Pertanyaan

Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M ( K b = 1 0 − 5 ) , maka p H larutan yang terjadi adalah ...

Jika 100 mL larutan $HCl$ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,3 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ , maka pH larutan yang terjadi adalah ... $\;$

9 + log 3 $\;$
9 + log 5 $\;$
9 - log 5 $\;$
8 - log 2 $\;$
8 + log 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Amonia ( NH 3 ) merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida ( HCl ) merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M , maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 3 dan HCl mol NH 3 mol HCl = = = = = = [ NH 3 ] × volume NH 3 0 , 3 M × 50 mL 15 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol NH 3 sisa sebanyak 5 mmol, sedangkan mol NH 4 Cl yang terbentuk adalah10mmol. Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 10mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 3 sisa 1 0 − 5 M × 10 mmol 5 mmol 5 × 1 0 − 6 M 4. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 5 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 5 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 5 ) 8 + lo g 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 8 + log 5.

Jawaban yang tepat adalah E.

Amonia $(NH_{3})$ merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida $(HCl)$ merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL larutan $HCl$ 0,1 M dengan 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,3 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NH_{3}$ dan $HCl$

$mol NH_{3} mol HCl = = = = = = [NH_{3}] \times volume NH_{3} 0, 3 M \times 50 mL 15 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol $NH_{3}$ sisa sebanyak 5 mmol, sedangkan mol $NH_{4} Cl$ yang terbentuk adalah 10 mmol.

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{3} sisa}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{5 mmol}{10 mmol} 5 \times 1 0^{- 6} M$

4. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (5 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 5 14 - pOH 14 - (6 - lo g 5) 8 + lo g 5$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 8 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

107

4.7 (26 rating)

Msalva

Pembahasan lengkap banget

Dina Fitriyana Puspita

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Salsabila Ratnaduhita

Makasih ❤️

Surya Ngurah

Jawssdcaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,6 M ditambahkan pada 200 mL larutan NH 3 0,6 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: NH 3 ( aq ) + HCl ( aq ) → NH 4 Cl ( aq ) . Nilai pH la...

3.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,6 M ditambahkan pada 200 mL larutan NH 3 0,6 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: NH 3 ( aq ) + HCl ( aq ) → NH 4 Cl ( aq ) . Nilai pH la...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan perbandingan mol larutan NH 3 yang dicampur dengan larutan NH 4 Cl agar diperoleh larutan penyangga yang memiliki pH = 10. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi