Pertanyaan

Dua puluh lima mililiter larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL larutan NH 3 0,2 M sesuai reaksi : NH 3 ( g ) + HCl ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) Berapa harga pH larutan yang terjadi.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Dua puluh lima mililiter larutan $HCl$ 0,2 M direaksikan dengan 25 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M sesuai reaksi :

$NH_{3}_{(g)} + HCl_{(a q)} \to NH_{4} Cl_{(a q)}$

Berapa harga pH larutan yang terjadi.... $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran pada larutan tersebut adalah 5.

Pembahasan

Untuk menentukan pH campuran, pertama menentukan mol setiap larutan: Kemudian menuliskan reaksinya: Pada reaksi asam-basa diatas, mmol dan mmol habis bereaksi maka yang terbentuk hidrolisis garam dengan konsentrasi: Adapun reaksi ionisasi garam sebagai berikut: Berdasarkan reaksi tersebut, dapat dipahami bahwa sebab koefisien .Campuran larutan berasal dari asamkuat dengan basalemah, makapH yang terbentuk adalah pH garam bersifat asam dengan sebagai berikut: Adapun pH yang dihasilkan: Jadi, pH campuran pada larutan tersebut adalah 5.

Untuk menentukan pH campuran, pertama menentukan mol setiap larutan:

Kemudian menuliskan reaksinya:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol dan mmol habis bereaksi maka yang terbentuk hidrolisis garam N H subscript 4 Cl dengan konsentrasi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end cell equals cell mmol over Vtotal end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 50 space ml end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table$

Adapun reaksi ionisasi garam N H subscript 4 Cl sebagai berikut:

N H subscript 4 Cl yields N H subscript 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign

Berdasarkan reaksi tersebut, dapat dipahami bahwa open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets equals left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket sebab koefisien N H subscript 4 Cl equals N H subscript 4 to the power of plus . Campuran larutan berasal dari asam kuat dengan basa lemah, maka pH yang terbentuk adalah pH garam bersifat asam dengan open square brackets H to the power of plus sign close square brackets sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b cross times left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

Adapun pH yang dihasilkan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 end table

Jadi, pH campuran pada larutan tersebut adalah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

254

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Agar didapatkan larutan dengan pH = 5, maka ke dalam 500 mL air harus dilarutkan ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) sebanyak .... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

377

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Jika 200 mL NH 4 OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M ( Kb NH 3 = 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah bereaksi!

122

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.3