larutan HCN 0,10 M. ( K a = 1 0 − 6 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dengan pH = 6 dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan HCN 0,1 M ( K a = 4 × 1 0 − 6 ) dan 40 mL NaOH . Kemudian, ditambahkan larutan 5 mL Ba ( OH ) 2 0,04 M ke dalam laru...

5.0

Jawaban terverifikasi