Pertanyaan

Hitunglah pH campuran antara 100 mL larutan NaOH 0,15 M dengan 200 mL larutan HCN 0,10 M. ( K a = 1 0 − 6 )

Hitunglah pH campuran antara 100 mL larutan $NaOH$ 0,15 M dengan 200 mL larutan $HCN$ 0,10 M. $(K_{a} = 1 0^{- 6})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran tersebut adalah 6. Larutan NaOH merupakan basa kuat dan larutan HCN merupakan asam lemah. Langkah untuk menghitung pH-nya adalah sebagai berikut: Menghitung mol masing-masing reaktan mmol NaOH = 0 , 15 M × 100 mL = 15 mmol mmol HCN c = 0 , 10 × 200 mL = 20 mmol Reaksi yang terjadi : pada reaksi tersebut yang tersisa pada akhir reaksi adalah asam lemah, garam dan air. Untuk menghitung pH nya menggunakan perhitungan pH penyangga asam. Menghitung pH larutan: Karena konsentrasinya dibagi, V total saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. [ H + ] = K a × mmol NaCN mmol HCN [ H + ] = 1 0 − 6 × 10 mmol 10 mmol [ H + ] = 1 0 − 6 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 6 pH = 6

pH campuran tersebut adalah 6.

Larutan NaOH merupakan basa kuat dan larutan HCN merupakan asam lemah. Langkah untuk menghitung pH-nya adalah sebagai berikut:

Menghitung mol masing-masing reaktan

$mmol NaOH = 0, 15 M \times 100 mL = 15 mmol mmol HCN c = 0, 10 \times 200 mL = 20 mmol$

Reaksi yang terjadi :

pada reaksi tersebut yang tersisa pada akhir reaksi adalah asam lemah, garam dan air. Untuk menghitung pH nya menggunakan perhitungan pH penyangga asam.

Menghitung pH larutan:

Karena konsentrasinya dibagi, $V_{total}$ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{mmol HCN}{mmol NaCN} [H^{+}] = 1 0^{- 6} \times \frac{10 mmol}{10 mmol} [H^{+}] = 1 0^{- 6} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 6} pH = 6$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Dewa Rama

Pembahasan lengkap banget

Natasya

10 mmol dari mana???????? Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi