Pertanyaan

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan $(Ka CH_{3} COOH = 5 \times 1 0^{- 5})$ . pH larutan tersebut adalah .... $\;$

2 $\;$
3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH. Untuk mengetahui pH larutan buffer yangdibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol basa konjugasi yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui jika CH 3 COOH sisa 0,4 mol dan terbentuk garam CH 3 COONa sebanyak 0,2 mol. Dari reaksi di atas, koefisien CH 3 COONa sama dengan koefisien CH 3 COO − sehingga mol CH 3 COONa dan mol CH 3 COO − adalah sama, yaitu 0,2 mol. 2. Menghitung pH larutan [ H + ] pH = = = = = = Ka × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 5 × 1 0 − 5 M × 0 , 2 mol 0 , 4 mol 1 0 − 4 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 4 4 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan tersebut adalah 4.

Jawaban yang tepat adalah C.

Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH. Untuk mengetahui pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$ yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui jika $CH_{3} COOH$ sisa 0,4 mol dan terbentuk garam $CH_{3} COONa$ sebanyak 0,2 mol.

Dari reaksi di atas, koefisien $CH_{3} COONa$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ sehingga mol $CH_{3} COONa$ dan mol $CH_{3} COO^{-}$ adalah sama, yaitu 0,2 mol.

2. Menghitung pH larutan

$[H^{+}] pH = = = = = = Ka \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 5 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 4 mol}{0 , 2 mol} 1 0^{- 4} M - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 4} 4$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan tersebut adalah 4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (14 rating)

Mira Marlianti

Pembahasan lengkap banget

Qute Qute

Pembahasan lengkap banget

Nahwa zakiaa

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

168

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH campuran antara 100 mL larutan NaOH 0,15 M dengan 200 mL larutan HCN 0,10 M. ( K a = 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi