Pertanyaan

Jika KMnO 4 bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO 4 dan CO 2 . Dalam reaksi ini 1 mol KMnO 4 menerima ...

Jika $KMnO_{4}$ bereaksi dengan $H_{2} C_{2} O_{4}$ dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah $MnSO_{4}$ dan $CO_{2}$ . Dalam reaksi ini 1 mol $KMnO_{4}$ menerima ... $\;$

1 elektron
2 elektron
3 elektron
5 elektron
7 elektron

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka dalam reaksi redoks pada soal,1 mol KMnO 4 menerima 5 mol elektron.

maka dalam reaksi redoks pada soal, 1 mol

KMnO_{4}

menerima 5 mol elektron. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut. Persamaan reaksi antara KMnO 4 bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dituliskan sebagai berikut. KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 → MnSO 4 + CO 2 Sebelum menentukan jumlah mol elektron yang diterima KMnO 4 , maka perlu disetarakan persamaan reaksinya dengan cara perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut. Pada persamaan reaksi di atas, atom Cmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Setelah dikalikan dengan bilangan pengalinya, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 → 2 MnSO 4 + 5 CO 2 Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa 2 mol KMnO 4 mengikat 10 elektron agar tereduksi menjadi MnSO 4 , maka jika 1 mol KMnO 4 tereduksi akan mengikat 5 mol elektron. Dengan demikian, maka dalam reaksi redoks pada soal,1 mol KMnO 4 menerima 5 mol elektron.

Jawaban yang tepat adalah opsi D. $\;$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut. $\;$

Persamaan reaksi antara $KMnO_{4}$ bereaksi dengan $H_{2} C_{2} O_{4}$ dituliskan sebagai berikut. $\;$

$KMnO_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} \to MnSO_{4} + CO_{2}$

Sebelum menentukan jumlah mol elektron yang diterima $KMnO_{4}$ , maka perlu disetarakan persamaan reaksinya dengan cara perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut. $\;$

Pada persamaan reaksi di atas, atom C mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Setelah dikalikan dengan bilangan pengalinya, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. $\;$

$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} \to 2 MnSO_{4} + 5 CO_{2}$

Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa 2 mol $KMnO_{4}$ mengikat 10 elektron agar tereduksi menjadi $MnSO_{4}$ , maka jika 1 mol $KMnO_{4}$ tereduksi akan mengikat 5 mol elektron. $\;$

Dengan demikian, maka dalam reaksi redoks pada soal, 1 mol $KMnO_{4}$ menerima 5 mol elektron. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! Zn + HNO 3 → Zn ( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Jika reaksi terjadi dalam medium asam, penyetaraan reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Kristal Cu ( NO 3 ) 2 dibuat dengan cara mereaksikan logam Cu ke dalam asam nitrat pekat menurut reaksi berikut: a Cu ( s ) + b HNO 3 ( aq ) → c Cu ( NO 3 ) 2 + d NO ( g ) + H 2 O ( l )...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! Zn + HNO 3 → Zn ( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Jika reaksi terjadi dalam medium asam, penyetaraan reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi disproporsionasi iodium ( I 2 ) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut. 3 I 2 ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron ...

4.5

Jawaban terverifikasi