Iklan

Pertanyaan

Jika bilangan kuantum utama (n) bernilai seperti berikut, tentukan jumlah orbitalnya. a. n = 1 b. n = 2 c. n = 3

Jika bilangan kuantum utama (n) bernilai seperti berikut, tentukan jumlah orbitalnya.space

a.  

b.  

c.  space 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

04

:

33

:

48

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah orbitalnya adalah sebagai berikut:

jumlah orbitalnya adalah sebagai berikut:

Pembahasan

Simbol n menunjukan bilangan kuantum utama.Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula energi elektron. Untuk sebuah atom, nilai bilangan kuantum utama berkisar dari 1 ke tingkat energi yang mengandung elektron terluar. Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dst. n=1 Terletak pada kulit K, nama orbitalnya adalah s jumlah orbitalnya adalah 1. n=2 Terletak pada kulit L, nama orbitalnya adalah s dan p jumlah orbitalnya adalah 4. n=3 Terletak pada kulit M, nama orbitalnya adalah s, p, dan d jumlah orbitalnya adalah 9. Jadi jumlah orbitalnya adalah sebagai berikut: n=3, jumlah orbitalnya 1. n=2, jumlah orbitalnya 4. n=3, jumlah orbitalnya 9.

Simbol n menunjukan bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula energi elektron. Untuk sebuah atom, nilai bilangan kuantum utama berkisar dari 1 ke tingkat energi yang mengandung elektron terluar. Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dst.

  • n=1
    Terletak pada kulit K, nama orbitalnya adalah s jumlah orbitalnya adalah 1.
  • n=2
    Terletak pada kulit L, nama orbitalnya adalah s dan jumlah orbitalnya adalah 4.
  • n=3
    Terletak pada kulit M, nama orbitalnya adalah s, p, dan d jumlah orbitalnya adalah 9.

Jadi jumlah orbitalnya adalah sebagai berikut:

  • n=3, jumlah orbitalnya 1.
  • n=2, jumlah orbitalnya 4.
  • n=3, jumlah orbitalnya 9.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n = 3 , l = ? , m = 2 , s = + 2 1 ​

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia