Roboguru

Jika diketahui bilangan kuantum utama suatu elektron adalah 3, maka bilangan kuantum azimutnya yang masih memungkinkan adalah ...

Pertanyaan

Jika diketahui bilangan kuantum utama suatu elektron adalah 3, maka bilangan kuantum azimutnya yang masih memungkinkan adalah ...space 

  1. 0space 

  2. 0, 1space 

  3. 0, 1, 2space 

  4. 0, 1, 2, 3space 

  5. 0, 1, 2, 3space 

Pembahasan Soal:

Suatu elektron mungkin memiliki bilangan kuantum azimut sampai dengan (n-1), dengan n adalah bilangan kuantum utama. Jika bilangan kuantum utama suatu atom = 3, maka bilangan kuantum azimutnya yang mungkin:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals 3 row l equals cell n minus sign 1 end cell row blank equals cell 3 minus sign 1 end cell row blank equals 2 end table 

Maka, bilangan kuantum azimut yang masih memungkinkan adalah 0, 1, 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 23 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n=3,l=?,m=2,s=+21​

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom.
    Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit / orbital.
    Harga l adalah nol (0) hingga (n-1).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom.
    Harga m adalah -l, 0, hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya.
    Nilai adalah 21 dan +21.

Pada soal diatas, nilai n = 3 sehingga nilai l yang mungkin adalah 0, 1, atau 2. Nilai m = 2 sehingga nilai l yang sesuai adalah 2.

Dengan demikian, nilai l yang sesuai adalah 2.

0

Roboguru

Tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut!

Pembahasan Soal:

Ada empat buah bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. 

  • Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum yang menyatakan kulit elektron dan tingkat energinya.
  • Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit atau bentuk orbital (s,p,d atau f).
  • Bilangan kuantum magnetik menentukan orientasi elektron dalam ruang orbital.
  • Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dan tidak bergantung pada bilangan kuantum lainnya. Terisi satu elektron bernilai plus begin inline style 1 half end style dan terisi dua elektron bernilai negative sign begin inline style 1 half end style.

Menentukan konfigurasi unsur Br presubscript 35:


35Br:[Ar]3d104s24p5


Diagram orbital terakhir adalah 4 p to the power of 5:

  • Menentukan bilangan kuantum utama (n)
    Berdasarkan konfigurasi elektronnya, elektron terluar atom Br berada pada kulit ke-4. Hal ini menandakan bilangan kuantum utama open parentheses n close parentheses equals 4.
  • Menentukan bilangan kuantum azimut (l)
    Elektron terluar atom Br berada pada subkulit p, hal ini menandakan bilangan kuantum azimut open parentheses italic l close parentheses equals 1.
  • Menentukan bilangan kuantum magnetik (m)


     


    Subkulit p memiliki jumlah kamar 3, dan elektron terakhirnya berada pada orbital dengan nilai 0, maka bilangan kuantum magnetik open parentheses m close parentheses equals 0.
  • Menentukan bilangan kuantum spin (s)
    Pada subkulit terakhir atom Br terdapat dua elektron, maka bilangan kuantum spin negative sign begin inline style 1 half end style.

Dengan demikian, harga keempat bilangan elektron terakhir unsur Br presubscript 35 adalah n equals 4 comma space italic l equals 1 comma space m equals 0 space dan space s equals minus sign begin inline style 1 half end style.

1

Roboguru

Unsur X memiliki notasi unsur . Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah ....

Pembahasan Soal:

K o n f i g u r a s i space subscript 12 Z space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space  S e h i n g g a space e l e k t r o n space t e r a k h i r space a d a l a h space 3 s squared space  n space equals space 3 comma space l space equals space 0 comma space m equals space 0 comma space s space equals space minus space ½ space space  e l e k t r o n upwards arrow downwards arrow  space o r b i t space space space space space space space space 0

0

Roboguru

Apakah yang dinyatakan pada bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, dan bilangan kuantum magnetik?

Pembahasan Soal:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan n tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr ( menunjukkan lintasan elektron atau kulit atom).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan  bentuk orbital dan subtingkatan energi.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital atau posisi orbital terhadap orbital lain di dalam ruang.

Jadi, dapat disimpulkan bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkatan energi elektron, bilangan kuantum azimut (l) menyatakan  bentuk orbital dan subtingkatan energi, dan bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital.

0

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur adalah...

Pembahasan Soal:

55Mn25 memiliki jumlah elektron 25 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3d5, perlu dicari n, l, m, dan s.

4 bilangan kuantum dari 3d5 adalah:

n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3d5 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit d)

l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3d5 berada di d, jadi l = 2

m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3d5 memiliki kotak/orbital sebanyak 1 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah

karena letak elektron paling akhir ada di kotak terakhir, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut :

Untuk subkulit d, angka untuk m adalah -2 sampai +2. Karena letak elektron 3d5 ada di kotak/orbital terakhir, jadi m = +2

s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke atas (lihat orbital dan susunan elektron 3d5), maka s = + 1/2 , sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = + 1/2 , namun jika menghadap bawah maka s = - 1/2 .

Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3d5 adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved