Pertanyaan

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut:

$\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2\left(aq\right)+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm{BaSO}}_4\left(aq\right)+2{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)$

Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan $\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2$ yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL ${\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4$ dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2. $\;$

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( M r = 40), berapa pH larutan campuran?

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( $M_{r}$ = 40), berapa pH larutan campuran? $\;$

3 - log 3 $\;$
2 - log 3 $\;$
10 + log 3 $\;$
11 + log 3 $\;$
12 + log 3 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Untuk mencari nilai pH campuran asam kuat-basa kuat, dibutuhkanperhitungan awal agar memudahkan perhitungan selanjutnya: Konsentrasi ion OH - dan konsentrasi Ba(OH) 2 pOH [ OH − ] [ OH − ] 2 × 1 0 − 2 2 2 × 1 0 − 2 1 0 − 2 M = = = = = = = = 14 − pH 14 − ( 12 + lo g 2 ) 2 − lo g 2 2 × 1 0 − 2 b × M Ba ( OH ) 2 2 × M Ba ( OH ) 2 M Ba ( OH ) 2 M Ba ( OH ) 2 Jumlah molBa(OH) 2 n = = = M × V 1 0 − 2 M × 100 mL 1 mmol Jumlah mol NaOH n NaOH = = = = Mr massa 40 g mol − 1 0 , 4 gram 0 , 01 mol 10 mmol Konsentrasi H 2 SO 4 mula-mula Akibat penambahan H 2 SO 4 dengan konsentrasi tertentu, pH campuran menjadi 2. Hal ini berarti pada reaksi, mol Ba(OH) 2 habis bereaksi sedangkan mol H 2 SO 4 bersisa. Berikut adalah perhitungannya. [ H + ] 1 0 − 2 M = = = = M × a M × 2 2 1 0 − 2 5 × 1 0 − 3 M n H 2 SO 4 = = = M × Vtotal 5 . 1 0 − 3 × ( 100 + 150 ) 1 , 25 mmol Sehingga diperoleh persamaan reaksi: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, mol mula-mula H 2 SO 4 adalah 2,25 mmol . Konsentrasi awal H 2 SO 4 dapat diperoleh melalui perhitungan berikut: M H 2 SO 4 = = = V n 150 2 , 25 0 , 015 M Dikarenakan adanya penambahan larutan NaOH ke dalam larutan Ba(OH) 2 , maka mol ion OH - menjadi lebih banyak. Berikut adalah perhitungan total mol ion OH - . (berhubungan dengan perhitungan 2 dan 3) n OH − total = = = = n OH − Ba ( OH ) 2 + n OH − NaOH 2 × n Ba ( OH ) 2 + 1 × n NaOH 2 × 1 mmol + 10 mmol 12 mmol Sedangkan perhitungan jumlah mol ion H + adalah sebagai berikut: (berhubungan dengan perhitungan 4) n H + = = = a × n H 2 SO 4 2 × 2 , 25 mmol 4 , 5 mmol Persamaan reaksi netralisasi yang terjadi adalah sebgai berikut: Oleh karena ion OH - yang bersisa, maka untuk mencari pH campuran perlu dicari pOH terlebih dahulu. [ OH − ] = V total n OH _ = 250 mL 7 , 5 mmol = 3 × 1 0 − 2 M pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 3 × 1 0 − 2 = 2 − lo g 3 pH = 14 − pOH = 14 − ( 2 − lo g 3 ) = 12 + lo g 3 Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Untuk mencari nilai pH campuran asam kuat-basa kuat, dibutuhkan perhitungan awal agar memudahkan perhitungan selanjutnya:

Konsentrasi ion OH^- dan konsentrasi Ba(OH)₂

$pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 2 \times 1 0^{- 2} \frac{2 \times 1 0 ^{- 2}}{2} 1 0^{- 2} M = = = = = = = = 14 - pH 14 - (12 + lo g 2) 2 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 2} b \times M_{Ba (OH)_{2}} 2 \times M_{Ba (OH)_{2}} M_{Ba (OH)_{2}} M_{Ba (OH)_{2}}$
Jumlah mol Ba(OH)₂

$n = = = M \times V 1 0^{- 2} M \times 100 mL 1 mmol$
Jumlah mol NaOH

$n_{NaOH} = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{0 , 4 gram}{40 g mol ^{- 1}} 0, 01 mol 10 mmol$
Konsentrasi H₂SO₄ mula-mula
Akibat penambahan H₂SO₄ dengan konsentrasi tertentu, pH campuran menjadi 2. Hal ini berarti pada reaksi, mol Ba(OH)₂ habis bereaksi sedangkan mol H₂SO₄ bersisa. Berikut adalah perhitungannya.
$[H^{+}] 1 0^{- 2} M = = = = M \times a M \times 2 \frac{1 0 ^{- 2}}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M$

$n H_{2} SO_{4} = = = M \times Vtotal 5.1 0^{- 3} \times (100 + 150) 1, 25 mmol$

Sehingga diperoleh persamaan reaksi:

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, mol mula-mula H₂SO₄ adalah 2,25 mmol. Konsentrasi awal H₂SO₄ dapat diperoleh melalui perhitungan berikut:

$M H_{2} SO_{4} = = = \frac{n}{V} \frac{2 , 25}{150} 0, 015 M$

Dikarenakan adanya penambahan larutan NaOH ke dalam larutan Ba(OH)₂, maka mol ion OH^- menjadi lebih banyak. Berikut adalah perhitungan total mol ion OH^-. (berhubungan dengan perhitungan 2 dan 3)

$n OH^{-}_{total} = = = = n OH^{-}_{Ba (OH)_{2}} + n OH^{-}_{NaOH} 2 \times n Ba (OH)_{2} + 1 \times n NaOH 2 \times 1 mmol + 10 mmol 12 mmol$

Sedangkan perhitungan jumlah mol ion H⁺ adalah sebagai berikut: (berhubungan dengan perhitungan 4)

$n H^{+} = = = a \times n H_{2} SO_{4} 2 \times 2, 25 mmol 4, 5 mmol$

Persamaan reaksi netralisasi yang terjadi adalah sebgai berikut:

Oleh karena ion OH^- yang bersisa, maka untuk mencari pH campuran perlu dicari pOH terlebih dahulu.

$[OH^{-}] = \frac{n OH ^{^{_}}}{V _{total}} = \frac{7 , 5 mmol}{250 mL} = 3 \times 1 0^{- 2} M pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 3 \times 1 0^{- 2} = 2 - lo g 3 pH = 14 - pOH = 14 - (2 - lo g 3) = 12 + lo g 3$

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO 3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? (SPMB 2005/IPA/46)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut: Ba ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang diperoleh denganmencampurkan 50 ml HNO 3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?

5.0

Jawaban terverifikasi