Pertanyaan

Jika 200 mL NH 4 OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M ( Kb NH 3 = 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah bereaksi!

Jika 200 mL $NH_{4} OH$ 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan $HCl$ 0,8 M $(Kb NH_{3} = 1 0^{- 5})$ . Tentukan pH larutan setelah bereaksi!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah bereaksi adalah

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 5 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank log end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 2 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank. end table

Pembahasan

Di dalam air, garam akan terionisasi dan apabila ion garam bereaksi dengan air maka akan terjadi reaksi hidrolisis. Garam yang anionnya berasal dari asam kuat dan kationnya berasal dari basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidolisis parsial yang bersifat asam. Tahapan yang dapat dilakukan Menghitung mol Menghitung mol Masukkan ke tabel MRS Yang tersisa adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah = hidrolisis parsial asam. Menghitung molaritas garam yang terbentuk Menghitung larutan Menghitung pH larutan Jadi, pH larutan setelah bereaksi adalah

Di dalam air, garam akan terionisasi dan apabila ion garam bereaksi dengan air maka akan terjadi reaksi hidrolisis. Garam yang anionnya berasal dari asam kuat dan kationnya berasal dari basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidolisis parsial yang bersifat asam.

Tahapan yang dapat dilakukan

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 4 O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 8 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 160 space mmol end cell end table

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 8 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 160 space mmol end cell end table

Masukkan ke tabel MRS

Yang tersisa adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah = hidrolisis parsial asam.
Menghitung molaritas garam yang terbentuk

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 4 Cl over denominator volume space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 160 space mmol over denominator 200 space mL plus 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 160 space mmol over denominator 400 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell end table$

Menghitung larutan

Menghitung pH larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 2 end cell end table

Jadi, pH larutan setelah bereaksi adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.4

Jawaban terverifikasi

Agar didapatkan larutan dengan pH = 5, maka ke dalam 500 mL air harus dilarutkan ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) sebanyak .... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua puluh lima mililiter larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL larutan NH 3 0,2 M sesuai reaksi : NH 3 ( g ) + HCl ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) Berapa harga pH larutan yang terjadi...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.4

Jawaban terverifikasi

Dua puluh lima mililiter larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL larutan NH 3 0,2 M sesuai reaksi : NH 3 ( g ) + HCl ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) Berapa harga pH larutan yang terjadi...

4.7

Jawaban terverifikasi