Pertanyaan

Jika larutan 250 mLHCI 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mLNaOH 0,02 M, maka berapakah pH larutan yang diperoleh?

Jika larutan 250 mL HCI 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M, maka berapakah pH larutan yang diperoleh?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 11,7.

Pembahasan

Penentuan pH larutan berdasarkan data campuran asam basa (bersisa atau sama-sama habis bereaksi). Hitung mol masing-masing zat. Tentukan zat yang bersisa ataupun zat yang terbentuk. Berdasarkan data diatas dapat kita ketahui bahwa masih bersisa basa kuat NaOH, sehingga penentuan pH campuran berdasarkan data NaOH. Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 11,7.

Penentuan pH larutan berdasarkan data campuran asam basa (bersisa atau sama-sama habis bereaksi).

Hitung mol masing-masing zat.

Tentukan zat yang bersisa ataupun zat yang terbentuk.

Berdasarkan data diatas dapat kita ketahui bahwa masih bersisa basa kuat NaOH, sehingga penentuan pH campuran berdasarkan data NaOH.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets Na O H close square brackets end cell equals cell mol over V subscript total end cell row cell open square brackets Na O H close square brackets end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 250 plus 250 right parenthesis space mL end fraction end cell row cell open square brackets Na O H close square brackets end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of _ close square brackets end cell equals cell b cross times M end cell row cell open square brackets O H to the power of _ close square brackets end cell equals cell 1 cross times 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of _ close square brackets end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of _ close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pOH equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row pH equals cell 11 plus log space 5 end cell row pH equals cell 11 comma 7 end cell end table end style$

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 11,7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Sunnie Chan

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi