Pertanyaan

Berapa pH larutan yang diperoleh denganmencampurkan 50 ml HNO 3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?

Berapa pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml $HNO_{3}$ 0,2 M dan 50 ml $KOH$ 0,4 M? $\;$

7 $\;$
5 $\;$
7 $\;$
10 $\;$
13 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Asam nitrat HNO 3 dan kalium hidroksida KOH termasuk jenis asam dan basa kuat. Kita akan melihat apakah keduanya tepat bereaksi atau dengan kata lain habis tak bersisa, atau mungkin terdapat sisa dari salah satu pereaksi. Apabila tepat bereaksi maka nilai pH campuran adalah 7 atau netral. Jika terdapat sisa pereaksi asam kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi asam kuat dan nilai pH < 7. Jika terdapat sisa pereaksi basa kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi basa kuat dan nilai pH > 7. n HNO 3 = 50 ml × 0 , 2 M = 10 mmol n KOH = 50 × 0 , 4 = 20 mmol HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O 10 20 10 10 10 10 0 10 10 10 [ KOH ] = V total n sisa = 50 + 50 ml 10 mmol = 0 , 1 M KOH → K + + OH − 0 , 1 0 , 1 pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 0 , 1 = 1 pH = 14 − pOH = 14 − 1 = 13 Oleh karena itu pH campuran adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Asam nitrat HNO₃ dan kalium hidroksida KOH termasuk jenis asam dan basa kuat. Kita akan melihat apakah keduanya tepat bereaksi atau dengan kata lain habis tak bersisa, atau mungkin terdapat sisa dari salah satu pereaksi. Apabila tepat bereaksi maka nilai pH campuran adalah 7 atau netral. Jika terdapat sisa pereaksi asam kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi asam kuat dan nilai pH < 7. Jika terdapat sisa pereaksi basa kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi basa kuat dan nilai pH > 7.

$n HNO_{3} = 50 ml \times 0, 2 M = 10 mmol n KOH = 50 \times 0, 4 = 20 mmol HNO_{3} + KOH \to KNO_{3} + H_{2} O 1020 \underline{10101010} 0101010 [KOH] = \frac{n sisa}{V total} = \frac{10 mmol}{50 + 50 ml} = 0, 1 M KOH \to K^{+} + OH^{-} 0, 10, 1 pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 0, 1 = 1 pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$

Oleh karena itu pH campuran adalah 13.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( M r = 40), berapa pH larutan campuran?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M kemudian direaksikan dengan 150 mL NaOH 0,1 M. Larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Jika 99 mLNaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCI 0,2 M maka pH campuran adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 ml larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan aspirin (asam asetilsalisilat) 0,1 M dengan K a = 3 × 1 0 − 4 , pH larutan akhir adalah .... (SBMPTN 2018)

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO 3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? (SPMB 2005/IPA/46)

0.0

Jawaban terverifikasi