Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukanlah pH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 ​ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M! Berapa pH campuran larutan tersebut? ( K a ​ = 1 0 − 5 )

Tentukanlah pH dari campuran 200 mL larutan  0,15 M dengan 150 mL larutan  0,1 M! Berapa pH campuran larutan tersebut? 

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 ​ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M adalah 5.

maka pH dari campuran 200 mL larutan  0,15 M dengan 150 mL larutan  0,1 M adalah 5.space

Iklan

Pembahasan

Campuran 200 mL larutan HNO 2 ​ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M memiliki nilai pH sebesar 5. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mollarutan HNO 2 ​ danlarutan KOH . mol KOH mol KOH mol KOH mol HNO 2 ​ mol HNO 2 ​ mol HNO 2 ​ ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 1 M × 150 mL 15 mmol M × V 0 , 15 M × 200 mL 30 mmol ​ Membuat stoikiometri persamaan reaksi dari HNO 2 ​ dan KOH . Persamaan reaksi tersebut menunjukkan pada keadaan setimbang, HNO 2 ​ masih tersisasebanyak 15 mmol. Produk yang terbentuk adalah KNO 2 ​ sebanyak 15 mmol dan H 2 ​ O sebanyak 15 mmol.Berdasarkan reaksi di atas, karena yang tersisa adalah HNO 2 ​ yang merupakan asam lemah dan KNO 2 ​ sebagai basa konjugasinya dalam bentukgaram, sehingga reaksi tersebut dapat membentuk larutan penyangga asam. Menghitung konsentrasi ion H + dan pH larutan penyangga. [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH ​ = = = = = = ​ mol KNO 2 ​ mol HNO 2 ​ ​ × K a ​ 15 mmol 15 mmol ​ × 1 0 − 5 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 ​ Dengan demikian, makapH dari campuran 200 mL larutan HNO 2 ​ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M adalah 5.

Campuran 200 mL larutan  0,15 M dengan 150 mL larutan  0,1 M memiliki nilai pH sebesar 5.space

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Menghitung mol larutan  dan larutan .space


     

     
  2. Membuat stoikiometri persamaan reaksi dari  dan .space


     


    Persamaan reaksi tersebut menunjukkan pada keadaan setimbang,  masih tersisa sebanyak 15 mmol. Produk yang terbentuk adalah  sebanyak 15 mmol dan  sebanyak 15 mmol. Berdasarkan reaksi di atas, karena yang tersisa adalah  yang merupakan asam lemah dan  sebagai basa konjugasinya dalam bentuk garam, sehingga reaksi tersebut dapat membentuk larutan penyangga asam.space
     
  3. Menghitung konsentrasi ion  dan pH larutan penyangga.space


     
     

Dengan demikian, maka pH dari campuran 200 mL larutan  0,15 M dengan 150 mL larutan  0,1 M adalah 5.space

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

231

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 1 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan ke dalam 500 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M, larutan yang terbentuk adalah .... ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 )

22

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia