Pertanyaan

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut:

$\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2\left(aq\right)+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm{BaSO}}_4\left(aq\right)+2{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)$

Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan $\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2$ yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2. $\;$

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( M r = 40), berapa pH larutan campuran?

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( $M_{r}$ = 40), berapa pH larutan campuran? $\;$

3 - log 3 $\;$
2 - log 3 $\;$
10 + log 3 $\;$
11 + log 3 $\;$
12 + log 3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Untuk mencari nilai pH campuran asam kuat-basa kuat, dibutuhkanperhitungan awal agar memudahkan perhitungan selanjutnya: Konsentrasi ion OH - dan konsentrasi Ba(OH) 2 pOH [ OH − ] [ OH − ] 2 × 1 0 − 2 2 2 × 1 0 − 2 1 0 − 2 M = = = = = = = = 14 − pH 14 − ( 12 + lo g 2 ) 2 − lo g 2 2 × 1 0 − 2 b × M Ba ( OH ) 2 2 × M Ba ( OH ) 2 M Ba ( OH ) 2 M Ba ( OH ) 2 Jumlah molBa(OH) 2 n = = = M × V 1 0 − 2 M × 100 mL 1 mmol Jumlah mol NaOH n NaOH = = = = Mr massa 40 g mol − 1 0 , 4 gram 0 , 01 mol 10 mmol Konsentrasi H 2 SO 4 mula-mula Akibat penambahan H 2 SO 4 dengan konsentrasi tertentu, pH campuran menjadi 2. Hal ini berarti pada reaksi, mol Ba(OH) 2 habis bereaksi sedangkan mol H 2 SO 4 bersisa. Berikut adalah perhitungannya. [ H + ] 1 0 − 2 M = = = = M × a M × 2 2 1 0 − 2 5 × 1 0 − 3 M n H 2 SO 4 = = = M × Vtotal 5 . 1 0 − 3 × ( 100 + 150 ) 1 , 25 mmol Sehingga diperoleh persamaan reaksi: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, mol mula-mula H 2 SO 4 adalah 2,25 mmol . Konsentrasi awal H 2 SO 4 dapat diperoleh melalui perhitungan berikut: M H 2 SO 4 = = = V n 150 2 , 25 0 , 015 M Dikarenakan adanya penambahan larutan NaOH ke dalam larutan Ba(OH) 2 , maka mol ion OH - menjadi lebih banyak. Berikut adalah perhitungan total mol ion OH - . (berhubungan dengan perhitungan 2 dan 3) n OH − total = = = = n OH − Ba ( OH ) 2 + n OH − NaOH 2 × n Ba ( OH ) 2 + 1 × n NaOH 2 × 1 mmol + 10 mmol 12 mmol Sedangkan perhitungan jumlah mol ion H + adalah sebagai berikut: (berhubungan dengan perhitungan 4) n H + = = = a × n H 2 SO 4 2 × 2 , 25 mmol 4 , 5 mmol Persamaan reaksi netralisasi yang terjadi adalah sebgai berikut: Oleh karena ion OH - yang bersisa, maka untuk mencari pH campuran perlu dicari pOH terlebih dahulu. [ OH − ] = V total n OH _ = 250 mL 7 , 5 mmol = 3 × 1 0 − 2 M pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 3 × 1 0 − 2 = 2 − lo g 3 pH = 14 − pOH = 14 − ( 2 − lo g 3 ) = 12 + lo g 3 Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Untuk mencari nilai pH campuran asam kuat-basa kuat, dibutuhkan perhitungan awal agar memudahkan perhitungan selanjutnya:

Konsentrasi ion OH^- dan konsentrasi Ba(OH)₂

$pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 2 \times 1 0^{- 2} \frac{2 \times 1 0 ^{- 2}}{2} 1 0^{- 2} M = = = = = = = = 14 - pH 14 - (12 + lo g 2) 2 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 2} b \times M_{Ba (OH)_{2}} 2 \times M_{Ba (OH)_{2}} M_{Ba (OH)_{2}} M_{Ba (OH)_{2}}$
Jumlah mol Ba(OH)₂

$n = = = M \times V 1 0^{- 2} M \times 100 mL 1 mmol$
Jumlah mol NaOH

$n_{NaOH} = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{0 , 4 gram}{40 g mol ^{- 1}} 0, 01 mol 10 mmol$
Konsentrasi H₂SO₄ mula-mula
Akibat penambahan H₂SO₄ dengan konsentrasi tertentu, pH campuran menjadi 2. Hal ini berarti pada reaksi, mol Ba(OH)₂ habis bereaksi sedangkan mol H₂SO₄ bersisa. Berikut adalah perhitungannya.
$[H^{+}] 1 0^{- 2} M = = = = M \times a M \times 2 \frac{1 0 ^{- 2}}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M$

$n H_{2} SO_{4} = = = M \times Vtotal 5.1 0^{- 3} \times (100 + 150) 1, 25 mmol$

Sehingga diperoleh persamaan reaksi:

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, mol mula-mula H₂SO₄ adalah 2,25 mmol. Konsentrasi awal H₂SO₄ dapat diperoleh melalui perhitungan berikut:

$M H_{2} SO_{4} = = = \frac{n}{V} \frac{2 , 25}{150} 0, 015 M$

Dikarenakan adanya penambahan larutan NaOH ke dalam larutan Ba(OH)₂, maka mol ion OH^- menjadi lebih banyak. Berikut adalah perhitungan total mol ion OH^-. (berhubungan dengan perhitungan 2 dan 3)

$n OH^{-}_{total} = = = = n OH^{-}_{Ba (OH)_{2}} + n OH^{-}_{NaOH} 2 \times n Ba (OH)_{2} + 1 \times n NaOH 2 \times 1 mmol + 10 mmol 12 mmol$

Sedangkan perhitungan jumlah mol ion H⁺ adalah sebagai berikut: (berhubungan dengan perhitungan 4)

$n H^{+} = = = a \times n H_{2} SO_{4} 2 \times 2, 25 mmol 4, 5 mmol$

Persamaan reaksi netralisasi yang terjadi adalah sebgai berikut:

Oleh karena ion OH^- yang bersisa, maka untuk mencari pH campuran perlu dicari pOH terlebih dahulu.

$[OH^{-}] = \frac{n OH ^{^{_}}}{V _{total}} = \frac{7 , 5 mmol}{250 mL} = 3 \times 1 0^{- 2} M pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 3 \times 1 0^{- 2} = 2 - lo g 3 pH = 14 - pOH = 14 - (2 - lo g 3) = 12 + lo g 3$

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO 3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? (SPMB 2005/IPA/46)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut: Ba ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang diperoleh denganmencampurkan 50 ml HNO 3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS