Pertanyaan

Jika 100 ml larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan aspirin (asam asetilsalisilat) 0,1 M dengan K a = 3 × 1 0 − 4 , pH larutan akhir adalah .... (SBMPTN 2018)

Jika 100 ml larutan $NaOH$ 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan aspirin (asam asetilsalisilat) 0,1 M dengan $K_{a} = 3 \times 1 0^{- 4}$ , pH larutan akhir adalah ....

(SBMPTN 2018)

9 $\;$
10 $\;$
11 $\;$
12 $\;$
13 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah 13.

Pembahasan

Untuk mencari pH campuran dari basa kuat dan asam lemah maka terlebih dahulu dihitung mol sisa reaksi. Jika yang bersisa adalah asam lemah, maka larutan tersebut adalah larutan penyangga. Jika keduanya habis bereaksi, maka termasuk dalam hidrolisis garam, namun jika yang bersisa basa kuat, maka perhitungan pH menggunakan rumus pH basa kuat. Langkah pertama yang dilakukan adalah mencari mol dari NaOH danasam asetilsalisilat. n NaOH n asam asetilsalisilat = = = = = = M × V 0 , 5 M × 0 , 1 L 0 , 05 mol M × V 0 , 1 M × 0 , 2 L 0 , 02 mol Rumus asam asetilsalisilat mempunyai rumus kimia C 9 H 8 O 4 , untuk memudahkan dalam penulisan reaksi, maka ditulis sebagi HA. Pada akhir reaksi bersisa basa kuat, maka konsentrasi basa adalah [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = ≈ volume total mol basa sisa 0 , 4 L 0 , 03 mol 0 , 075 M 7 , 5 × 1 0 − 2 − lo g [ OH − ] − lo g 7 , 5 × 1 0 − 2 2 − lo g 7 , 5 14 − pOH 14 − ( 2 − lo g 7 , 5 ) 12 + lo g 7 , 5 12 , 875 13 Sehingga pH campuran yang terbentuk adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah 13.

Untuk mencari pH campuran dari basa kuat dan asam lemah maka terlebih dahulu dihitung mol sisa reaksi. Jika yang bersisa adalah asam lemah, maka larutan tersebut adalah larutan penyangga. Jika keduanya habis bereaksi, maka termasuk dalam hidrolisis garam, namun jika yang bersisa basa kuat, maka perhitungan pH menggunakan rumus pH basa kuat.

Langkah pertama yang dilakukan adalah mencari mol dari $NaOH$ dan asam asetilsalisilat.

$n NaOH n asam asetilsalisilat = = = = = = M \times V 0, 5 M \times 0, 1 L 0, 05 mol M \times V 0, 1 M \times 0, 2 L 0, 02 mol$

Rumus asam asetilsalisilat mempunyai rumus kimia $C_{9} H_{8} O_{4}$ , untuk memudahkan dalam penulisan reaksi, maka ditulis sebagi HA.

Pada akhir reaksi bersisa basa kuat, maka konsentrasi basa adalah

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = \approx \frac{mol basa sisa}{volume total} \frac{0 , 03 mol}{0 , 4 L} 0, 075 M 7, 5 \times 1 0^{- 2} - lo g [OH^{-}] - lo g 7, 5 \times 1 0^{- 2} 2 - lo g 7, 5 14 - pOH 14 - (2 - lo g 7, 5) 12 + lo g 7, 5 12, 875 13$

Sehingga pH campuran yang terbentuk adalah 13.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 13.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Kanaya fitri anita

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang diperoleh denganmencampurkan 50 ml HNO 3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( M r = 40), berapa pH larutan campuran?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M kemudian direaksikan dengan 150 mL NaOH 0,1 M. Larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO 3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? (SPMB 2005/IPA/46)

0.0

Jawaban terverifikasi