Pertanyaan

Jika Ksp Mg ( OH ) 2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 1 0 − 12 maka kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 500 cm 3 larutan adalah …. (Mr Mg ( OH ) 2 = 58)

Jika Ksp $Mg (OH)_{2}$ pada suhu tertentu sama dengan $4 x 1 0^{- 12}$ maka kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 500 $cm^{3}$ larutan adalah …. (Mr $Mg (OH)_{2}$ = 58)

$58 \times 1 0^{- 9} gram$
$116 \times 1 0^{- 9} gram$
$29 \times 1 0^{- 4} gram$
$58 \times 1 0^{- 4} gram$
$116 \times 1 0^{- 4} gram$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C Kelarutan ( solubility ) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/Liter.Sedanglan hasil kali kelarutan ( Ksp ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Menentukan kelarutan Mg ( OH ) 2 : Mg ( OH ) 2 ⇌ Mg 2 + + 2 OH − s s 2 s Ksp = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 Ksp = [ s ] [ 2 s ] 2 4 × 1 0 − 12 = 4 s 3 s = 3 4 4 × 1 0 − 12 s = 1 0 − 4 M Menentukan mol : mol = M × volume mol = 1 0 − 4 × 0 , 5 = 5 × 1 0 − 5 mol Menentukan massa Mg ( OH ) 2 : massa = mol × Mr massa = 5 × 1 0 − 5 × 58 massa = 29 × 1 0 − 4 Dari persamaan di atas didapatkan kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 500 cm 3 adalah sebesar 29 × 1 0 − 4 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C

Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/Liter atau mol/Liter. Sedanglan hasil kali kelarutan ( $Ksp$ ) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing.

Menentukan kelarutan $Mg (OH)_{2}$ :

$Mg (OH)_{2} ⇌ Mg^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s Ksp = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} Ksp = [s] [2 s]^{2} 4 \times 1 0^{- 12} = 4 s^{3} s = 3 \frac{4 \times 1 0 ^{- 12}}{4} s = 1 0^{- 4} M$

Menentukan mol :

$mol = M \times volume mol = 1 0^{- 4} \times 0, 5 = 5 \times 1 0^{- 5} mol$

Menentukan massa $Mg (OH)_{2}$ :

$massa = mol \times Mr massa = 5 \times 1 0^{- 5} \times 58 massa = 29 \times 1 0^{- 4}$

Dari persamaan di atas didapatkan kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 500 $cm^{3}$ adalah sebesar $29 \times 1 0^{- 4}$ gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Harga hasil kali kelarutan ( K sp ) Ag 2 SO 4 adalah 3 , 2 × 1 0 − 5 . Maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Ag 2 CrO 4 pada 25 ∘ C adalah 2 , 4 × 1 0 − 12 . Tentukan: Kelarutanpada suhu 25 ∘ C Jumlah mol ion Ag + dalam 100 mL larutan Ag 2 CrO 4 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ca ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 6 , maka kelarutan Ca ( OH ) 2 dalam 250 mL larutan adalah … gram. (Mr Ca ( OH ) 2 = 74)

3.6

Jawaban terverifikasi

Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, ( AgN 3 ) , timbal azida, ( Pb ( N 3 ) 2 ) dan stronsium fluorida, ( SrF 2 ) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion S 2 − yang harus ditambahkan agar mangan sulfida ( MnS ) dalam campuran NiS dan MnS mulai mengendap. ( K sp MnS = 3 , 0 × 1 0 − 13 ). Apakah NiS sudah mengendap pada kondis...

0.0

Jawaban terverifikasi