Iklan

Pertanyaan

Jika KMnO 4 ​ bereaksi dengan H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO 4 ​ dan CO 2 ​ . Dalam reaksi ini 1 mol KMnO 4 ​ menerima ...

Jika  bereaksi dengan  dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah  dan . Dalam reaksi ini 1 mol  menerima ...space

  1. 1 elektron

  2. 2 elektron

  3. 3 elektron

  4. 5 elektron

  5. 7 elektron

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

06

:

46

:

16

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka dalam reaksi redoks pada soal,1 mol KMnO 4 ​ menerima 5 mol elektron.

maka dalam reaksi redoks pada soal, 1 mol  menerima 5 mol elektron.space

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut. Persamaan reaksi antara KMnO 4 ​ bereaksi dengan H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ dituliskan sebagai berikut. KMnO 4 ​ + H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ → MnSO 4 ​ + CO 2 ​ Sebelum menentukan jumlah mol elektron yang diterima KMnO 4 ​ , maka perlu disetarakan persamaan reaksinya dengan cara perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut. Pada persamaan reaksi di atas, atom Cmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Setelah dikalikan dengan bilangan pengalinya, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 KMnO 4 ​ + 5 H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ → 2 MnSO 4 ​ + 5 CO 2 ​ Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa 2 mol KMnO 4 ​ mengikat 10 elektron agar tereduksi menjadi MnSO 4 ​ , maka jika 1 mol KMnO 4 ​ tereduksi akan mengikat 5 mol elektron. Dengan demikian, maka dalam reaksi redoks pada soal,1 mol KMnO 4 ​ menerima 5 mol elektron.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.space

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut.space

Persamaan reaksi antara   bereaksi dengan  dituliskan sebagai berikut.space


 


Sebelum menentukan jumlah mol elektron yang diterima , maka perlu disetarakan persamaan reaksinya dengan cara perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut.space


 


Pada persamaan reaksi di atas, atom C mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Setelah dikalikan dengan bilangan pengalinya, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.space


 


Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa 2 mol  mengikat 10 elektron agar tereduksi menjadi , maka jika 1 mol  tereduksi akan mengikat 5 mol elektron.space

Dengan demikian, maka dalam reaksi redoks pada soal, 1 mol  menerima 5 mol elektron.space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!