Jika 100 ml larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan aspirin (asam asetilsalisilat) 0,1 M dengan K a ​ = 3 × 1 0 − 4 , pH larutan akhir adalah .... (SBMPTN 2018)

Pembahasan

Untuk mencari pH campuran dari basa kuat dan asam lemah maka terlebih dahulu dihitung mol sisa reaksi. Jika yang bersisa adalah asam lemah, maka larutan tersebut adalah larutan penyangga. Jika keduanya habis bereaksi, maka termasuk dalam hidrolisis garam, namun jika yang bersisa basa kuat, maka perhitungan pH menggunakan rumus pH basa kuat. Langkah pertama yang dilakukan adalah mencari mol dari NaOH danasam asetilsalisilat. n NaOH n asam asetilsalisilat ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 5 M × 0 , 1 L 0 , 05 mol M × V 0 , 1 M × 0 , 2 L 0 , 02 mol ​ Rumus asam asetilsalisilat mempunyai rumus kimia C 9 ​ H 8 ​ O 4 ​ , untuk memudahkan dalam penulisan reaksi, maka ditulis sebagi HA. Pada akhir reaksi bersisa basa kuat, maka konsentrasi basa adalah [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = = ≈ ​ volume total mol basa sisa ​ 0 , 4 L 0 , 03 mol ​ 0 , 075 M 7 , 5 × 1 0 − 2 − lo g [ OH − ] − lo g 7 , 5 × 1 0 − 2 2 − lo g 7 , 5 14 − pOH 14 − ( 2 − lo g 7 , 5 ) 12 + lo g 7 , 5 12 , 875 13 ​ Sehingga pH campuran yang terbentuk adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah 13.