Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah: pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 0 − 5 ), pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Jika 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah:

pH larutan setelah bereaksi ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ),
pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

Pembahasan

1. pH larutan setelah bereaksi ( ) Langkah 1 Menghitung jumlah mol Langkah 2 Membuat reaksi MRS Langkah 3 Menghitung Langkah 4 Menghitung pH 2 . pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. Langkah 1 Menghitung mol NaOH yang ditambah Langkah 2 Membuat reaksi MRS Langkah 3 Menghitung Langkah 4 Menghitung pH Dengan demikian, pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

1. pH larutan setelah bereaksi ()

Langkah 1 Menghitung jumlah mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times fraction numerator 100 space over denominator 1000 end fraction L end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table$

Langkah 2 Membuat reaksi MRS

Langkah 3 Menghitung

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 01 over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

Langkah 4 Menghitung pH

2. pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Langkah 1 Menghitung mol NaOH yang ditambah

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 over 1000 L end cell row blank equals cell 0 comma 001 space mol end cell end table

Langkah 2 Membuat reaksi MRS

Langkah 3 Menghitung

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 009 over denominator 0 comma 011 end fraction end cell row blank equals cell 8 comma 18 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table$

Langkah 4 Menghitung pH

Dengan demikian, pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Satria 13

Bantu banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0 , 1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga terbentuk ketika 100 mL larutan HCOOH 0,02 m dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,01 m. Jika diketahui K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 , pH larutan campuran tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi