Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah: pH larutan setelah bereaksi ( K a ​ = 1 0 − 5 ), pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Jika 100 mL larutan  0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan  0,1 M, hitunglah: 

  1. pH larutan setelah bereaksi (),
  2. pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Iklan

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

 pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

Iklan

Pembahasan

1. pH larutan setelah bereaksi ( ) Langkah 1 Menghitung jumlah mol Langkah 2 Membuat reaksi MRS Langkah 3 Menghitung Langkah 4 Menghitung pH 2 . pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. Langkah 1 Menghitung mol NaOH yang ditambah Langkah 2 Membuat reaksi MRS Langkah 3 Menghitung Langkah 4 Menghitung pH Dengan demikian, pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

1. pH larutan setelah bereaksi (K subscript italic a bold equals bold 10 to the power of bold minus sign bold 5 end exponent

Langkah 1 Menghitung jumlah mol 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times fraction numerator 100 space over denominator 1000 end fraction L end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 over 1000 L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table


Langkah 2 Membuat reaksi MRS

Langkah 3 Menghitung begin bold style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 01 over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table


Langkah 4 Menghitung pH

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table


2. pH larutan, jika larutan hasil reaksi diatas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.

Langkah 1 Menghitung mol NaOH yang ditambah

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 over 1000 L end cell row blank equals cell 0 comma 001 space mol end cell end table


Langkah 2 Membuat reaksi MRS


Langkah 3 Menghitung begin bold style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 009 over denominator 0 comma 011 end fraction end cell row blank equals cell 8 comma 18 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table 


Langkah 4 Menghitung pH

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 8 comma 18 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 8 comma 18 end cell row blank equals cell 5 comma 087 end cell end table


Dengan demikian, pH larutan setelah bereaksi adalah 5 dan pH larutan setelah ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,087.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Satria 13

Bantu banget Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah perbandingan volume HNO 2 ​ ( K a ​ = 5 × 1 0 − 4 ) 0,5 M dan Ba ( OH ) 2 ​ 0,2 M yang harus dicampurkan agar terbentuk larutan penyangga dengart pH = 3?

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia