Pertanyaan

25,00 mL larutan asam lemah monoprotik HX dititrasi dengan 0,0640 M larutan NaOH membutuhkan 18,22 mL. pH larutan sebagai fungsi persentase HX yang telah tertitrasi adalah sebagai berikut: Hitunglah konsentrasi awal HX. Tentukan nilai K a HX (gunakan data saat 33,3% titrasi). Hitunglah pH pada titik ekivalen dan tuliskan persamaan untuk menghitung pH ini. Hitunglah jumlah mol garam NaX yang harus ditambahkan untuk mendapatkan larutan dengan pH 6 pada 150 mL larutan HX awal.

25,00 mL larutan asam lemah monoprotik HX dititrasi dengan 0,0640 M larutan NaOH membutuhkan 18,22 mL. pH larutan sebagai fungsi persentase HX yang telah tertitrasi adalah sebagai berikut:

Hitunglah konsentrasi awal HX.
Tentukan nilai Ka HX (gunakan data saat 33,3% titrasi).
Hitunglah pH pada titik ekivalen dan tuliskan persamaan untuk menghitung pH ini.
Hitunglah jumlah mol garam NaX yang harus ditambahkan untuk mendapatkan larutan dengan pH 6 pada 150 mL larutan HX awal.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah mol garam NaX yang harus ditambahkan untuk mendapatkan larutan dengan pH 6 adalah 0,0252 mol.

Pembahasan

a. Pada titrasi HX dengan NaOH terjadi reaksi penetralan, sehingga mol HX yang bereaksi = mol NaOH yang bereaksi. Jika larutan HX dianggap sebagai larutan 1 dan larutan NaOH sebagai larutan 2, maka: M 1 . V 1 M 1 = = = = M 2 . V 2 ( mmol HX = mmol NaOH ) V 1 M 2 . V 2 25 , 00 0 , 064 .18 , 22 0 , 0466 M Jadi, konsentrasi awal HX adalah 0,0466 mol/L. b. Pada saat 33,3% titrasi, [ X − ] = 33 , 3% × 0 , 0466 = 0 , 0155 M [ HX ] = 66 , 7% × 0 , 0466 = 0 , 0311 M pH = 5 , 14 → [ H + ] = 7 , 24 X 1 0 − 6 M K a = = = [ HX ] [ H + ] [ X − ] [ 0 , 0311 ] [ 7 , 24 × 1 0 − 6 ] [ 0 , 0155 ] 3 , 61 × 1 0 − 6 c.Pada titik ekivalen, semua HX bereaksi dengan larutan NaOH membentuk garam NaX. Dalam air, NaX terurai sempuma menghasilkan ion Na + dan ion X − . Ion Na + tidak terhidrolisis, sedangkan ion X − mengalami reaksi hidrolisis. X − + H 2 O ⇌ HX + OH − K h = = = K b = K a K w 3 , 61 × 1 0 − 6 1 × 1 0 − 14 2 , 78 × 1 0 − 9 Reaksi netralisasi yang terjadi: HX + NaOH → NaX + H 2 O HX sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi), sehingga ketika 25,00 mL HX 0,0466 M habis bereaksi 18,22 mL NaOH, maka [ X − ] = [ NaX ] = [ HX ] yang bereaksi. Oleh karena itu, setelah penambahan 18,22 mL NaOH: K h 2 , 78 × 1 0 − 9 [ OH − ] 2 [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = = [ X − ] [ HX ] [ OH − ] [ X − ] [ OH − ] 2 [ 0 , 027 ] [ OH − ] 2 2 , 78 × 1 0 − 9 ( 0 , 027 ) 2 , 78 × 1 0 − 9 ( 0 , 027 ) 8 , 66 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g [ 8 , 66 × 1 0 − 6 ] 5 , 06 14 − pOH 14 − 5 , 06 8 , 94 Jadi, pH larutan pada titik ekivalen adalah 8,94. d. mengubah pH menjadi [ H + ] diperoleh: pH [ H + ] = = 6 1 0 − 6 reaksi ionisasi asam HX HX ⇌ H + + X − sehingga dapat diperoleh mol garam NaX = mol X − berikut: K a 3 , 61 × 1 0 − 6 [ X − ] = = = = [ HX ] [ H + ] [ X − ] [ 0 , 0466 ] [ 1 , 0 × 1 0 − 6 ] [ X − ] [ 1 , 0 × 1 0 − 6 ] 3 , 61 × 1 0 − 6 × 0 , 0466 0 , 186 M mol X − = = = M × V 0 , 168 × 0 , 15 0 , 0252 mol Jadijumlah mol garam NaX yang harus ditambahkan untuk mendapatkan larutan dengan pH 6 adalah 0,0252 mol.

a. Pada titrasi HX dengan NaOH terjadi reaksi penetralan, sehingga mol HX yang bereaksi = mol NaOH yang bereaksi. Jika larutan HX dianggap sebagai larutan 1 dan larutan NaOH sebagai larutan 2, maka:
$M_{1} . V_{1} M_{1} = = = = M_{2} . V_{2} (mmol HX = mmol NaOH) \frac{M _{2} . V _{2}}{V _{1}} \frac{0 , 064 .18 , 22}{25 , 00} 0, 0466 M$

Jadi, konsentrasi awal HX adalah 0,0466 mol/L.

b. Pada saat 33,3% titrasi,

$[X^{-}] = 33, 3% \times 0, 0466 = 0, 0155 M [HX] = 66, 7% \times 0, 0466 = 0, 0311 M pH = 5, 14 \to [H^{+}] = 7, 24 X 1 0^{- 6} M$

$K_{a} = = = \frac{[ H ^{+} ] [ X ^{-} ]}{[ HX ]} \frac{[ 7 , 24 \times 1 0 ^{- 6} ] [ 0 , 0155 ]}{[ 0 , 0311 ]} 3, 61 \times 1 0^{- 6}$

c. Pada titik ekivalen, semua HX bereaksi dengan larutan NaOH membentuk garam NaX. Dalam air, NaX terurai sempuma menghasilkan ion $Na^{+}$ dan ion $X^{-}$ . Ion $Na^{+}$ tidak terhidrolisis, sedangkan ion $X^{-}$ mengalami reaksi hidrolisis.

$X^{-} + H_{2} O ⇌ HX + OH^{-}$

$K_{h} = = = K_{b} = \frac{K _{w}}{K _{a}} \frac{1 \times 1 0 ^{- 14}}{3 , 61 \times 1 0 ^{- 6}} 2, 78 \times 1 0^{- 9}$

Reaksi netralisasi yang terjadi: $HX + NaOH \to NaX + H_{2} O$

HX sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi), sehingga ketika 25,00 mL HX 0,0466 M habis bereaksi 18,22 mL NaOH, maka $[X^{-}] = [NaX] = [HX]$ yang bereaksi. Oleh karena itu, setelah penambahan 18,22 mL NaOH:

$K_{h} 2, 78 \times 1 0^{- 9} [OH^{-}]^{2} [OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = = \frac{[ HX ] [ OH ^{-} ]}{[ X ^{-} ]} \frac{[ OH ^{-} ] ^{2}}{[ X ^{-} ]} \frac{[ OH ^{-} ] ^{2}}{[ 0 , 027 ]} 2, 78 \times 1 0^{- 9} (0, 027) 2, 78 \times 1 0^{- 9} (0, 027) 8, 66 \times 1 0^{- 6} - lo g [OH^{-}] - lo g [8, 66 \times 1 0^{- 6}] 5, 06 14 - pOH 14 - 5, 06 8, 94$

Jadi, pH larutan pada titik ekivalen adalah 8,94.

d. mengubah pH menjadi $[H^{+}]$ diperoleh:

$pH [H^{+}] = = 6 1 0^{- 6}$

reaksi ionisasi asam HX

$HX ⇌ H^{+} + X^{-}$

sehingga dapat diperoleh mol garam NaX = mol $X^{-}$ berikut:

$K_{a} 3, 61 \times 1 0^{- 6} [X^{-}] = = = = \frac{[ H ^{+} ] [ X ^{-} ]}{[ HX ]} \frac{[ 1 , 0 \times 1 0 ^{- 6} ] [ X ^{-} ]}{[ 0 , 0466 ]} \frac{3 , 61 \times 1 0 ^{- 6} \times 0 , 0466}{[ 1 , 0 \times 1 0 ^{- 6} ]} 0, 186 M$

$mol X^{-} = = = M \times V 0, 168 \times 0, 15 0, 0252 mol$

Jadi jumlah mol garam NaX yang harus ditambahkan untuk mendapatkan larutan dengan pH 6 adalah 0,0252 mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Ketika titrasi asam lemah dengan basa kuat mencapai 40%, pH larutan lebih tinggi daripada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan C H 3 COO H sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan B a ( O H ) 2 0,1 M dengan data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, tentukanlah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan C H 3 COO H sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan B a ( O H ) 2 0,1 M dengan data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS