Roboguru

Jika reaksi: P4​(s)+10Cl2​(g)→4PCl5​(g) melepas kalor sebanyak 1.774 kJ, besar △Hf∘​PCl5​ adalah ...

Pertanyaan

Jika reaksi: P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) melepas kalor sebanyak 1.774 kJ, besar HfPCl5 adalah ... 

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm).

    Pada reaksi di atas terbentuk 4 mol senyawa PCl5 sehingga untuk mencari nilai HfPCl5 sesuai dengan perhitungan berikut.

Hf===molQ4mol1774kJ443,5kJmol1 


    Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi eksotermik dimana terjadi pelepasan kalor.

Jadi, nilai HfPCl5 adalah -443,5 kJ/mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi C(s)+O2​(g)→CO2​(g)△H=−xkJ. Nilai x dapat disebut sebagai perubahan entalpi ...

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar atau pembentukan panas standar dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari unsur penyusun dalam keadaan standar. Pada reaksi diatas senyawa CO2 terbentuk dari unsur penyusun C dan O2 . Sehingga nilai H merupakan perubahan entalpi pembentukan standar.

Jadi, Nilai x dapat disebut sebagai perubahan entalpi pembentukan standar.

0

Roboguru

Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus di atas,  adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa ''Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan''.

Untuk menyelesaikan model sikuls Hess harus diperhatikan arah anak panah. Pada soal di atas ada dua increment H yang mempunyai arah anak panah searah jarum jam dan satu increment H yang mempunyai arah anak panah berlawanan jarum jam. Dari arah tersebut dapat diketahui bahwa jumlah increment H yang berlawanan searah jarum jam akan sama dengan increment H yang berlawanan arah jarum jam sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H plus increment H subscript italic f superscript italic degree end cell equals cell increment H end cell row cell negative sign 965 comma 1 plus increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 890 comma 3 end cell row cell increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 890 comma 3 plus 965 comma 1 end cell row blank equals cell plus 74 comma 8 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian, nilai increment H subscript f superscript degree C H subscript 4 adalah  +74,8 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

1

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut.   Jika entalpi reaksi tersebut 175,9 kJ; entalpi pembentukan NH3 adalah ...

Pembahasan Soal:

menentukan entalpi pembentukan (increment H subscript f degree space N H subscript 3) :

increment H subscript reaksi equals sum increment H subscript f degree space produk minus sign sum increment H subscript f degree reaktan space 175 comma 9 space space space equals space left square bracket left parenthesis increment H subscript f degree N H subscript 3 plus increment H subscript f degree space H Br right parenthesis right square bracket space minus sign space left square bracket left parenthesis increment H subscript f degree N H subscript 4 Br right parenthesis right square bracket space 175 comma 9 space space space equals space left square bracket left parenthesis increment H subscript f degree N H subscript 3 space plus space left parenthesis minus sign 36 comma 2 right parenthesis right square bracket space minus sign space left square bracket left parenthesis minus sign 270 comma 8 right parenthesis right square bracket 175 comma 9 space space space equals space increment H subscript f degree N H subscript 3 space minus sign space 36 comma 2 space plus space 270 comma 8 175 comma 9 space space space equals space increment H subscript f degree N H subscript 3 space plus space 234 comma 6 space 175 comma 9 minus sign 234 comma 6 equals increment H subscript f degree N H subscript 3 space increment H subscript f degree N H subscript 3 space space space space space equals minus sign 58 comma 7 space kJ space space space space space  

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat di option jawaban.

0

Roboguru

Tulislah persamaan termokimia dari:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi yang dibebaskan / diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (25 degree C comma space 1 space atm).

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi pada soal yaitu :


C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol.space 

0

Roboguru

Perubahan entalpi pembakaran standar oktana (C8​H20​) adalah -5.479,8 kJ mol-1. Hitung △H pembakaran 2 galon oktana? (densitas oktana = 0,703 g mL-1, 1 gal = 3,785 L)

Pembahasan Soal:

menentukan mol 2 galon (C8H20) :

mol=VmVmol=22,4L(2gal×3,785L)mol=0,338mol 

menentukan increment H subscript f superscript degree 2 galon (C8H20) :

fraction numerator increment H subscript f superscript degree over denominator n subscript f superscript degree end fraction equals fraction numerator increment H subscript f space 2 space gal over denominator n subscript f space end subscript 2 space gal end fraction increment H subscript f space 2 space gal equals fraction numerator n subscript f space end subscript 2 space gal over denominator n subscript f superscript degree end fraction cross times increment H subscript f superscript degree increment H subscript f space 2 space gal equals fraction numerator 0 comma 338 space mol over denominator 1 space mo end fraction cross times minus sign 5479 comma 8 space kJ forward slash mol increment H subscript f space 2 space gal equals minus sign 1852 comma 17 space kJ forward slash mol 

Jadi, entalphi pembakaran 2 galon oktana adalah -1852,17 kJ/mol.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved