Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 0 − 5 ) .

Jika 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan campuran adalah 5. Larutan CH 3 COOH adalah larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, jika keduanya direaksikan akan menghasilkan suatu larutan garam. Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 2 M ⋅ 100 mL n CH 3 COOH = 20 mmol Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n NaOH = 10 mmol Pada reaksi di atas terdapat sisa asam lemah CH 3 COOH sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan yang terjadi pada larutan penyangga tersebut: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Jumlah mol ion CH 3 COO − : CH 3 COONa ( ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 COONa = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 10 mmol Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a n CH 3 COO − n CH 3 COOH [ H + ] = 1 0 − 5 10 mmol 10 mmol [ H + ] = 1 0 − 5 pH larutan campuran: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 5 pH = 5

pH larutan campuran adalah 5.

Larutan $CH_{3} COOH$ adalah larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, jika keduanya direaksikan akan menghasilkan suatu larutan garam.

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 2 M \cdot 100 mL n CH_{3} COOH = 20 mmol$

Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 100 mL n NaOH = 10 mmol$

Pada reaksi di atas terdapat sisa asam lemah $CH_{3} COOH$ sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan yang terjadi pada larutan penyangga tersebut:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$CH_{3} COONa () \to CH_{3} COO^{^{-}} (a q) + Na^{+} (a q)$

$Koefisien CH_{3} COONa = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 10 mmol$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \frac{10 mmol}{10 mmol} [H^{+}] = 1 0^{- 5}$

pH larutan campuran:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 5} pH = 5$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi