Pertanyaan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 11 - 12.

Air yang mengandung besi tinggi banyak terdapat pada air sumur bor yang digali dengan kedalaman yang rendah. Kandungan besi tersebut berbentuk senyawa besi(ll) bikarbonat. Untuk menghilangkannya, senyawa tersebut dioksidasi menjadi besi(lll) hidroksida yang berbentuk endapan sehingga dapat dipisahkan dengan cara penyaringan. Salah satu oksidator yang digunakan untuk mengoksidasi kandungan besi tersebut adalah kalium permanganat yang dalam basa menghasilkan endapan mangan(IV) oksida, asam karbonat, dan kalium bikarbonat. Dalam reaksi tersebut, 200 ml larutan besi(ll) 0,5 M bereaksi secara sempurna dengan larutan permanganat.

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, jumlah mol MnO 2 yang dihasilkan adalah ....

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, jumlah mol $MnO_{2}$ yang dihasilkan adalah ....

0,025 mol
0,033 mol
0,066 mol
0,075 mol
0,850 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B

Pembahasan

Sesuai dengan namanya,reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen,reaksi reduksiadalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkanreaksi oksidasiadalah reaksi pengikatan oksigen. Sedangkan berdasarkan bilangan oksidasinya, reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan sebaliknya reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Reaksi redoks yang terjadi yaitu: KMnO 4 + 3 Fe ( HCO 3 ) 2 + 7 H 2 O → MnO 2 + 3 Fe ( OH ) 3 + 5 H 2 CO 3 + KHCO 3 Karena reaksi berlangsung sempurna, maka besi (II) bikarbonathabis bereaksi atau menjadi reaksi pembatas. mol Fe ( HCO 3 ) 2 = M × V = 0 , 5 × 0 , 2 = 0 , 1 mol Karena perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan mol, maka mol MnO 2 sepertiga dari mol besi (II) bikarbonat: mol MnO 2 = 3 1 × mol Fe ( HCO 3 ) = 3 1 × 0 , 1 = 0 , 033 mol Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Sesuai dengan namanya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Sedangkan berdasarkan bilangan oksidasinya, reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan sebaliknya reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Reaksi redoks yang terjadi yaitu:

$KMnO_{4} + 3 Fe (HCO_{3})_{2} + 7 H_{2} O \to MnO_{2} + 3 Fe (OH)_{3} + 5 H_{2} CO_{3} + KHCO_{3}$

Karena reaksi berlangsung sempurna, maka besi (II) bikarbonat habis bereaksi atau menjadi reaksi pembatas.

$mol Fe (HCO_{3})_{2} = M \times V = 0, 5 \times 0, 2 = 0, 1 mol$

Karena perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan mol, maka mol $MnO_{2}$ sepertiga dari mol besi (II) bikarbonat:

$mol MnO_{2} = \frac{1}{3} \times mol Fe (HCO_{3}) = \frac{1}{3} \times 0, 1 = 0, 033 mol$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 g Sb 2 S 3 ( M r = 218) bereaksi dengan 50 mL asam nitrat 2 Mpada suhu tertentu membentuk belerang dengan reaksi sebagai berikut. Sb 2 S 3 + HNO 3 → Sb 2 O 5 + NO 2 + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pemurnian tembaga secara tradisional dilakukan dengan cara melarutkan bijih tembaga sulfida ( CuS ) dengan asam nitrat ( HNO 3 ) Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi. 3 CuS ( s ) + 8 NO...

5.0

Jawaban terverifikasi