Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,01 M dicampur dengan 25 mL larutan CH 3 COONa 0,02 M, K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Tentukan pH campuran!

Jika 100 mL larutan CH₃COOH 0,01 M dicampur dengan 25 mL larutan CH₃COONa 0,02 M, $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . Tentukan pH campuran!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 5 − log3,6(4,444) .

pH campuran larutan tersebut adalah 5

-

log3,6 (4,444) .

Pembahasan

Campuran senyawa CH 3 COOH dengan CH 3 COONa membentuk larutan penyangga asam. Hitung mol asam ( CH 3 COOH ) mol CH 3 COOH = = = M ⋅ V 0 , 01 ⋅ 0 , 1 L 0 , 001 mol HItung mol basa konjugasi Basa konjugasidapat diketahui dari reaksi ionisasi garam CH 3 COONa : CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + NaOH ion CH 3 COO − merupakan basa konjugasinya. Mol garam CH 3 COONa dapat kita hitung, mol CH 3 COONa = = = M ⋅ V 0 , 02 ⋅ 0 , 025 L 0 , 0005 mol sehinggamol basa konjugasinya kita gunakan prinsip perbandingan mol = perbandingan koefisien. CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + NaOH 0 , 0005 mol 0 , 0005 mol Tentukan [ H + ] untuk larutan penyangga asam [ H + ] = Ka × mol basa konjugasi mol asam = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 0005 m o l 0 , 001 m o l = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 5 × 1 0 − 4 m o l 1 × 1 0 − 3 m o l = 0 , 36 × 1 0 − 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 Tentukan pH pH = − log [ H + ] pH = − log 3 , 6 × 1 0 − 5 pH = 5 − log3,6 pH =5 − 0,556 pH = 4,444 Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 5 − log3,6(4,444) .

Campuran senyawa $CH_{3} COOH dengan CH_{3} COONa$ membentuk larutan penyangga asam.

Hitung mol asam $(CH_{3} COOH)$
$mol CH_{3} COOH = = = M \cdot V 0, 01 \cdot 0, 1 L 0, 001 mol$
HItung mol basa konjugasi
Basa konjugasi dapat diketahui dari reaksi ionisasi garam $CH_{3} COONa$ :
$CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + NaOH$
ion $CH_{3} COO^{-}$ merupakan basa konjugasinya. Mol garam $CH_{3} COONa$ dapat kita hitung, $mol CH_{3} COONa = = = M \cdot V 0, 02 \cdot 0, 025 L 0, 0005 mol$
sehingga mol basa konjugasinya kita gunakan prinsip perbandingan mol = perbandingan koefisien.
$CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + NaOH 0, 0005 mol 0, 0005 mol$
Tentukan $[H^{+}]$ untuk larutan penyangga asam
$[H^{+}] = Ka \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 001 m o l}{0 , 0005 m o l} = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{1 \times 1 0 ^{- 3} m o l}{5 \times 1 0 ^{- 4} m o l} = 0, 36 \times 1 0^{- 4} = 3, 6 \times 1 0^{- 5}$
Tentukan pH
pH = $-$ log $[H^{+}]$
pH = $-$ log $3, 6 \times 1 0^{- 5}$
pH = 5 $-$ log3,6
pH = 5 $-$ 0,556
pH = 4,444

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 5 $-$ log3,6 (4,444) .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; K a HCN = 4 × 1 0 − 5 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan penyangga yang dibuat dari melarutkan 25,5 g NaC 2 H 3 O 2 di dalam larutan 0,55 M HC 2 H 3 O 2 sampai volume larutan penyangga mencapai 500 mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi